- •Конспект лекцій
- •Тема. Гідроген
- •1 Загальна характеристика та засоби одержання.
- •2 Хімічні властивості.
- •4 Завдання для самоконтролю.
- •1 Загальна характеристика та засоби одержання
- •2 Хімічні властивості
- •3 Хімічні сполуки та їх властивості
- •4 Завдання для самостійної роботи
- •5 Узагальнення за темою «Гідроген»
- •Тема. Галогени
- •3 Властивості Флуору та його сполук
- •4 Властивості Хлору та його сполук.
- •6 Завдання для самоконтролю.
- •1 Загальна характеристика галогенів
- •2 Фізичні властивості галогенів та їх отримання
- •3 Властивості Флуору та його сполук
- •4 Властивості Хлору та його сполук
- •5 Властивості Брому, Йоду та їх сполук
- •6 Завдання для самостійної роботи та самоконтролю
- •7 Узагальнення за темою «Галогени»
- •Тема. Р – елементи VI групи періодичної системи
- •1 Загальна характеристика р-елементів VI групи
- •2 Отримання та властивості оксигену та його сполук
- •3 Властивості Сульфуру, Селену, Телуру, Полонію
- •4 Сполуки р-елементів VI групи, які містять Гідроген, та їх властивості
- •5 Сполуки р-елементів VI групи, які містять Оксиген, та їх властивості
- •6 Завдання до самоконтролю
- •7 Узагальнення за темою «р – елементи VI групи»
- •Тема. Р - елементи V групи періодичної системи
- •1Загальна характеристика р - елементів V групи
- •2 Властивості, одержання Нітрогену та його сполук
- •3 Властивості, одержання фосфору та його сполук
- •4 Властивості арсену, стибію, вісмуту та їх сполук
- •5 Завдання для самоконтролю
- •6 Узагальнення за темою «р-Елементи V групи»
- •Тема. Р-елементи IV групи періодичної системи
- •1 Загальна характеристика p - елементів iVгрупи
- •2 Властивості Карбону та сполук
- •3 Властивості Силіцію та його сполук
- •4 Властивості елементів підгрупи Германію
- •5 Завдання для самоконтролю
- •6 Узагальнення за темою «р – Елементи IV групи»
- •Тема. Р - елементи III - групи періодичної системи
- •1 Загальна характеристика р - елементів III групи
- •2 Властивості Бору та його сполук
- •3Властивості Алюмінію та його сполук
- •4 Властивості елементів підгрупи Галію
- •5Завдання для самоконтролю
- •6 Узагальнення за темою «p – Елементи ііі групи»
- •Тема. P-елементи VIII групи періодичної системи
- •1 Загальна характеристика
- •2 Отримання та застосування
- •3 Властивості благородних газів
- •4 Питання для самоконтролю
- •5 Узагальнення за темою «p-Елементи VIII групи»
- •Тема. S - елементи періодичної системи
- •1Загальна характеристика s - елементів і групи
- •2 Одержання та властивості лужних металів
- •3 Загальна характеристика s - елементів іі групи
- •4 Берилій, Магній, їх сполуки, одержання, властивості
- •5 Підгрупа Кальцію. Твердість води і методи її усунення
- •6 Завдання для самоконтролю
- •7 Узагальнення за темою «s - Елементи іі групи»
- •Тема. D - та f - елементи періодичної системи
- •1 Загальна характеристика d-елементів
- •2 Властивості елементів підгрупи Купруму
- •3 Властивості елементів підгрупи цинку
- •4 Властивості елементів підгрупи Скандію
- •5 Властивості елементів підгрупи Титану
- •5Властивості елементів підгрупи Ванадію
- •7 Властивості елементів підгрупи Хрому
- •8 Властивості елементів підгрупи Мангану
- •9 Властивості елементів підгрупи Феруму
- •10 Властивості елементів підгрупи Платини
- •11 Завдання для самоконтролю
- •12 Узагальнення за темою «d та f – елементи»
- •Список використаної літератури
10 Властивості елементів підгрупи Платини
До елементів підгрупи Платини належать: Рутеній, Родій, Паладій, Осмій, Іридій, Платина. Це елементи другої та третьої тріади періодичної системи. Трапляються у природі разом, досить часто у вільному вигляді.
За фізичними властивостями – це сріблясто-білі метали з блиском. Вони є стійкими до дії навколишнього середовища.
Ru та Os мають сполуки, де проявляють ступінь окиснення + 8. Інші представники відповідних тріад проявляють більш низькі ступені окиснення. Особливістю металів є здатність до поглинання газів, наприклад водню. Ця здатність найбільш повно проявляється у паладію. З нітрогеном метали не взаємодіють, з карбоном утворюють нестійкі сполуки.
