Часть в.

1.Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.

Реагирующие вещества	Продукты реакции
А) Al(OH)3 + H2SO4 Б) Al(OH)3 + NaOH (раствор) В) Al(OH)3 + NaOH (t, сплавление) T0 Г) ) Al(OH)3 →	1) Al2(SO4)3 + H2 2) Al2(SO4)3 + H2O 3) NaAlO2 + H2 4) NaAlO2 + H2O 5) Na[Al(OH)4] 6) Al2O3 + H2O

2. Оксид цинка вступает в реакции с веществами, формулы которых

1) NO 2) K₂O 3) H₂SO₄ 4) KOH 5) Na₂SO₄ 6) K₂CO₃

3. Алюминий может взаимодействовать

1) раствором едкого кали 2) кислородом 3) раствором хлорида натрия 4) раствором медного купороса 5) оксидом железа (III), 6) конц. HNO₃ (об.усл.) 7) разб. серной кислотой

4. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.

Реагирующие вещества	Продукты реакции
А) AlCl3 + 3NaOH Б) AlCl3 + NaOH(изб.) В) AlCl3 + AgNO3 Г) AlCl3 + H2SO4(раствор)	1) Al(OH)3, NaCl 2) Al(OH)3, H2O 3) Al(OH)2Cl + NaCl 4) Na[Al(OH)4] 5) Na[Al(OH)4], NaCl 6) AgCl, Al(NO3)3 7) Al2(SO4)3, HCl 8) не взаимодействуют

Часть с.

1.Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия со сложными веществами: водой, оксидами, разбавленными растворами соляной, серной, азотной кислот, с концентрированной серной кислотой, с гидроксидом натрия.

2.Напишите уравнения химических реакций, доказывающих амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

3.При помощи какого одного реактива можно отличить хлорид алюминия от хлорида магния.

4.Осуществить цепочки превращений:

AlCl₃  Al(OH)₃  NaAlO₂  Al(OH)₃

а) Al   

 Al₂O₃ Al₂(SO₄)₃  BaSO₄

КОН

_X1  Al(OH)₃  X₂ ------ 

б) AlCl₃----------    Al(OH)₃

 H₂S  X₃  X₄ ----

Pb(NO₃)₂ O₂

в) KAlO₂ → X₁

↑ ↓

X₂ ← Al(OH)₃

_{KOH CO2 X4}

┌→ Al(OH)₃  X₂  X₃  Al₂(SO₄)₃

г) Al₂(SO₄)_3(р-р) + X₁

\ → SO₂  X₄  Al₂(SO₄)₃

Br₂+H₂O X₃

5.Напишите уравнения реакций гидролиза хлорида алюминия и алюмината калия. Определите характер среды.

6.Составьте полные уравнения реакций:

а) AlCl₃ + KOH _(изб.) = г) Al₂O₃ + K₂CO_{3 (тв.)} =

б) AlCl₃ + NH_{3 (изб.)} + H₂O = д) Al(NO₃)₃ + Na₂S + H₂O =

в) Na[AL(OH)₄] + HCl = е) Na[Al(OH)₄] + CO₂ =

7..После сжигания в токе кислорода смеси кальция и алюминия масса продуктов реакции составила 160% от массы исходной смеси металлов. Вычислите массовую долю кальция в смеси. Ответ: 59,1%.

8.Найдите массовую долю оксида алюминия и оксида железа (III) в смеси, если при обработке некоторого количества смеси щелочью ее масса уменьшилась на 4,0г, а при восстановлении такого же ее количества водородом образовалось 5,4г воды. Ответ: 20% оксида алюминия.

9.После алюминотермического восстановления Fe₃O₄ без доступа воздуха продукты восстановления измельчили, тщательно перемешали и разделили на две равные части. Одну из них обработали водным раствором щелочи, другую- раствором соляной кислоты. В первом случае выделилось 6,72л газа, во втором - 16,8л газа (н.у.). Найдите массовую долю непрореагировавшего алюминия от его первоначальной массы. Ответ: 33%.

