Часть в.
1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.
Реагирующие вещества |
Продукты реакции |
А) FeSO4 + NaOH(нед) Б) FeSO4 + HCl (изб.) B) FeSO4 + NaOH (изб.) Г) ) FeSO4 + Zn |
1) не реагируют 2) Fe(OH)2, Na2SO4 3)(FeOH)2SO4, Na2SO4 4) ZnSO4, Fe 5)FeCl2, H2SO4 |
2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.
Реагирующие вещества |
Продукты реакции |
|
А) Fe + HNO3(разб.) Б) Fe + H2SO4 (разб.) В) Fe + O2 + H2O Г) FeS + O2 |
1) Fe2O3 + SO2 2) Fe(OH)2 3) Fe(OH)3 4) FeSO4 + H2 |
5) Fe(NO3)2 + NO + H2O 6) Fe(NO3)3+ NO + H2O
|
3. Железо характеризует 1) d-элемент 2) s- элемент
3) подвергается коррозии 4) на внешнем слое имеется 2 электрона 5) взаимодействует с хлором с образованием хлорида железа (III) 6) взаимодействует с HCl с образованием хлорида железа (II)
7)легко растворяется в конц. азотной кислоте
Часть с.
1.Напишите уравнения реакций, показывающих переход от
а) оксида железа (III) к хлориду железа( II);
б) железа к гидроксиду железа (III);
в)гидроксида железа (II) к оксиду железа (III).
2.Протекают ли реакции между следующими металлами и водными растворами солей: а) Cu и FeCl3; б) Ag и FeSO4? Напишите уравнения и дайте необходимые пояснения.
3.Приведите уравнения взаимодействия в водном растворе между FeCl3 и: а) K2SiO3; б) NH3.
4.Составьте уравнения реакций, соответствующих следующим схемам:
1) X1
FeCl2 Fe2O3
X2
H2SO4
X1,H2O Fe(OH)3 X2
2) FeCl3 FeCl3
SO2 X3 X4
Ba(OH)2 HCl
HCl Cl2 Na2SO3 (р-р) HI
3)Fe X1 X2 X3 X4
1 2 3 4
A B C
4) оксид железа (III) 5 6 7 8 вода
D E F
Реакции: 1 - замещения, 2 - соединения, 3, 5, 6, 7 - обмена, 4 и 8 - разложения.
5.Железную пластинку массой 20г погрузили в раствор массой 80г с массовой долей AgNO3 12%. Через некоторое время массовая доля нитрата серебра в растворе составила 8%. Определите, чему стала равна масса металлической пластинки, если все полученное серебро выделилось на ней.
Ответ: 21,56г
6.Смесь порошков меди, железа и золота разделили на три равные части. Одну часть обработали соляной кислотой, причем не растворилось 4,4г металла; другую часть обработали концентрированной азотной кислотой - осталось 6,8г металла, на третью подействовали разбавленной азотной кислотой, в которой не растворилось 1,2г металла. Определите массовые доли металлов в смеси. Ответ: 32% Cu; 56% Fe; 12% Au.
7.Определите состав (в % по массе ) раствора, полученного после взаимодействия 150мл 20%-ного раствора соляной кислоты сначала с 10г железной окалины Fe3O4, а затем с избытком железа. Ответ: 29,8% FeCl2.
8.Даны: железо, железная окалина, разбавленная соляная и концентрированная азотная кислоты. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
9.Даны вещества: оксид натрия, оксид железа (III), йодоводород, углекислый газ. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
10.Чистое железо массой 5,6г растворили в 100мл 10%-ного раствора соляной кислоты (плотность р-ра 1,05г/мл). Вычислите массовую долю хлороводорода в полученном растворе. Ответ: 2,9%