Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное

учреждение высшего профессионального образования

«Сибирская государственная автомобильно-дорожная академия(СибАДИ)»

Кафедра «Инженерной экологии и химии»

Курсовая работа «Термодинамические расчеты»

Вариант № 24

CuO + FeO = CuFeO₂

CuO + 2FeO = CuFe₂O₄

Работу выполнила:

студентка БПб-13Э1

Щербина М.Н.

Приняла: доцент

Хомич В.А.

Омск 2014

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное

учреждение высшего профессионального образования

«Сибирская государственная автомобильно-дорожная академия(СибАДИ)»

Кафедра «Инженерной экологии и химии»

ЗАДАНИЕ

к курсовой работе по дисциплине «Химия. Физическая химия»

1. Студент Щербина М.Н. (БП-25-13)

2. Тема курсовой работы «Термодинамические расчеты», вариант 24, соединения: CuFeO₂; CuFe₂O₄, интервал температур: 298…700 К.

3. Срок сдачи студентом законченной работы 13.02.2014г. – 23.02.2014г.

4. Исходные данные к работе Справочные термодинамические расчеты величины: теплоты образования, энтропии, теплоёмкости соединений.

5. Содержание (перечень подлежащих разработке вопросов)

Расчеты изобарно-изотермического потенциала реакций образования соединений для 5 значений температур по уравнения Гиббса и Гиббса-Гельмгольца. Заключение об энергетической возможности и предпочтительности протекания одной из реакций.

6.Перечень графического материала Построение 2-х графиков зависимости изменения изобарно-изотермического потенциала от температуры.

7. Дата выдача задания 19.09.2013г.

8. Руководитель доцент, к.х.н., Хомич В.А.

Задание принял к исполнению

__________________________ Щербина М.Н.

СОДЕРЖАНИЕ

ВВЕДЕНИЕ………………………………………………………………………….5

1. Исходные данные………………………………………………………………...5

2. Расчет изобарно-изотермического потенциала……………………………...…6

2.1 Расчет ΔG_тº по уравнению Гиббса (первый метод)………………….…...6

2.2 Расчет ΔG_тº по уравнению Гиббса-Гельмгольца (второй метод)………...7

3. Расчет ΔG_тº химической реакции образования соединения CuFeO2…………9

3.1. Расчет ΔG₄₀₀º……………………………...…………………………………9

3.1.1. Расчет ΔG₄₀₀º реакции по уравнению Гиббса (первый метод).........9

3.1.2. Расчет G⁰₄₀₀ по уравнению Гиббса-Гельмгольца(второй метод)..10

3.2. Расчет ΔG₅₀₀º ………………………………………………………………11

3.2.1. Расчет ΔG₅₀₀º реакции по уравнению Гиббса (первый метод)…...11

3.2.2. Расчет G⁰₅₀₀ по уравнению Гиббса-Гельмгольца(второй метод)..12

3.3. Расчет ΔG₆₀₀º…………………………………………………………….…13

3.3.1. Расчет ΔG₆₀₀º реакции по уравнению Гиббса (первый метод)…...13

3.3.2. Расчет G⁰₆₀₀ по уравнению Гиббса-Гельмгольца(второй метод)..14

3.4. Расчет ΔG₇₀₀º……………………………………………………………….15

3.4.1. Расчет ΔG₇₀₀º реакции по уравнению Гиббса (первый метод)…...15

3.4.2. Расчет G⁰₇₀₀ по уравнению Гиббса-Гельмгольца(второй метод)..16

3.5. Заключение………………………………………………………………...17

4. Расчет ΔG_тº химической реакции образования соединения CuFe₂O₄……….18

4.1. Расчет ΔG₄₀₀º……………………………………………………………….18

4.1.1. Расчет ΔG₄₀₀º реакции по уравнению Гиббса (первый метод)…...18

4.1.2. Расчет G⁰₄₀₀ по уравнению Гиббса-Гельмгольца(второй метод)..19

4.2. Расчет ΔG₅₀₀º……………………………………………………………….20

4.2.1. Расчет ΔG₅₀₀º реакции по уравнению Гиббса (первый метод)…...20

4.2.2. Расчет G⁰₅₀₀ по уравнению Гиббса-Гельмгольца(второй метод)..21

4.3. Расчет ΔG₆₀₀º……………………………………………………………….22

4.3.1. Расчет ΔG₆₀₀º реакции по уравнению Гиббса (первый метод)…...22

4.3.2. Расчет G⁰₆₀₀ по уравнению Гиббса-Гельмгольца(второй метод)..23

4.4. Расчет ΔG₇₀₀º……………………………………………………………….24

4.4.1. Расчет ΔG₇₀₀º реакции по уравнению Гиббса (первый метод)…...24

4.4.2. Расчет G⁰₇₀₀ по уравнению Гиббса-Гельмгольца(второй метод)..25

4.5. Заключение………………………………………………………………...26

ВЫВОД…………………………………………………………………………….27

Список литературы………………………………………………………………..27