Теоретическая часть

Фенолы проявляют выраженные восстановительные свойства, легко окисляясь при хранении на воздухе и в растворах. Токсичность такого вида соединений в водоемах также отчасти обусловлена интенсивным поглощением кислорода при окислении. Потенциометрическое определение гидрохинона основано на реакции превращения его в хинон С₆Н₄О₂ под действием сильного окислителя. В ходе титрования раствор приобретает коричневую окраску, интенсивность которой возрастает по мере приближения к точке

эквивалентности:

3С₆Н₄(ОН)₂ + К₂Сr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 3С₆Н₄О₂ + Сr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Порядок выполнения работы

Рассчитайте навеску для приготовления 100 мл 0,1 М раствора

гидрохинона и взвесьте ее на аналитических весах в бюксе. Все расчеты и результаты взвешиваний пустого бюкса и с навеской занесите в тетрадь.

В мерной колбе приготовьте раствор путем растворения навески. Для этого добавьте немного дистиллированной воды в бюкс и перенесите растворенную часть навески через воронку в колбу. Операцию повторите до полного растворения навески, несколько раз промойте бюкс. Из промывалки обмойте водой воронку и слейте в колбу. Затем доведите в колбе объем раствора до метки, закройте пробкой и перемешайте. В мерную колбу на 50 мл отмерьте 5 мл раствора гидрохинона, добавьте 10 мл раствора серной кислоты доведите до метки водой, перемешайте. Полученный раствор перелейте в стаканчик для титрования. Электроды закрепите в держателе и опустите их в стаканчик. Снимите первоначальное показание прибора в мВ. Включите магнитную мешалку. Титрование проведите, приливая раствор титранта в начале по 0,5 мл. Когда изменение потенциала между соседними определениями превысит 20 мВ, начинайте добавлять по 0,2 мл титранта. Если изменение превышает 30-40 мВ, титрант добавляйте по каплям. По достижении точки эквивалентности добавляют избыток раствора дихромата калия (3-5 мл), пока изменение потенциала не будет происходить медленно.

По этой же методике проведите параллельное титрование. Постройте кривые титрования в координатах V(титранта)=f(Е), найдите по ним точку эквивалентности как точку перегиба. Рассчитайте содержание гидрохинона в растворе. Затем определите массовую долю гидрохинона в образце.

Контрольные вопросы для самопроверки

1. На чем основаны потенциометрические методы анализа? Виды потенциометрического титрования. В чем сущность и области применения методов прямой потенциометрии?

2. Какие функции выполняют индикаторные электроды, и какие – электроды сравнения? Как устроен стеклянный электрод? Как с его помощью определяют рН раствора.

3. В каких координатах строят кривые потенциометрического титрования? Какая зависимость выражается уравнением Нернста?

4. Определение точки эквивалентности в потенциометрическом титровании.

Лабораторная работа

Тема:	Определение нитратов ионометрическим методом
Цель работы:	освоить ионометрический метод анализа, применить метод для определения содержания нитратов. В результате выполнения работы студенты должны уметь: - определять содержание нитратов в объектах. должны знать: - сущность ионометрического метода.
Приборы, материалы и инструмент	иономер универсальный ЭВ-74; электрод ионоселективный на нитраты (ЭПМ-1, ЭПМ-11, ЭМ-NO3-01), алюмокалиевые квасцы, 0,1 М раствор КNO3 .
Порядок выполнения лабораторной работы	1. Отбор пробы. 2. Проведение эксперимента. 3. Ответить на контрольные вопросы. 4. Подготовить отчет и приготовиться к защите лабораторной работы.