- •Конспект лекцій
- •Тема. Гідроген
- •1 Загальна характеристика та засоби одержання.
- •2 Хімічні властивості.
- •4 Завдання для самоконтролю.
- •1 Загальна характеристика та засоби одержання
- •2 Хімічні властивості
- •3 Хімічні сполуки та їх властивості
- •4 Завдання для самостійної роботи
- •5 Узагальнення за темою «Гідроген»
- •Тема. Галогени
- •3 Властивості Флуору та його сполук
- •4 Властивості Хлору та його сполук.
- •6 Завдання для самоконтролю.
- •1 Загальна характеристика галогенів
- •2 Фізичні властивості галогенів та їх отримання
- •3 Властивості Флуору та його сполук
- •4 Властивості Хлору та його сполук
- •5 Властивості Брому, Йоду та їх сполук
- •6 Завдання для самостійної роботи та самоконтролю
- •7 Узагальнення за темою «Галогени»
- •Тема. Р – елементи VI групи періодичної системи
- •1 Загальна характеристика р-елементів VI групи
- •2 Отримання та властивості оксигену та його сполук
- •3 Властивості Сульфуру, Селену, Телуру, Полонію
- •4 Сполуки р-елементів VI групи, які містять Гідроген, та їх властивості
- •5 Сполуки р-елементів VI групи, які містять Оксиген, та їх властивості
- •6 Завдання до самоконтролю
- •7 Узагальнення за темою «р – елементи VI групи»
- •Тема. Р - елементи V групи періодичної системи
- •1Загальна характеристика р - елементів V групи
- •2 Властивості, одержання Нітрогену та його сполук
- •3 Властивості, одержання фосфору та його сполук
- •4 Властивості арсену, стибію, вісмуту та їх сполук
- •5 Завдання для самоконтролю
- •6 Узагальнення за темою «р-Елементи V групи»
- •Тема. Р-елементи IV групи періодичної системи
- •1 Загальна характеристика p - елементів iVгрупи
- •2 Властивості Карбону та сполук
- •3 Властивості Силіцію та його сполук
- •4 Властивості елементів підгрупи Германію
- •5 Завдання для самоконтролю
- •6 Узагальнення за темою «р – Елементи IV групи»
- •Тема. Р - елементи III - групи періодичної системи
- •1 Загальна характеристика р - елементів III групи
- •2 Властивості Бору та його сполук
- •3Властивості Алюмінію та його сполук
- •4 Властивості елементів підгрупи Галію
- •5Завдання для самоконтролю
- •6 Узагальнення за темою «p – Елементи ііі групи»
- •Тема. P-елементи VIII групи періодичної системи
- •1 Загальна характеристика
- •2 Отримання та застосування
- •3 Властивості благородних газів
- •4 Питання для самоконтролю
- •5 Узагальнення за темою «p-Елементи VIII групи»
- •Тема. S - елементи періодичної системи
- •1Загальна характеристика s - елементів і групи
- •2 Одержання та властивості лужних металів
- •3 Загальна характеристика s - елементів іі групи
- •4 Берилій, Магній, їх сполуки, одержання, властивості
- •5 Підгрупа Кальцію. Твердість води і методи її усунення
- •6 Завдання для самоконтролю
- •7 Узагальнення за темою «s - Елементи іі групи»
- •Тема. D - та f - елементи періодичної системи
- •1 Загальна характеристика d-елементів
- •2 Властивості елементів підгрупи Купруму
- •3 Властивості елементів підгрупи цинку
- •4 Властивості елементів підгрупи Скандію
- •5 Властивості елементів підгрупи Титану
- •5Властивості елементів підгрупи Ванадію
- •7 Властивості елементів підгрупи Хрому
- •8 Властивості елементів підгрупи Мангану
- •9 Властивості елементів підгрупи Феруму
- •10 Властивості елементів підгрупи Платини
- •11 Завдання для самоконтролю
- •12 Узагальнення за темою «d та f – елементи»
- •Список використаної літератури
6 Завдання для самоконтролю
1 Чому для лужних та лужноземельних металів характерний постійний ступінь окиснення +1 та +2?
