- •Раздел 1 Основы химической технологии
- •Тема 1.1 Введение
- •1.1.1 Человечество и окружающая среда
- •1.1.2 Химическая промышленность
- •Химическая технология
- •Перспективы развития химической технологии
- •Тема 1.2 Основные компоненты химического производства.
- •1.2.1 Химическое сырье
- •1.2.2 Воздух и вода в химической промышленности
- •1.2.3 Энергетика химической промышленности
- •–Теплообменник, 2– реакционный аппарат.
- •Тема 1.3 Основные характеристики химико-технологических процессов.
- •1. 3. 1 Понятие о химико-технологическом процессе
- •1. 3. 2. Уровни анализа, описания и расчета хтп.
- •1.3.3. Основные показатели химико-технологического процесса
- •1.3.4 Материальный баланс.
- •1.3.5 Тепловой баланс.
- •Термодинамические характеристики химических процессов.
- •Тема 1.4. Основные закономерности химико-технологических процессов (хтп)
- •1.4.1 Закономерности гомогенных процессов Характеристика гомогенных процессов
- •В тнв газофазные гомогенные процессы осуществляются, например, в производстве серной, азотной, соляной кислот. В производстве азотной кислоты в газовой фазе идет окисление оксида азота в диоксид
- •Гомогенные процессы в жидкой фазе
- •1.4.2 Закономерности проведения гетерогенных процессов
- •1.4.3 Особенности протекания гетерогенно-каталитических процессов
- •Тема 1.5 Химические реакторы, закономерности их работы и конструкции.
- •1.5.1 Классификация и основные показатели работы химических реакторов
- •1.5.2 Требования, предъявляемые к химическим реакторам
- •1.5.3. Конструкции химических реакторов
- •Тема 1.6. Химико-технологические системы.
- •Раздел 2. Технология производства неорганических веществ.
- •Тема 2.1 Технология производства аммиака
- •Аммиак хорошо растворим в воде. При комнатной температуре и атмосферном давлении в 1л воды растворяется 750л газообразного аммиака. При растворении аммиака в воде образуется аммиачная вода
- •Тема 2.2 Технология производства азотной кислоты.
- •Тема 2.3. Технология производства аммиачной селитры.
- •2.3.1 Классификация минеральных удобрений
- •2.3.2 Производство аммиачной селитры Свойства аммиачной селитры
- •Нейтрализация азотной кислоты аммиаком
- •Тема 2.4 Технология производства карбамида Свойства карбамида
- •Сырьем для промышленного производства карбамида являются жидкий аммиак и диоксид углерода.
- •Расходные коэффициенты в производстве азотных удобрений
- •Тема 2.5 Разложение фосфатного сырья и технология получения фосфорной кислоты и нитроаммофоски.
- •2.5.1 Технология производства фосфорной кислоты
- •2.5.3 Принципиальная схема производства экстракционной фосфорной кислоты полугидратным методом
- •2.5.2 Технология производства нитроаммофоски
- •Функциональная схема получения нитроаммофоски на основе азотно-кислотного разложения фосфатов.
- •Раздел 3. Технология производства органических веществ.
- •Тема 3.1 Технология производства метанола
- •Тема 3.2 Технология производства формальдегида и карбамидо-формальдегидных смол
- •3.2.1 Производство формальдегида
- •3.2.2 Получение карбамидо-формальдегидных смол
- •Газовые законы. Расчет параметров газовых смесей
- •Великий Новгород
- •Содержание
- •Введение
- •1 Различные выражения концентрации газов
- •Переход от одних выражений концентраций к другим
- •2 Формулы для вычисления массы и объема газа
- •3 Закон Бойля
- •4 Закон Гей-Люссака
- •5 Закон Авогадро
- •6 Уравнение состояния идеальных газов
- •7 Закон Дальтона. Газовые смеси
- •8 Уравнение состояния реальных газов
- •Методическое пособие
- •Содержание
- •Введение …… ………………………………………………….166
- •Контрольные задания ……………………………………………..173 Введение.
- •1 Способы выражения концентрации растворов
- •Пересчет состава раствора
- •Разбавление и смешение растворов и других веществ
- •Правило «креста»
Методическое пособие
Великий Новгород
2011
Грошева Л.П. Растворы. Расчет составов. Разбавление, смешение, концентрирование растворов.
Методическое пособие.
Методическое пособие предназначено для учащихся специальности 240104 «Химическая технология неорганических веществ». Пособие предназначено для проведения практических занятий по учебной дисциплине «Теоретические основы химической технологии».
В методическом пособии рассмотрены способы выражения концентрации растворов, пересчет состава растворов, количественные соотношения, устанавливающиеся при разбавлении и смешении растворов и других веществ, и приведены методы расчетов состава. Даны контрольные задания для выполнения.
Содержание
стр.
Введение …… ………………………………………………….166
1 Способы выражения концентрации растворов ……………….167
2 Пересчет состава растворов …………………………………….168
3 Разбавление и смешение растворов и других веществ………..170
Контрольные задания ……………………………………………..173 Введение.
Пособие написано для учащихся среднего профессионального образования по учебной дисциплине «Теоретические основы химическая технология».
Основное содержание настоящего пособия – изложить способы выражения концентрации растворов, пересчет состава растворов, количественные соотношения, устанавливающиеся при разбавлении и смешении растворов и других веществ и привести методы расчетов состава растворов. Все эти сведения необходимы при расчетах материальных балансов производственных процессов.
1 Способы выражения концентрации растворов
Концентрацию раствора выражают:
массовыми процентами – число граммов вещества, растворенного в 100г раствора;
массовыми отношениями – число граммов вещества, растворенного в 100 (1000) г растворителя;
объемно-массовыми отношениями или объемными процентами – число граммов вещества, растворенного в 100 (1000) см3 раствора;
мольными отношениями – число молей вещества, растворенного в 100 (1000) моль растворителя;
атомными или ионными процентами – числом грамм – атомов или грамм – ионов вещества, растворенного в 100г атомов или 100г ион раствора [массой атомов (ионов) в 100г раствора];
мольными процентами – числом молей вещества, растворенного в 100 моль раствора;
ион–эквивалентными процентами [% (ион-экв.)] – числом ион– эквивалентов, приходящихся на 100 ион – эквивалент растворенных веществ (сухого остатка раствора); число ионов вещества, при этом относятся порознь к сумме катионов и анионов, а количество растворителя выражают в молях;
мольно-объемными или мольно-массовыми единицами – числом молей вещества, растворенного в 1000 см3 раствора (молярность раствора) или 1000г растворителя (моляльность раствора). Раствор, содержащий в 1000см3 1 моль растворенного вещества, называют молярным. Раствор, содержащий 1 моль растворенного вещества в 1000г растворителя, называется моляльным;
эквивалентно объемными единицами – числом грамм-эквивалентов вещества, растворенного в 1000 см3 раствора (нормальность раствора); иногда объемно- эквивалентную концентрацию выражают в нормальных делениях. Одно нормальное деление (н.д.) равно 1/20 г. экв. вещества в 1 дм3 раствора;
эквивалентными процентами – числом г. экв. вещества, приходящегося на 100г. экв. массы растворенных веществ, т.е. сухого остатка раствора [% (экв.)]. Аналогично в мольных процентах – числом молей вещества, приходящегося на 100 моль массы растворенных веществ, т.е. сухого остатка раствора [% (моль)]; в обоих случаях количество растворителя выражают в молях на 100 моль (или 100г. экв.) сухого остатка раствора.