Порядок выполнения работы

В анализаторе осуществляется кулонометрическое титрование SO₂ по изменению рН. Сталь (0,5г металла в виде порошка или стружки) сжигают в фарфоровой лодочке трубчатой печи в токе кислорода с добавлением 0,2г плавня V₂O₅. Образовавшийся при сжиганий газ SO₂ поступает в поглотительный электролит в датчике анализатора. При поглощений SO₂ рН поглотительного раствора уменьшается и изменяется э.д.с. индикаторной электродной системы рН-метра. Это изменение э.д.с изменяет величину выходного тока усилителя рН-метра; при этом регулятор, управляемый выходным током усилителя рН-метра, автоматически включает источник генераторного тока. Этот ток протекает по цепи через поглотительный сосуд и вспомогательный сосуд датчика. При протеканий генераторного тока на катоде происходит разряд ионов Н, в результате чего концентрация их в поглотительном растворе падает. Генераторный ток протекает до тех пока, пока величина рН поглотительного раствора не будет доведена до исходного значения (рН=3,9). Количество электричества, затраченное на титрование SO_2, является мерой содержания серы в образце. Его измеряют интегратором тока (показания на цифровом табло). При поглощений SO₂ поглотительным раствором, в состав которого входит хлорид бария, пероксид Н, происходят следующие реакций:

В результате этих реакций в поглотительном растворе повышается концентрация ионов Н и рН раствора уменьшается. В процессе титрования при протеканий через раствор генераторного тока ионы Н разряжается на катоде с образованием газообразного Н:

При этом кислотность поглотительного раствора снижается. На аноде при протеканий генераторного тока разряжает хлор: . Образовавшийся хлор реагируют с пероксидом Н:

Таким образом, в результате генераторного тока в анодном сосуде накапливается кислота в количестве пропорциональном количеству SO₂ , нейтрализованного в поглотительном сосуде.

Контрольные вопросы для самопроверки

1. Сущность метода кулонометрии.

2. Виды кулонометрии.

3. Плюсы данного метода.

4. Область применения кулонометрии.

5. Определение серы кулонометрическим методом.

Лабораторная работа

Тема:		Определение свободной серной кислоты в сульфате аммония потенциометрическим титрованием
Цель работы:	определение свободной серной кислоты в сульфате аммония потенциометрическим титрованием. В результате выполнения работы студенты должны уметь: - осуществлять расчет процентного содержания свободной серной кислоты. должны знать: - сущность метода определения свободной серной кислоты потенциометрическим титрованием.
Приборы, материалы и инструмент	аналитические весы, сульфат аммония, дистиллированная вода, химический стакан, рН-метр, гидроксид натрия, серная кислота.
Порядок выполнения лабораторной работы	1. Проведение эксперимента 2. Расчет процентного содержания свободной серной кислоты. 5. Ответить на контрольные вопросы. 6. Подготовить отчет и приготовиться к защите лабораторной работы.