33. Основні класи неорганічних сполук. Кислоти. Назви , добування, властивості.
Кислоти — це складні речовини, що складаються з одного чи декількох атомів Гідрогену та кислотного залишку. Кислоти класифікують: 1) за кількістю атомів Гідрогену в кислоті — на одно-, дво- та триосновні.
Одноосновні |
Двоосновні |
Триосновні |
HCl, |
|
|
, 
, 
2) Одержання кислот
1) Оксигеновмісні
розчинні у воді кислоти можна добути
взаємодією оксидів з водою:
2)
Оксигеновмисні нерозчинні у воді кислоти
добувають взаємодією відповідної солі
з більш сильною кислотою:
3)
Безкисневі кислоти добувають взаємодією
водню з неметалом:
з
наступним розчиненням продукту реакції
у воді.
Фізичні властивості кислот
Більшість кислот — рідини, але є і тверді кислоти, наприклад ортофосфатна і метафосфатна, силікатна. Усі кислоти важчі за воду й у більшості випадків добре в ній розчиняються. Деякі леткі кислоти (хлоридна, нітратна) мають характерний запах. Майже всі кислоти безбарвні.
Хімічні властивості кислот
1) Дія на індикатори.
Речовини, які змінюють своє забарвлення
під дією кислот або лугів,
називаються індикаторами.
2)
Взаємодія з металами.
Метали, що
стоять у ряді напруг до Гідрогену,
витісняють його з розведених кислот
(крім нітратної кислоти):
3)
Кислоти реагують з оксидами, що утворені
металами:
Реакції
обміну —
це реакції між двома складними речовинами,
у результаті яких вони обмінюються
своїми складовими частинами.
4) Кислоти
реагують з основами:
за наявністю Оксигену в кислотному залишку — на безоксигенові та оксигеновмісні.
34. Основні класи неорганічних сполук. Солі. Назви, класифікація, добування, властивості.
Солі класифікують на середні, кислі і основні.
Середні солі - не вміщують ні катіонів Гідрогену, ні гідроксид-іонів.
Наприклад: Na3PO4 (фосфат Натрію), K2CO3 (карбонат Калію).
Кислі солі - до складу кислотних залишків входять катіони Гідрогену.
Наприклад: NaH2PO4 (дигідрофосфат Натрію), KНCO3 (гідрокарбонат Калію).
Основні солі - до складу основних залишків входять гідроксид-іони.
Наприклад: (CuOH)2CO3 (гідроксокарбонат Міді), MgOHCl (гідроксохлорид Магнію).
Добування солей Найважливіші способи добування солей: 1. Реакція нейтралізації: КОН + HNО3 = KNО3 + Н2О
2. Взаємодія кислот з основними оксидами: CuO + H2SО4 = CuSO4 + Н2О
3. Взаємодія кислот із солями: ВаСl2 + H2S04 = BaS04u95; + 2НСl
4. Взаємодія кислот з металами: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2u93;
5. Взаємодія двох різних солей: AgNО3 + КСl = AgClu95; + KNО3
6. Взаємодія солей з металами: Fe + CuSO4 = FeSО4 + Cu
7. Взаємодія солей з лугами: ЗКОН + FeCl3 = Fe(OH)3u95; + ЗКСl
8. Взаємодія лугів з кислотними оксидами: Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О
9. Взаємодія основних оксидів з кислотними: СаО + SiО2 = CaSiО3
10. Взаємодія металів із неметалами: Fe + S = FeS
Є й інші способи добування солей. Отже, солі утворюються внаслідок хімічної взаємодії неорганічних сполук різних класів між собою та з простими речовинами.