Содержание

Введение

Титриметрические методы исследования
Лабораторная работа № 1. Титриметрический метод исследования. Приготовление рабочего титрованного раствора щавелевой кислоты	2
Лабораторная работа № 2. Нейтрализация. Определение процентного содержания карбоната натрия в техническом образце	2
Лабораторная работа № 3. Перманганатометрия. Определение железа в соли Мора.	2
Лабораторная работа № 4. Йодометрия. Определение содержания меди в медном купоросе	2
Лабораторная работа № 5. Аргентометрия.	2
Лабораторная работа № 6. Комплексонометрия. Определение общей и устранимой жесткости воды	2
Оптические методы исследования
Лабораторная работа № 7. Колориметрия. Фотометрия.	2
Лабораторная работа № 8. Спектрофотометрия	2
Лабораторная работа № 9. Эмиссионный спектральный метод.	2
Лабораторная работа № 10. Люминесцентный метод.	2
Лабораторная работа № 11. Атомноадсорбционный метод.	2
Лабораторная работа № 12. Рефрактометрический метод. Рефрактометрическое определение содержания сахарозы в водном растворе. Индентификация жидких органических веществ по величине показателя преломления.	2
Лабораторная работа № 13. Поляриметрический метод. Поляриметрическое определение содержания оптически активного вещества в растворе по калибровочному графику. Индентификация оптически активных веществ по величинам удельного вращения.	2

Общие вопросы анализа

Аналитическая химия — наука об определении химического состава веществ и их химического строения. Название науки происходит от слова анализ, что в переводе с латинского означает разрушение, освобождение, разделение на части.

Практическая задача аналитической химии состоит в иден­тификации веществ (установлении тождества анализируемого вещества с известным путем сопоставления) и определении ко­личественного содержания составных компонентов исследуемого вещества. Аналитическая химия включает качественный и коли­чественный анализ, который может быть выполнен различными методами.

Наибольшее значение имеют методы определения, класси­фицируемые по характеру определяемого свойства или по спосо­бу регистрации аналитического сигнала:

• химические методы анализа основаны на применении химических реакций, которые сопровождаются внешними эф­фектами (образование осадка, выделение газа, появление, исчез­новение или изменение окраски);

• физические методы основаны на определенной взаимо­связи между физическими свойствами вещества и его химиче­ским составом;

• физико-химические методы основаны на физических яв­лениях, сопровождающих химические реакции; они наиболее распространены вследствие высокой точности, селективности и чувствительности.

Способы выражения концентраций растворов

• Молярная концентрация (с) показывает число моль рас­творенного вещества (п) в 1 дм³ раствора (V):

с = n/V.

Выражается в моль/дм³, например, с(НС1) = 0,1 моль/дм³.

• Молярная концентрация эквивалента - это число моль- эквивалентов растворенного вещества в 1 дм³ раствора (V):

_{nnu c}- _ч п(1/ 2H tSO ₄) c(1/2H₂S0₄) * — ~ —.

Выражается в моль/дм³, например, с( I/2H2SO4) - 0,1 моль/дм³; с( 1/5 КМп0₄) ~ 0,02 моль/дм³.

Эквивалент - условная или реальная единица, способная присоединять, отдавать или замещать один протон в кислотно­основных реакциях или эквивалентная одному электрону в окис- лительно-восстановительных реакциях,

Фактор эквивалентности показывает, какая доля реальной частицы вещества эквивалентна одному прогону или электрону. Например, f,_KB(HCl) = 1/1; f,_K„(H₂S04) = 1/2; f_)Kli(Na₂C0.₄) * 1/2; f,_KB(KMn0₄) = 1/5.

Молярная масса эквивалента - масса одного моль- эквивалента вещества, равная произведению фактора эквива­лентности на молярную массу вещества, Например, для карбона­та натрия: M(l/2 Na₂C0₃) = t_m\ M(Na₂CO.O = 1/2 M(Na₂C0₃).

"Вещества реагируют между собой в эквивалентных коли­чествах" (ги- П2) - закон эквивалентов Дальтона находится в основе всех количественных расчетов в аналитической химии.

Например, при взаимодействии хлористоводородной кисло­ты с карбонатом калия реакция идет по уравнению:

2НС1 + К₂С0₃ -~+ 2КС1 + Н₂СО_д.

В данной реакции 0,_к„(К₂ССЬ) = 1/2, эквивалентом является условная единица 1/2 К₂СОз. В соответствии с реакцией вещества реагируют в эквивалентных количествах:

п(1/1НС1) = п(1/2К₂СО_:,).

• Титр показывает число г или мг растворенного вещества (т) в 1 см³ раствора (V):

Т * m /V .

Выражается в г/см³ или мг/см³.

• Массовая доля (процентная концентрация) показывает число г растворенного вещества (т„) в 100 г раствора (т_р), вы­ражается в %:

т_в * 100

ев*—²