4.5. Заключение

Результаты расчетов изменения изобарно-изотермического потенциала G⁰_т, полученные по уравнению Гиббса и уравнению Гиббса-Гельмгольца для реакции образования CuFe₂O₄, приведены в таблице 3. Графическая зависимость G⁰_т=f(T) показана на рисунке 2.

Таблица 3 – Значения величины G⁰_т реакции образования CuFe₂O₄

Т, К	298	400	500	600	700
G0т, кДж•моль-1	-262,5	-261,9	-263,9	-267,9	-273,9

Рисунок 2 ˗ Зависимость изобарно-изотермического потенциала от температуры

Как показывают полученные результаты, реакция образования CuFe₂O₄ протекает в интервале температур от 298 до 700 К при стандартном давлении, с увеличением температуры её вероятность убывает в интервале температур от 298 до 400 К и возрастает в интервале температур от 400 до 700 К.

ВЫВОД

Термодинамический анализ системы «CuO ˗˗ FeO» и системы «CuO ˗˗ 2FeO» в интервале температур 298…700 К показывает, что энергетически наиболее вероятно протекание реакции образования CuFe₂O₄ (G⁰_т= ˗262,5…˗273,9 кДж•моль^-1). Реакция образования CuFeO₂ будет протекать во вторую очередь (G⁰_т= ˗164,9…˗161,2 кДж•моль^-1).

Список литературы

1. Хомич В.А. Термодинамические расчеты: метод. указания к курсовой работе по физической химии для студентов специальности 330200 « Инженерная защита окружающей среды». – Омск: Изд-во СибАДИ, 2005. – 14 с.

2. Бобкова Н.М., Силич Л.М., Терещенко И.М. Сборник задач по физической химии силикатов и тугоплавких соединений: учеб. пособие для вузов. – Минск: «Университетское», 1990. – 175 с.

3. Кругляков П.М. Физическая и коллоидная химия: учебное пособие / П.М. Кругляков, Т.Н. Хаскова. 2-ое изд., испр. ˗ М.: Высшая школа, 2007. ˗ 319 с.

4. Краткий справочник физико-химических величин: учебное пособие / Ред. А.А. Равдель, А.М. Пономарева. ˗ 11˗е изд., испр. и доп. ˗ М.: As˗book, 2009. ˗ 240 с.