- •Раздел 1 Основы химической технологии
- •Тема 1.1 Введение
- •1.1.1 Человечество и окружающая среда
- •1.1.2 Химическая промышленность
- •Химическая технология
- •Перспективы развития химической технологии
- •Тема 1.2 Основные компоненты химического производства.
- •1.2.1 Химическое сырье
- •1.2.2 Воздух и вода в химической промышленности
- •1.2.3 Энергетика химической промышленности
- •–Теплообменник, 2– реакционный аппарат.
- •Тема 1.3 Основные характеристики химико-технологических процессов.
- •1. 3. 1 Понятие о химико-технологическом процессе
- •1. 3. 2. Уровни анализа, описания и расчета хтп.
- •1.3.3. Основные показатели химико-технологического процесса
- •1.3.4 Материальный баланс.
- •1.3.5 Тепловой баланс.
- •Термодинамические характеристики химических процессов.
- •Тема 1.4. Основные закономерности химико-технологических процессов (хтп)
- •1.4.1 Закономерности гомогенных процессов Характеристика гомогенных процессов
- •В тнв газофазные гомогенные процессы осуществляются, например, в производстве серной, азотной, соляной кислот. В производстве азотной кислоты в газовой фазе идет окисление оксида азота в диоксид
- •Гомогенные процессы в жидкой фазе
- •1.4.2 Закономерности проведения гетерогенных процессов
- •1.4.3 Особенности протекания гетерогенно-каталитических процессов
- •Тема 1.5 Химические реакторы, закономерности их работы и конструкции.
- •1.5.1 Классификация и основные показатели работы химических реакторов
- •1.5.2 Требования, предъявляемые к химическим реакторам
- •1.5.3. Конструкции химических реакторов
- •Тема 1.6. Химико-технологические системы.
- •Раздел 2. Технология производства неорганических веществ.
- •Тема 2.1 Технология производства аммиака
- •Аммиак хорошо растворим в воде. При комнатной температуре и атмосферном давлении в 1л воды растворяется 750л газообразного аммиака. При растворении аммиака в воде образуется аммиачная вода
- •Тема 2.2 Технология производства азотной кислоты.
- •Тема 2.3. Технология производства аммиачной селитры.
- •2.3.1 Классификация минеральных удобрений
- •2.3.2 Производство аммиачной селитры Свойства аммиачной селитры
- •Нейтрализация азотной кислоты аммиаком
- •Тема 2.4 Технология производства карбамида Свойства карбамида
- •Сырьем для промышленного производства карбамида являются жидкий аммиак и диоксид углерода.
- •Расходные коэффициенты в производстве азотных удобрений
- •Тема 2.5 Разложение фосфатного сырья и технология получения фосфорной кислоты и нитроаммофоски.
- •2.5.1 Технология производства фосфорной кислоты
- •2.5.3 Принципиальная схема производства экстракционной фосфорной кислоты полугидратным методом
- •2.5.2 Технология производства нитроаммофоски
- •Функциональная схема получения нитроаммофоски на основе азотно-кислотного разложения фосфатов.
- •Раздел 3. Технология производства органических веществ.
- •Тема 3.1 Технология производства метанола
- •Тема 3.2 Технология производства формальдегида и карбамидо-формальдегидных смол
- •3.2.1 Производство формальдегида
- •3.2.2 Получение карбамидо-формальдегидных смол
- •Газовые законы. Расчет параметров газовых смесей
- •Великий Новгород
- •Содержание
- •Введение
- •1 Различные выражения концентрации газов
- •Переход от одних выражений концентраций к другим
- •2 Формулы для вычисления массы и объема газа
- •3 Закон Бойля
- •4 Закон Гей-Люссака
- •5 Закон Авогадро
- •6 Уравнение состояния идеальных газов
- •7 Закон Дальтона. Газовые смеси
- •8 Уравнение состояния реальных газов
- •Методическое пособие
- •Содержание
- •Введение …… ………………………………………………….166
- •Контрольные задания ……………………………………………..173 Введение.