10.Составьте ионную конфигурации иона Zn ²⁺,

11.Напишите уравнения реакций:

а) Zn + H₂SO₄ (конц.)  Х ....

X + KOH (конц., избыток) 

12.Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:

а) цинк  соль (1)  соль (2)  гидроксид  соль (3)  оксид  цинк.

13.Цинковую пластинку поместили в раствор сульфата некоторого металла. Масса раствора равна 50г. Металл в сульфате находится в степени окисления +2. Через некоторое время масса пластинки увеличилась на 1,08г. Массовая доля сульфата цинка при этом в растворе стала равна 6,58%. Какой металл выделился на пластинке?

Ответ: олово.

14. Даны водные растворы: гексагидроксоалюмината калия, хлорида алюминия, сероводорода и гидроксида рубидия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

Тема: хром и его соединения.

1.Наиболее устойчивыми степенями окисления хрома являются

1) +1, +2 2) +2,+6 3) +3, +6 4) +4, +6

2.При взаимодействии хрома с соляной кислотой образуется

1) CrCl₂, H₂ 2) CrCl₃, H₂O 3) CrCl₂, H₂O 4) CrCl₃, H₂

3. Верны ли следующие суждения об оксиде хрома (VI)?

А) Оксид хрома (VI) является кислотным оксидом

Б) Оксид хрома (VI) растворяется в воде с образованием хромовой кислоты H₂CrO₄

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

4. В схеме превращений Cr → X → Cr(OH)₂ вещество Х

1) CrSO₄ 2) CrCl₃ 3) Cr₂O₃ 4) CrO

5.Продукт реакции в растворе CrCl₃ + NaOH(изб.) →

1) Na₃[Cr(OH)₆] 2) Cr₂O₃ 3) NaCrO₂ 4) Cr(OH)₃

6.Для получения нержавеющей стали в ее состав вводят

1) фосфор 2) хром 3) кремний 4) углерод

Часть В.

1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.

Реагирующие вещества	Продукты реакции
t А) Cr(OH)3 → Б) Cr(OH)3 + NaOH (сплавление) В) Cr(OH)3 + NaOH (раствор) Г) Cr(OH)3 + H2SO4	1) Cr2(SO4)3 + H2O 2) NaCrO2 + H2 3) Cr2O3 + H2O 4) NaCrO2 + H2O 5) Na[Cr(OH)4] 6) Cr2(SO4)3 + H2 7) Cr + H2O

2. Хром может взаимодействовать с

1) кислородом 2) бромом 3) р-ром хлорида магния 4) р-ром нитрата свинца (II) 5) оксидом алюминия 6) конц. азотной кислотой (об.усл.).

Часть С.

1.Составьте уравнения реакций:

а) K₂Cr₂O₇ + HCl (к) = Х + ...; Х + KOH (изб.) =

б) CrCl₃ + Na₂S + H₂O =

в) H₂S + K₂Cr₂O₇ (кислая среда)  Х + ...;

Х + NaOH (изб.)  ...

2.Напишите уравнения реакций взаимодействия сульфата хрома (III) : а)с бромом в щелочной среде;

б) с перманганатом калия в нейтральной среде. Укажите общее в этих реакциях и черты различия.

3. Осуществите превращения:

а) Cr  X₁  Cr₂(SO₄)₃  X₂  K₂Cr₂O₇  X₃  Cr

HCl Na₂CO₃ (р-р) KOH(изб.) KOH, Cl₂

б) Cr₂S₃  X₁  X₂  X₃  X₄

Br₂, KOH

в) Cr(OH)₃  X₁ X₄ ׀ H₂SO₄(разб.) ׀ SO₂, H₂SO₄ ↓ X₃  X₂

4.К раствору, содержащему 39,2г сульфата хрома (III) добавили щелочь и бромную воду (в избытке), а затем - раствор хлорида бария до прекращения образования осадка. Какова масса выпавшего осадка? Ответ: 120,5г.

