27.Гидриды,галогениды,сульфиды,нитриды,карбиды;способы их добывания и свойства
Гидриды — соединения водорода с металлами и с имеющими меньшую электроотрицательность, чем водород,неметаллами. Иногда к гидридам причисляют соединения всех элементов с водородом
Химические свойства
Взаимодействие ионных гидридов с водой: NaH + H2O → NaOH + H2↑ CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2↑ Взаимодействие с оксидами металлов: 2CaO + CaH2 → 2Ca + Ca(OH)2 3ZnO + 2AlH3 → 3Zn + 2Al + 3H2O Термическое разложение: 2LiH → 2Li + H2↑ 2NaH → 2Na + H2↑ Взаимодействие с азотом: 3СаН2 + N2 → Ca3N2 + ЗН2
Получение
Ионные гидриды получают взаимодействием простых веществ: 2Na + H2 → 2NaH
Галогени́ды (галоиды) — соединения галогенов с другими химическими элементами или радикалами. При этом галоген, входящий в соединение, должен быть электроотрицательным; так, оксид брома не является галогенидом.
По участвующему в соединении галогену галогениды также называются фторидами, хлоридами, бромидами,иодидами и астатидами. Наиболее известны под этим названием галогениды серебра благодаря массовому распространению плёночной галогеносеребряной фотографии.
Соединения галогенов между собой называются интергалогенидами, или межгалоидными соединениями (например,пентафторид иода IF5).
В галогенидах галоген имеет отрицательную степень окисления, а элемент — положительную.
Сульфиды:
Неорганические сульфиды — бинарные соединения элементов с серой (S), где она имеет степень окисления −2.
Органические сульфиды (тиоэфиры) — соединения общей формулы R'-S-R, где R' и R — органические радикалы.
Нитриды — соединения азота с менее электроотрицательными элементами, например, с металлами (AlN;TiNx;Na3N;Ca3N2;Zn3N2; и т. д.) и с рядом неметаллов (NH3, BN, Si3N4).
Соединения азота с металлами чаще всего являются тугоплавкими и устойчивыми при высоких температурах веществами, например, эльбор. Нитридные покрытия придают изделиям твёрдость, коррозионную стойкость; находят применение в энергетике, космической технике.
Получение
Нитриды ионного типа получаются при взаимодействии металлов с азотом при температурах 700—1200 °C. Другие нитриды можно получить взаимодействием металла с азотом или аммиаком или восстановлением оксидов, хлоридов металла углеродом в присутствии азота или аммиака при высоких температурах. Нитриды образуются также в плазме в дуговых, высокочастотных и сверхвысокочастотных плазмотронах. В последнем случае нитриды образуются как ультрадисперсные порошки с размером частиц 10-100 нм.
Химические свойства
Нитриды ионного типа легко разлагаются водой и кислотами, проявляя основные свойства:
Нагревание нитридов элементов V, VI и VIII групп приводит к их разложению с выделением азота, низших нитридов и твердых растворов азота в металлах. Нитриды бора, кремния, алюминия, индия, галлия и переходных металлов IV группы при нагревании в вакууме не разлагаются.
Окисление нитридов кислородом приводит к образованию оксидов металлов и азота. Взаимодействие нитридов с углеродом приводит к карбидам и карбонитридам.
Карби́ды — соединения металлов и неметаллов с углеродом. Традиционно к карбидам относят соединения, где углерод имеет большую электроотрицательность, чем второй элемент (таким образом из карбидов исключаются такие соединения углерода, как оксиды, галогениды и т.п.)