- •1 Способы выражения концентрации растворов
- •Пересчет состава раствора
- •Разбавление и смешение растворов и других веществ
- •Правило «креста»
Газовые законы. Расчет параметров газовых смесей
Методическое пособие
Великий Новгород
2011
Грошева Л. П. Газовые законы. Расчет параметров газовых смесей: Методическое пособие
Методическое пособие предназначено для учащихся специальности 240104 «Химическая технология неорганических веществ» для проведения практических занятий по учебной дисциплине «Теоретические основы химической технологии».
В методическом пособии рассмотрены основные газовые законы и приведены методы расчетов параметров газовых смесей. Даны контрольные задания для выполнения.
Содержание
34
Характеристика гомогенных процессов 55
В ТНВ газофазные гомогенные процессы осуществляются, например, в производстве серной, азотной, соляной кислот. В производстве азотной кислоты в газовой фазе идет окисление оксида азота в диоксид 57
Гомогенные процессы в жидкой фазе 57
Свойства аммиачной селитры 140
Сырье 141
Свойства карбамида 148
2.5.1 Технология производства фосфорной кислоты 159
Введение 188
1 Различные выражения концентрации газов 190
Переход от одних выражений концентраций к другим 190
2 Формулы для вычисления массы и объема газа 191
3 Закон Бойля 197
4 Закон Гей-Люссака 197
5 Закон Авогадро 199
6 Уравнение состояния идеальных газов 200
7 Закон Дальтона. Газовые смеси 202
8 Уравнение состояния реальных газов 204
Содержание 210
стр. 210
Введение …… ………………………………………………….166 210
Основное содержание настоящего пособия – изложить способы выражения концентрации растворов, пересчет состава растворов, количественные соотношения, устанавливающиеся при разбавлении и смешении растворов и других веществ и привести методы расчетов состава растворов. Все эти сведения необходимы при расчетах материальных балансов производственных процессов. 212
Введение
Методическое пособие предназначено для учащихся специальности 240104 «Химическая технология неорганических веществ» для проведения практических занятий по учебной дисциплине «Теоретические основы химической технологии».
Изменения, которые претерпевает в процессе производства вещество, могут быть или физическими, в результате которых вещество меняет только свои физические свойства или же химическими, в результате которых вещество претерпевает изменения химического состава. Но какие бы изменения при этом с веществом не происходили, они протекают по вполне определенным законам, без знания которых какие бы то ни было расчеты вести невозможно.
В практике технологических расчетов химических производств широко пользуются газовыми законами, которые выражают взаимную связь трех параметров (давление, объем, температура), характеризующих любое физическое состояние газа.
Если частицы газа отделены друг от друга на такое расстояние, что силами взаимодействия между ними и частью объема, который они занимают, можно пренебречь, то такое состояние газа называют идеальным. Такому состоянию при нормальных условиях соответствуют все одноатомные газы (гелий, аргон, пары металлов), при сравнительно высоких температурах (100-2000С) – двухатомные газы (Н2, О2, N2) и при некотором разрежении или достаточно высокой температуре (300-4000С и выше) – трехатомные и четырехатомные газы (СО2, СН4, NН3).
В практике идеальными называются такие газы, которые подчиняются уравнению Менделеева-Клайперона в пределах допустимых ошибок измерения.
Газы, которые отклоняются от идеального состояния, носят название реальных газов. Чем больше плотность газа и масса его частиц, тем больше взаимодействие между частицами, а, следовательно, тем больше газ отклоняется от идеального состояния.
Нормальные условия для газов:
нормальная температура –273К, 00С;
нормальное давление – 101.32 кПа, 760мм рт. ст.;
объем 1 моля при н.у. –22.414 дм3.
Рассматриваемым ниже законам Бойля, Гей-Люсссака, Менделеева-Клайперона и Дальтона строго подчиняются только идеальные газы. Однако в технических расчетах этими законами достаточно точно, без особо грубых ошибок можно пользоваться для любых газов до предела их критических констант.