З сульфатною та нітратною кислотами легше за інші взаємодіє паладій:
Pd + 2H2SO4(конц.) = PdSO4+ SO2 + 2Н2О,
Pd + 4HNO3 = Pd(NO3)2 + 2NO2+ 2Н2О.
Родій взаємодіє з H2SO4(конц) так:
2Rh + 9H2SO4(конц.) = 2Н3[Rh(SO4)3] +3SO2 + 6Н2О.
Порошкоподібний осмій реагує з концентрованою нітратною кислотою так:
Оs + 8HNO3 = ОsО4 + 8NO2 + 4Н2О.
Платинові метали можуть бути переведені у розчинний стан сплавленням з лугами за наявності окиснювачів (Na2О2,КNO3).
З активними неметалами (кисень, галогени, сірка) платинові метали у нероздрібному стані вступають у взаємодію тільки при сильному нагріванні. Найбільшу стійкість при цьому проявляє до кисню – паладій, до сірки – рутеній, до хлору – іридій, до флуору – родій. Всі платинові метали утворюють оксиди типу МеО2, але відомі і оксиди інших типів.
Іони платинових металів проявляють велику схильність до комплексоутворення. У більшості випадків координаційне число дорівнює 6, але для Pd (ІІ),Рt(ІІ) типові комплекси з координаційним числом 4. Наприклад:
Рt(OH)4 + 2 NaOH = Na2[Рt(OH)3],
Рt(OH)4 + 6HCl = Na2[РtCl6] + 4Н2О.
Осмій ціанід (ІІ), який мало розчиняється у воді, розчиняється у надлишку калій ціаніду:
Оs(CN)2 + 4KCN = K4[Оs(CN)6].
11 Завдання для самоконтролю
1 Напишіть реакцію взаємодії міді з розбавленою та концентрованою нітратною кислотою. Чому мідь не розчиняється в соляній кислоті?
2 Напишіть реакцію взаємодії гідроксиду міді з кислотою та розчином аміаку.
3 З якими сполуками буде взаємодіяти Zn(OH)2: a) NaCl;
б) H2SO4; в) NH4OH; г) КОН; д) Fe(OH)3?
4 Закінчіть рівняння реакцій:
а) Сu + HCl + О2 = …
б) CuSO4 + NH3 = …
в) Ag + NaOH = Ag2O + …
г) Аu + KCN + О2 +Н2О = H[Au(CN)4] + …
д) Zn(OH)2 + NaOH = …
е) HgJ2 + KJ = …
5 Чому дорівнюють ступені окиснення Хрому та Мангану в сполуках CrO3, Mn2O7, K2MnO4, (NH4)2Cr2O7, К2СrО4.
6 Здійснити перетворення: Сг→Сr2О3→СrСl3→Сr(ОН)3→ →К3[Сr(ОН)6].
7 Скільки кисню потрібно для перетворення 30 г Fe(OH)2 в Fe(OH)3. Складіть рівняння реакції. Чи є ця реакція окиснювально - відновною?
8 Закінчіть рівняння реакцій, зрівняйте методом електронного балансу.
a) K2Cr2O7 + H2SO4 + K2S = S + ...
б) К2Сг2О7 + H2SO4 + Zn = ZnSO4 + ...
в) MnSO4 + NaBrO3 + HNO3 = HMnO4 + ...
г) KMnO4 + K2SO3 + KOH = K2MnO4 + ...
12 Узагальнення за темою «d та f – елементи»
d – елементи – метали (перехідні метали). Метали четвертого періоду – ряд схожих між собою елементів. Різниця - у кількості d – електронів. Це менше впливає на хімію елементів, ніж різниця в кількості s - та p – електронів.
Металічний зв’язок є більш міцним, ніж зв’язок у s – металах.
Енергія іонізації зростає за періодом.
Більшість металів отримують відновленням з оксидів.
Для багатьох хімічних реакцій d – метали або їх сполуки є каталізаторами.
d – метали з неспареними електронами є парамагнетиками.
d – метали (за винятком Ag, Au, Pt та деяких інших ) в реакціях з киснем утворюють оксиди.
Оксиди за хімічними властивостями можуть бути основними та амфотерними.
Гідроксиди металів отримують осадженням солей лугами. Осади здебільшого желатиноподібні та часто забарвлені.
Дихромат та перманганат – іони є сильними окисниками. Їх використовують у титрометричному методі аналізу.
d – метали реагують з галогенами. Флуор викликає високі ступені окиснення елементів у сполуках.
Більшість хлоридів перехідних металів є розчинними.
Сульфіди отримують із розчинів або прямим синтезом. Більшість сульфідів є нерозчинними.
Іони перехідних металів - комплексоутворювачі. Вони часто забарвлені за рахунок електронних переходів між d – підрівнями.
Відношення до кислот залежить від властивостей конкретного металу.