2. Карбонат аммония (nh4)2сo3 (натрия)
Выполнение реакции.
В пробирку помещают 2 капли раствора Ba(NO3)2 добавляют 1 каплю разбавленного раствора аммиака и 2 капли раствора карбоната аммония. Наблюдают выделение белого осадка карбоната бария
Ba2+ +CO32- BaCO3
Белый
Осадок растворим в разбавленных минеральных кислотах и в уксусной кислоте (но не в серной, так как в этом случае образуется не растворимый сульфат бария). Осаждения следует вести в слабощелочной среде, лучше в аммиачной
BaCO3 + 2Н+ Ba2+ +CO2↑+ Н2О
3. Оксалат аммония (nh4)2c2o4 (натрия)
К 2 каплям раствора соли бария Ba(NO3)2 добавляют 2 капли раствора оксалата аммония. Наблюдают выделение белого осадка оксалата бария
Ba2++ C2O42- BaC2O4
белый
Осадок оксалата бария растворим в хлороводородной и азотной кислотах, а также в уксусной кислоте (при кипячении).
4. Родизонат натрия (или калия)
На фильтровальную бумажку наносят по 1 капле растворов Ba(NO3)2 и родизоната натрия. Появляется красно-бурое окрашивание, которое при добавлении 1 капли 0,5М HCl становится розовым.
5. Хромат или дихромат калия k2Cr2o7
К 2 каплям соли бария Ba(NO3)2 прибавляют 2 капли дихромата калия K2Cr2O7. Наблюдают образование желтого осадка хромата бария BaCrO4 в нейтральных или уксуснокислых растворах:
2Ba2+ + CrO42- 2BaCrO4
жёлтый
2Ba2+ + Cr2O72- + H2O 2BaCrO4 + 2H+
Реакцию с K2Cr2O7 проводят при рН 5 (ацетатный буферный раствор). Хроматы стронция и кальция, являющиеся более растворимыми соединениями, чем хромат бария, при таком рН в осадок не выпадают.
6. Окрашивание пламени
Летучие соли бария окрашивают бесцветное пламя горелки в желто-зеленый цвет.
Информационный материал Реакции обнаружения 4-й группы катионов (кислотно-основная классификация)
Реакции заносятся в лабораторный журнал по следующей схеме:
Катион |
Реагент |
Уравнение реакции, методика и условия проведения |
Аналитический эффект |
Реакции обнаружения ионов алюминия Al3+
1. Действие щелочей и аммиака NaOН, KOH, NН4ОН
К 2 каплям раствора соли алюминия прибавляют вначале 1 каплю раствора щёлочи.
Наблюдают выделение белого аморфного осадка Al3+ + 3OH- Al(OH)3
белый
Затем к образовавшемуся осадку прибавляют избыток раствора щёлочи до полного растворения осадка Al3+ + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4+
Осадок растворяется в кислотах и щелочах (а также частично в растворе NH3 в зависимости от его рН, устойчивых аммиачных комплексов ион алюминия не образует).
Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4]-
При добавлении к щелочному раствору Na[Al(OH)4] хлорида аммония рН раствора понижается и выпадает осадок Al(OH)3.
[Al(OH)4]- + NH4+ Al(OH)3 + NH3 + H2O
В 2 пробирки помещают по несколько капель раствора AlCl3. В первую пробирку по каплям прибавляют 2 М NaOH до образования и полного растворения осадка. Во вторую по каплям прибавляют 2 М NH3. Затем в первую пробирку к полученному раствору добавляют твёрдый NH4Сl и кипятят до исчезновения запаха аммиака.