16. Связь термодинамических параметров в политропных процессах.
,
(далее выводите через Клаперона.)
17.Пористая
перегородка в процессе
Джоуля-Томпсона.
Перегородка
играет роль дросселя. Происходит
постоянный перепад давления. Что
позволяет получать малые температуры.
18. Какая функция состояния сохраняется в опыте Д-Т? Внутренняя энергия. Оказалось, что газы, которые ведут себя как идеальные (т. е. при не очень больших давлениях и не слишком низких температурах) при расширении в пустоту не меняют свою температуру. Все остальные газы при этом свою температуру меняют. 19. Вывод из опыта Джоуля-Томпсона. Внутренняя энергия идеального газа есть функция температуры.
20.
Политропы Цикла
Карно.
Изотерма,адиабата,изотерма,адиабата.
21.КПД
цикла Карно.
22.
КПД цикла.
Q1
– теплота
от нагревателя.
А – работа тела за
цикл.
Q2
– тепло,
отданное холодильнику.
23.Второй
закон термодинамики.(желательно знать
три определения)
1.Постулат Клаузиуса: «Невозможен
процесс, единственным результатом
которого являлась бы передача тепла от
более холодного тела к более
горячему»
2.Постулат Томсона
(Кельвина): «Невозможен
круговой процесс, единственным результатом
которого было бы производство работы
за счет охлаждения теплового
резервуара»
3.«Энтропия
изолированной системы не может
уменьшаться»
24.
Первая
теорема Карно.
Коэффициент
полезного действия любой обратимой
тепловой машины, работающей по циклу
Карно, не зависит от природы рабочего
тела и устройства машины, а является
функцией только температуры нагревателя
и холодильника: 
25.Вторая
теорема Карно
Коэффициент
полезного действия любой тепловой
машины, работающей по необратимому
циклу, меньше коэффициента полезного
действия машины с обратимым циклом
Карно, при условии равенства температур
их нагревателей и холодильников: 
26.
Неравенство Клаузиуса.
Неравенство Клаузиуса (1854): Количество теплоты, полученное системой при любом круговом процессе, делённое на абсолютную температуру, при которой оно было получено (приведённое количество теплоты), неположительно.
Подведённое количество теплоты, квазистатически полученное системой, не зависит от пути перехода (определяется лишь начальным и конечным состояниями системы) - для квазистатических процессов неравенство Клаузиуса обращается в равенство[1].
27. Термодинамическое определение энтропии.
Термодинамическая
энтропия —
термодинамическая функция, характеризующая
меру необратимого рассеяния энергии в
ней.
,
где 
—
приращение энтропии;
—
минимальная теплота, подведённая к
системе; 
—
абсолютная температура процесса.
28.Теорема Нернста.
Теорема
Нернста утверждает, что всякий
термодинамический процесс, протекающий
при фиксированной температуре
в
сколь угодно близкой к нулю, 
,
не должен сопровождаться изменением энтропии 
,
то есть изотерма 
совпадает
с предельной адиабатой 
.
Существует несколько формулировок теоремы, которые эквивалентны между собой: [1]
Энтропия любой системы при абсолютном нуле температуры: , является универсальной постоянной , не зависящей ни от каких переменных параметров (давления, объема и т. п.).
При приближении к абсолютному нулю,
,
энтропия S стремится к определенному
конечному пределу
,
не зависящему от конечного состояния
системы.При приближении к абсолютному нулю, , приращение энтропии
не
зависит от конкретных значений
термодинамических параметров состояния
системы и стремится к вполне определенному
конечному пределу.Все процессы при абсолютном нуле, , при которых система переходит из одного равновесного состояния в другое, происходят без изменения энтропии.