2. Сульфид натрия Na2s
К 2 каплям раствора соли алюминия прибавляют 2 капли раствора сульфида натрия. Наблюдают образование белого осадка и ощущают запах сероводорода
2Al3+ + 3S2- + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S
белый запах
3. Ализарин
Реакцию образования малорастворимого внутрикомплексного соединения алюминия с ализарином проводят в присутствии аммиака. Однако при рН > 5,2 сам ализарин имеет красно-фиолетовую окраску, поэтому чтобы заметить окраску продукта реакции после её проведения к раствору следует добавить CH3COOH. При рН < 3,7 ализарин окрашен в жёлтый цвет. Образующееся внутрикомплексное соединение не растворяется в уксусной кислоте.
Реакцию выполняют в пробирке или на фильтровальной бумаге.
В пробирку вносят несколько капель раствора соли алюминия, концентрированного раствора NH3 и 1 каплю 0,2%-ного спиртового раствора ализарина. Кипятят 1-2 минуты, затем охлаждают и добавляют раствор CH3COOH до кислой реакции (рН раствора определяют с помощью универсальной индикаторной бумажки).
На фильтровальную бумажку наносят 1 каплю раствора соли алюминия и держат её в течение нескольких минут над открытой склянкой с концентрированным раствором NH3. Затем наносят 1 каплю 0,2%-ного спиртового раствора ализарина и снова держат несколько минут в парах аммиака. После этого бумажку подсушивают над электроплиткой до исчезновения запаха аммиака.
4. Обнаружение по окраске золы (сухой метод)
Полоску фильтровальной бумаги смачивают раствором соли алюминия и 2 каплями раствора соли кобальта (II) Co(NO3)2, подсушивают на воздухе. Бумажку сжигают в маленькой фарфоровой чашке. Наблюдают цвет полученной золы – зола приобретает синий цвет «тенаровая синь»
2Al2(SО4)3 + 2Co(NO3)2, 2Со(AlO2)2 + 6SО3 + 4NO2 + О2
Реакции обнаружения ионов хрома Cr3+
1. Действие щелочей и аммиака NaOн, koh, nн4он
К 2 каплям раствора соли хрома (III) добавляют 1 каплю раствора щелочи. Наблюдают выпадение серо-зелёного осадка.
Cr3+ + 3OH- Cr(OH)3
cеро-зелёный
Cr3+ + 3NH3 + 3H2O Cr(OH)3 + 3NH4+
Затем к полученному осадку прибавляют несколько капель раствора щёлочи до последующего растворение осадка и образования изумрудного раствора.
Осадок Cr(OH)3 растворяется в кислотах и щелочах:
Cr(OH)3 + 3H+ Cr3+ + 3H2O Cr(OH)3 + 3OH- [Cr(OH)6]3-
ярко-зелёный
2. Окисление Cr (III) до Cr (VI)
Для окисления Cr3+ до CrO42- в щелочной среде можно использовать, например, H2O2:
2Cr3+ + 3H2O2 + 10OH- 2CrO42- + 8H2O
зелёный желтый
К нескольким каплям раствора соли Сr3+ прибавляют по каплям 2 М NaOH до растворения образующегося осадка. Затем прибавляют несколько капель 3%-ного раствора H2O2, осторожно взбалтывают и нагревают до перехода окраски раствора в жёлтую.
В кислой среде (HNO3, H2SO4) ионы Cr3+ можно окислить до ионов Cr2O72-, например, с помощью перманганата калия:
10Cr3+ + 6MnO4- + 11H2O 5Cr2O72- + 22H+ +6Mn2+
зелёный оранжевый
К 5-10 каплям раствора соли Сr3+ прибавляют раствор KMnO4 до появления неисчезающей при кипячении розовой окраски. Затем добавляют несколько капель раствора соли Mn(+2), доводят до кипения и фильтруют