5.Два грамма хромового ангидрида растворили в воде, через полученный раствор пропустили избыток сернистого газа, а затем добавляли раствор аммиака до прекращения образования осадка. Потом осадок отделили от раствора и прокалили. Какова масса остатка после прокаливания?

Ответ:1,52г.

6. Смешали 78,4г 15%-ного раствора сульфата хрома (3), 16,2г 10%-ного раствора дихромата натрия и 24мл гидроксида натрия с концентрацией 5моль/л. Вычислите количества веществ, содержащих натрий, которые находятся в растворе. Ответ: NaOH -0,0276моль, Na₂SO₄ -0,03моль,

Na₂CrO₄ -0,0124моль, Na[Cr(OH)₄] -0,02моль.

7.Даны водные растворы: сульфата хрома (III), сульфита натрия, соляной кислоты и гидроксида калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

8.Даны вещества: углерод, водород, конц. серная кислота, дихромат калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами

9. Даны вещества: дихромат калия, серная кислота (конц.), фторид натрия, гидроксид рубидия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами

Тема: железо и его соединения.

1.Электронная конфигурация иона Э⁺³ …3s²3p⁶3d⁵ Какой это элемент?

1) Со 2)Fe 3) Ni 4) Ga

2.Степень окисления +3 железо проявляет за счет электронов, расположенных на

1) 4s и 3d-подуровнях 2) 4s и 4p- подуровнях

3) 4s и 3p-подуровнях 4) 4s и 3s- подуровнях

3.При взаимодействии железа с соляной кислотой образуется

1) FeCl₃ и H₂ 2) FeCl₃ и H₂О 3) FeCl₂ и H₂О 4) FeCl₂ и H₂

4. Железо реагирует с каждым из набора веществ

1) азот и хлорид магния 2) углерод и соляная кислота

3) водород и гидроксид натрия

4) аргон и разбавленная серная кислота

5.При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с железом продуктами являются:

1) Fe(NO₃)₂, NO, H₂O 2) Fe(NO₃)₃, H₂ 3) Fe(NO₃)₃, NO, H₂O 4) Fe(NO₃)₃, NO₂, H₂O

6.Железо не взаимодействует с каждым из двух веществ

1) кислород, водород 2) гидроксид натрия, никель

3)соляная кислота, оксид кальция 4) оксид серы (VI), углерод

7.Вещество Х₃ в цепочке превращений

O₂+ H₂O t Al, t

Fe(OH)₂ → X₁ → X₂ → X₃

1) Fe(AlO₂)₂ 2) Fe 3) FeO 4) Fe₂O₃

8.В цепочке превращений FeSO₄ → X₁ → X₂ → Fe веществами Х₁ и Х₂ могут быть соответственно

1) Fe(NO₃)₃, FeCl₃ 2) FeO, Fe(OH)₂

3) Fe(NO₃)₂, Fe₂O₃ 4) Fe₃(PO₄)₂, Fe(OH)₂

9.При взаимодействии ионов Fe³⁺ с гексацианоферратом (II) калия наблюдается образование

1) кроваво-красного раствора 2) темно-синего осадка 3) белого осадка 4) бурого осадка

10. При добавлении к раствору красной кровяной соли наблюдается синее окрашивание. В растворе находится

1) Fe³⁺ 2) Fe²⁺ 3) Na⁺ 4) Ca²⁺

11. Для получения стали из чугуна необходимо

1) уменьшить содержание углерода

2) увеличить содержание углерода 3) удалить из чугуна кальций 4) ввести ингибирующие добавки

12. Соединение железа в высшей степени окисления – это

1) FeO₄^2- 2) Fe(HCO₃)₂ 3) FeO₄ 4) FeO(OH)

13. При взаимодействии 5,6г железа с разбавленной серной кислотой выделяется газ объемом (в литрах,н.у.)

1) 0,56 2) 1,12 3) 2,24 4) 3,36

14.При выдерживании в растворе медного купороса железной и серебряной пластин красный налет появится

1) на серебряной пластине 2) на железной 3) на обеих

4) не появится ни на одной