Тема: щелочные металлы.

1. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду

1) Al, Zn, Ni 2) Al, Na, K 3) Ni, Zn, Mg 4) Ni, Zn, Al

2. Наиболее легко отдают электроны атомы

1) рубидия 2) кальция 3) стронция 4) цезия

3.Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А) щелочные металлы проявляют степень окисления +1

Б) С неметаллами образуют немолекулярные соединения

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

4. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А) щелочные металлы проявляют только восстановительные свойства

Б) Их гидроксиды являются сильными основаниями

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

5.Натрий взаимодействует с каждым из двух веществ

1) аммиак, неон 2) гидроксид натрия, бром 3) вода, кислород 4) оксид серы (VI), аргон

6.При взаимодействии элементов IA-группы с водородом образуются гидриды общей формулы

1) ЭН₄ 2) ЭН 3) ЭН₂ 4) ЭН₃

7.В цепочке превращений Na₂O → X → Na₂CO₃ веществом Х является 1) Na₃PO₄ 2) Na₂SO₄ 3) NaCl 4) NaOH

8. С помощью гидроксида натрия можно осуществить превращение

1) Na → NaCl 2) K₂CO₃ → CO₂ 3) Cu(OH)₂ → CuSO₄

4) FeCl₃ → Fe(OH)₃

9. Наиболее чистые натрий и калий образуются при

1) восстановлении оксидов водородом 2) восстановлении оксидов СО

3) электролизе водных растворов хлоридов и гидроксидов

4) электролизе расплавов хлоридов и гидроксидов

10.Гидроксид натрия в растворе реагирует с каждым из двух веществ

1) О₂, HNO₃ 2) CuO, MgSO₄ 3) CO₂, CuSO₄

4) Ca(OH)₂, H₃PO₄

Часть с.

1.Как путем электролиза раствора хлорида калия можно получить гидроксид калия, гипохлорит калия, хлорат калия. Напишите уравнения реакций.

2.Напишите уравнения возможных реакций:

а) Li₃N + HCl = ж) С₂Н₅Cl + Na

б) KH + H₂O = з) 1,2-дихлорэтан + NaOH(водн.)

в) Na₂O₂ + CO₂ = и) бромэтан + NaOH(спирт.)

г) K₂O₂ + KI + H₂SO₄ = к) 1,2-дибромпропан + NaOH(спирт)

д) KHCO₃ + Ca(OH)₂ = л) С₆Н₅ОН + NaOH

е) K₂O₂ + H₂O = м) C₆H₅NH₃Cl + NaOH

3.На каком свойстве щелочных металлов основано их применение в фотоэлементах?

4.Может ли катион щелочного металла проявлять восстановительные свойства? Почему? Может ли атом щелочного металла проявлять окислительные свойства? Почему?

5.Как различить образцы солей щелочных металлов, находящихся в пробирках без надписей в виде белых порошков: NaCl, K₂CO₃, Na₂SO₄, KCl, LiNO₃?

6.Образуют ли гидроксиды щелочных металлов основные соли?

7.Чем сопровождается накопление и потеря солей натрия из крови?

8.Осуществить цепочки превращений:

а)  Na  A  NaOH  соль  соль

NaCl ----

 NaOH  NaNO₃  B

А - сложное вещество, но не оксид, В - простое вещество.

б) CH₃Cl  NaCl  NaOH  NaClO₃  Cl₂  I₂

 ↓

NaAl(OH)₄ NaCl NaNO₃

 C₂H₅OH  A  Na₂CO₃

в) Х ----

 C₆H₅ONa  B  NaNO₃

X - неорганическое соединение, А и В - неорганические вещества, в составе всех соединений есть хотя бы один атом, входящий в Х.

9.Какую массу оксида калия следует растворить в 453г раствора, содержащего 44г КОН, чтобы получить раствор с массовой долей КОН 20%?

Ответ: 47г.

10.Смесь гидридов лития и натрия прореагировала с 193мл воды. Масса полученного раствора оказалась на 1г меньше суммы масс исходных веществ, а массовая доля щелочей в растворе составила в сумме 8%. Определите массы исходных гидридов. Ответ: 2 и 6г.

11.В смеси оксида натрия и пероксида натрия на 8 атомов натрия приходится 7 атомов кислорода. Вычислите массовые доли веществ в такой смеси.

Ответ: w (Na₂O) =20,9%; w (Na₂O₂)=79,1%.

12.При обработке водой смеси гидрида и фосфида щелочного металла с равными массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью по азоту 0,2926. Установите какой металл входил в состав соединений. Ответ: натрий.

13.Смесь хлората и нитрата калия, массой 6,49г, с каталитической добавкой оксида марганца (IV) нагрели до полного прекращения выделения газа. Этот газ пропустили через трубку с нагретой медью. Образовавшееся вещество обработали 53,1мл 19,6%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,13г/мл). Для нейтрализации оставшейся кислоты потребовалось 25мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 1,6моль/л. Вычислите массовые доли солей в смеси и объем газа (при н.у.), выделившегося при нагревании. Ответ: 62,2% KNO₃; 37,8% KClO₃; 1,12л О₂.

14.При действии избытка углекислого газа на 32,9г неизвестного соединения металла с кислородом образовалось твердое вещество А и выделился газ В. Вещество А растворили в воде и добавили избыток раствора нитрата бария, при этом выпало 27,58г осадка. Газ В пропустили через трубку с раскаленной медью, и масса трубки увеличилась на 6,72г. Установите формулу исходного соединения. Ответ: RbO₂.

15.При полном разложении нитрата щелочного металла масса образовавшихся газообразных продуктов составила 78,26% от исходной массы нитрата. Установите формулу нитрата. Ответ: нитрат лития.