Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Курсовая работа по химии.docx
Скачиваний:
0
Добавлен:
01.07.2025
Размер:
152.35 Кб
Скачать

3.3.2. Расчет g0600 по уравнению Гиббса-Гельмгольца (второй метод)

  1. Определяем изобарно-изотермический потенциал реакции при 298 К.

G 0298 = -168920 + 298•13,37 = -164936 Дж•моль-1•К-1

2) Вычисляем постоянную интегрирования H0.

H0 = -168920 + 0,05•298 - 0,5•0,65•10-3•2982 + 12,36•105•298-1 =

= -164786 Дж•моль-1.

3) Находим постоянную интегрирования у.

у•298 = -164936 + 164786 - 0,05•298•ln298 + 0,5•0,65•10-3•2982 + +0,5•12,36•105•298-1 =1867,8;

у = 6,27.

4) Рассчитываем значение изобарно-изотермического потенциала реакции при 600 К.

G0600 = -164786 + 0,05•600•ln600 - 0,5•0,65•10-3•6002 - 0,5•12,36•105•600-1 + + 6,27•600 = -161979 Дж/моль = -161,9 кДж•моль-1.

Полученное значение величины изобарно-изотермического потенциала, G0600 = -161,9 кДж•моль-1, позволяет сделать заключение о термодинамической вероятности, то есть возможности протекания реакций образования соединения CuFeO2 при температуре 600 К.

3.4. Расчет δg700º

3.4.1. Расчет δg700º реакции по уравнению Гиббса (первый метод)

  1. Определяем энтальпию реакции при 298 К.

H0298 = H0298(CuFeO2) - H0298(CuO) - H0298(FeO) = -592,6 +157,03 + +266,65= -168,92 кДж•моль-1.

  1. Вычисляем изменение коэффициентов зависимости теплоемкости от температуры: a, b, c´.

a = 95,6 - 43,83 - 51,82 = -0,05.

 b = (10,63 - 16,76 +6,78)•10-3 = 0,65•10-3.

c´= (16,65 - 5,88 + 1,59)•105 = 12,36•105.

  1. Рассчитываем энтропию реакции при 298 К.

S0298 = S0298 (CuFeO2) - S0298 (CuO) - S0298(FeO) = 88,7 - 42,63 - 59,44= = -13,37 Дж•моль-1•К-1.

4) Находим значения величин интеграла.

dT = ((-0,05)•700 + 0,5•0,65•10-3•7002 - 12,36•105•700-1) –

– ((-0,05)•298 + 0,5•0,65•10-3•2982 - 12,36•105•298-1) = 2492,2 Дж•моль-1•К-1

5) Находим значения величины интеграла.

dT = ((-0,05)•ln700 + 0,65•10-3•700 - 0,5•12,36•105•700-2) –

– ((-0,05)•ln298 + 0,65•10-3•298 - 0,5•12,36•105•298-2) = 5,9 Дж•моль-1•К-1.

6) Рассчитываем значение величины изобарно-изотермического потенциала реакции при температуре 700 К.

G0700 = -168920 + 2492,2 + 700•13,37 - 700•5,9 = -161199 Дж•моль-1•К-1 =

= -161,2 кДж•моль-1•К-1

3.4.2. Расчет g0700 по уравнению Гиббса-Гельмгольца (второй метод)

  1. Определяем изобарно-изотермический потенциал реакции при 298 К.

G 0298 = -168920 + 298•13,37 = -164936 Дж•моль-1•К-1

2) Вычисляем постоянную интегрирования H0.

H0 = -168920 + 0,05•298 - 0,5•0,65•10-3•2982 + 12,36•105•298-1 =

= -164786 Дж•моль-1.

3) Находим постоянную интегрирования у.

у•298 = -164936 + 164786 - 0,05•298•ln298 + 0,5•0,65•10-3•2982 + +0,5•12,36•105•298-1 =1867,8;

у = 6,27.

4) Рассчитываем значение изобарно-изотермического потенциала реакции при 700 К.

G0700 = -164786 + 0,05•700•ln700 - 0,5•0,65•10-3•7002 - 0,5•12,36•105•700-1 + + 6,27•700 = -161210 Дж/моль = -161,2 кДж•моль-1.

Полученное значение величины изобарно-изотермического потенциала, G0700 = -161,2 кДж•моль-1, позволяет сделать заключение о термодинамической вероятности, то есть возможности протекания реакций образования соединения CuFeO2 при температуре 700 К.