4. Образование надхромовых кислот
Несколько капель раствора K2Cr2O7 подкисляют (если среда раствора щелочная) несколькими каплями разбавленного раствора H2SO4, добавляют 5 капель амилового спирта и 1 каплю 3%-ного раствора H2O2. Осторожно взбалтывают.
Cr2O72- + 4 H2O2 + 2 H+ 2H2CrO6 + 3H2O
синий
В водном растворе надхромовая кислота быстро разрушается до Cr3+ и O2. В этилацетате, диэтиловом эфире, амиловом спирте она значительно более устойчива. При добавлении данных органических растворителей надхромовая кислота переходит в органическую фазу и окрашивает её в синий цвет.
5. Сульфид натрия Na2s
К 2 каплям раствора соли хрома (III) прибавляют 2 капли раствора сульфида натрия. Наблюдают образование серо-зелёного осадка и ощущают запах сероводорода
Cr3+ + S2- + H2O Cr(OH)3 + H2S
cеро-зелёный запах
Реакции обнаружения ионов цинка Zn2+
1. Действие щелочей и аммиака NaOн, koh, nн4он
К 2 каплям раствора соли цинка прибавляют вначале 1 каплю раствора щёлочи или раствора аммиака. Наблюдают выделение белого аморфного осадка
Zn2+ + 2OH- Zn(OH)2 (белый) Zn2+ + 2NH3 + 2H2O Zn(OH)2 + 2NH4+
Затем к образовавшемуся осадку прибавляют избыток раствора щёлочи до полного растворения осадка. Осадок растворяется в кислотах, щелочах и растворе NH3.
Zn(OH)2 + 2H+ Zn2+ + 2H2O Zn(OH)2 + 2OH- [Zn(OH)4]2-
Zn(OH)2 + 4NH3 [Zn(NH3)4]2+ + 2OH-
2. Сульфид натрия Na2s
К 2 каплям раствора соли цинка (II) прибавляют 2 капли раствора сульфида натрия. Наблюдают образование белого осадка сульфида цинка
Zn2+ + S2- ZnS (белый аморфный осадок)
Сульфид цинка является единственным малорастворимым сульфидом, имеющим белый цвет. Он растворим в минеральных кислотах.
3. Дитизон
1. В пробирку вносят несколько капель раствора ZnCl2 и добавляют по каплям 2 М NaOH до тех пор, пока образовавшийся осадок гидроксида цинка не растворится. Затем к раствору прибавляют несколько капель хлороформного раствора дитизона и получившуюся смесь встряхивают.
2. На фильтровальную бумажку наносят 1 каплю раствора ZnCl2 и затем в это же место 1 каплю раствора дитизона.
Реакцию проводят в двухфазной системе «водный раствор - органический растворитель». Дитизон и образующийся дитизонат цинка нерастворимы в воде, но растворимы в органическом растворителе. В результате реакции цвет органической фазы изменяется от зелёного до красного. Дитизонат цинка может образовываться как в щелочной, так и в нейтральной и слабокислой среде. В щелочной среде в красный цвет окрашивается не только органическая, но и водная фаза (в отличие от дитизонатов других металлов).
Реакцию ионов Zn2+ с дитизоном можно выполнить в пробирке и на фильтровальной бумаге.
4. Гексацианоферрат (II) калия k4[Fe(cn)6]
К 2 каплям раствора соли цинка (II) прибавляют 2 капли раствора Гексацианоферрат (II) калия. Нагревают. Наблюдают образование белого осадка гексацианоферрата цинка (II) 3Zn2+ + 2K+ + 2[Fe(CN)6]4- Zn3K2[Fe(CN)6]2
белый
Осадок не растворим в разбавленных минеральных кислотах, растворяется в щелочах.