2 Які ви знаєте найважливіші природні сполуки калію, натрію, кальцію та магнію?
3 Закінчіть рівняння реакцій:
КСl +Na3 [ CO(NО2)6 ] = K2Na [Co(NO2)6] + …
Na2O2 + CO2 =Na2CO3 + …
NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + …
Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + …
Mg(HCО3)2 = Mg(OH)2 + …
4 Назвіть сполуки s - елементів І - II груп, що застосовуються в будівництві та сільському господарстві.
7 Узагальнення за темою «s - Елементи іі групи»
Металічний зв’язок слабкий, значення енергій іонізації малі, тому s - метали є активними відновниками.
Хімічні відновники не в змозі відновити оксиди s – металів, тому метали добувають електролізом розплавів хлоридів.
За винятком Ве та Мg гідриди елементів містять Н-.
За винятком Ве та Мg елементи утворюють аміди.
За винятком Ве та Мg метали реагують з холодною водою.
Активність елементів у підгрупах збільшується зверху донизу.
Всі елементи добре реагують з киснем, галогенами, Деякі реагують з нітрогеном. З карбоном реагують елементи ІІ підгрупи.
Іони елементів утворюють малу кількість комплексних сполук.
s - Елементи І - II груп утворюють три типи сполук з Оксигеном: оксиди, пероксиди та супероксиди (надпероксиди).
Гідроксиди елементів І – підгрупи є добре розчинними сильними основами та мають назву лугів, елементи ІІ– підгрупи поступаються у розчинності елементам І – підгрупи.
Виробництво натрію карбонатів здійснюють аміачним способом, виробництво лугів - електролітичним шляхом.
Солі елементів відрізняються за розчинністю, термічною стійкістю та здатністю до гідролізу.
Тема. D - та f - елементи періодичної системи
1 Загальна характеристика d-елементів.
2 Властивості елементів підгрупи Купруму.
3 Властивості елементів підгрупи Цинку.
4 Властивості елементів підгрупи Скандію.
5 Властивості елементів підгрупи Титану.
6 Властивості елементів підгрупи Ванадію.
7 Властивості елементів підгрупи Хрому.
8 Властивості елементів підгрупи Мангану.
9 Властивості елементів підгрупи Феруму.
10 Властивості елементів підгрупи Платини.
11.Завдання для самоконтролю.
12 Узагальнення за темою «d - Елементи ПС».
Список рекомендованої літератури [12,3,4,5,6,10,11,14,15].
1 Загальна характеристика d-елементів
Особливі властивості d-елементів обумовлені їх електронною будовою. На зовнішньому енергетичному рівні атомів цих елементів знаходиться один або два S-електрони, а на передостанньому d-підрівні знаходиться від 1 до 10 d-електронів. Завдяки невеликій кількості зовнішніх електронів d-елементи мають низькі значення енергії іонізації проявляють тільки додатний ступінь окиснення. Завдяки цій властивості Cu, Zn Sc, Ті, Сr та інші d-елементи і їх аналоги різко відрізняються від елементів відповідних головних підгруп. Наявність d-електронів дозволяє їм проявляти в сполуках ступені окиснення, еквівалентні номеру групи (за деякими винятками). У вищих ступенях окиснення спостерігається подібність сполук елементів головних і побічних підгруп.
У періоді ступінь окиснення d-елементів спочатку збільшується (у зв'язку зі збільшенням d-електронів, що беруть участь в утворенні хімічних зв'язків), а потім зменшується (внаслідок посилення взаємодії d-елементів з ядром).
У кожній побічній підгрупі спостерігається значна схожість щодо хімічних властивостей елементів п'ятого та шостого періодів. Це явище можна пояснити лантаноїдним стиском.
Важлива особливість d-елементів утворювати стійкі комплексні сполуки завдяки d-електронам і вільним орбіталям.