- •Информационный материал Реакции обнаружения 1-й группы катионов (кислотно-основная классификация)
- •1.Гексагидроксостибиат калия k[Sb(oh)6].
- •2. Микрокристаллическая реакция с уранилацетатом цинка [Zn(uo2)3·(ch3coo)8.].
- •3.Окрашивание пламени.
- •1. Винная кислота h2c2h4o4 или гидротартрат натрия NaHc4h4o6
- •2. Гексанитрокобальтат (III) натрия Na3[Co(nо2)6]
- •3. Микрокристаллоскопическая реакция – тройной нитрит натрия, свинца и меди (II) Na2Pb[Cu(no2)]6
- •4. Реакция окрашивания пламени
- •1. Действие щелочей (NaOh и koh).
- •2. Реактив Несслера (смесь k2[HgI4] и koh)
- •3. Отделение ионов аммония
- •Информационный материал Реакции обнаружения 2-й группы катионов (кислотно-основная классификация)
- •1. Хлороводородная кислота hCl, растворимые хлориды
- •2. Йодид калия ki
- •3. Бромид калия kBr
- •4. Хромат калия k2CrO4
- •1. Хлороводородная кислота hCl, растворимые хлориды
- •2. Йодид калия ki
- •3. Бромид калия kBr.
- •4. Хромат калия k2CrO4 .
- •6. Серная кислота и сульфаты.
- •1. Хлороводородная кислота hCl, растворимые хлориды
- •2. Йодид калия ki
- •3. Хромат калия k2CrO4
- •Информационный материал Реакции обнаружения 3-й группы катионов (кислотно-основная классификация)
- •1. Растворимые сульфаты и серная кислота
- •2. Карбонат аммония (натрия) (nh4)2сo3
- •3. Оксалат аммония (nh4)2c2o4 (натрия)
- •4. Гексацианоферрат (II) калия k4[Fe(cn)6]
- •5. Окрашивание пламени
- •1. Растворимые сульфаты и серная кислота
- •2. Карбонат аммония (nh4)2сo3 (натрия)
- •3. Оксалат аммония (nh4)2c2o4 (натрия)
- •4. Родизонат натрия (или калия)
- •5. Хромат или дихромат калия k2Cr2o7
- •6. Окрашивание пламени
- •Информационный материал Реакции обнаружения 4-й группы катионов (кислотно-основная классификация)
- •2. Сульфид натрия Na2s
- •3. Ализарин
- •4. Обнаружение по окраске золы (сухой метод)
- •1. Действие щелочей и аммиака NaOн, koh, nн4он
- •4. Образование надхромовых кислот
- •5. Сульфид натрия Na2s
- •1. Действие щелочей и аммиака NaOн, koh, nн4он
- •2. Сульфид натрия Na2s
- •3. Дитизон
- •4. Гексацианоферрат (II) калия k4[Fe(cn)6]
- •5. Обнаружение по окраске золы (сухой метод)
- •Информационный материал Реакции обнаружения 5-й группы катионов (кислотно-основная классификация)
- •1. Действие щелочей и аммиака NaOн, koh, nн4он
- •2. Растворимые карбонаты Na2co3
- •3. Гидрофосфат натрия Na2hpo4
- •3. Сульфид натрия Na2s
- •4. Роданид калия или аммония (kscn, nh4scn)
- •Салициловая кислота (сульфосалициловая кислота)
- •6. Иодид калия натрия ki
- •Информационный материал Реакции обнаружения 6-й группы катионов (кислотно-основная классификация)
- •1. Действие щелочей NaOн, koh
- •2. Действие аммиака nн4он
- •3. Иодид калия ki
- •4. Тиосульфат натрия Nа2s2o32-
- •5. Гексацианоферрат (II) калия к4[Fe(cn)6]
- •1. Действие щелочей NaOн, koh
- •2. Действие аммиака nн4он
- •3. Иодид калия ki
- •4. Сульфид натрия Nа2s
- •5. Хромат калия к2CrO4
- •1. Действие щелочей NaOн, koh
- •2. Действие аммиака nн4он
- •3. Роданид калия или аммония кscn или nh4scn
- •1. Действие щелочей NaOн, koh
- •2. Действие аммиака nн4он
- •3. Диметилглиоксим
Информационный материал Реакции обнаружения 3-й группы катионов (кислотно-основная классификация)
Реакции заносятся в лабораторный журнал по следующей схеме:
Катион |
Реагент |
Уравнение реакции, методика и условия проведения |
Аналитический эффект |
Реакции обнаружения ионов кальция Сa2+
1. Растворимые сульфаты и серная кислота
К 3 каплям раствора соли кальция Са(NО3)2 добавляем 3-4 капли разбавленной серной кислоты. К получившему раствору приливают 8-10 капель этилового спирта. Наблюдаем выделение осадка.
Са2+ + SO42- СаSO4
белый
Можно выполнять реакцию микрокристаллоскопически: на предметное стекло помещают 1 каплю раствора соли кальция и рядом 1 каплю разбавленной серной кислоты. Соединяют стеклянной палочкой обе капли и слегка подсушивают (но не высушивают досуха) над огнем до появления каемки по краям капли. Наблюдают образовавшиеся игольчатые кристаллы под микроскопом.
Осадок СаSO4 растворяется в присутствии избытка (NH4)2SO4 с образованием (NH4)2[Ca(SO4)2].
2. Карбонат аммония (натрия) (nh4)2сo3
В пробирку помещают 2 капли раствора соли Са(NО3)2 добавляют 1 каплю разбавленного раствора аммиака NH4ОН и 2 капли раствора карбоната аммония (натрия). В результате образуется осадок белого цвета:
Са2+ + CO32- СаCO3
белый
Для полного осаждения кальция необходим достаточный избыток осадителя. Осадок растворим в разбавленных минеральных кислотах и в уксусной кислоте. Осаждение следует проводить в аммиачной среде.
3. Оксалат аммония (nh4)2c2o4 (натрия)
К 2 каплям раствора нитрата кальция Са(NО3)2 добавляют 2 капли раствора оксалата аммония (NH4)2C2O4. Наблюдают образование белого мелкокристаллического осадка оксалата кальция:
Са(NО3)2 + (NH4)2C2O4 → CaC2O4+2NH4NО3
Ca2++C2O42- → CaC2O4.
белый
Осадок нерастворим в уксусной кислоте, но легко растворим в минеральных кислотах. Реакцию с оксалатом аммония нельзя проводить в присутствии солей бария. т.к. ион Ba2+ образует с оксалатом аммония белый осадок BaC2O4.
4. Гексацианоферрат (II) калия k4[Fe(cn)6]
К нескольким каплям раствора Са(NО3)2 прибавляют 2-3 капли 2 М раствора NH3 и 3-5 капель 0,5 М NH4Cl. Смесь нагревают до кипения и затем прибавляют 8-10 капель насыщенного раствора K4[Fe(CN)6]. Наблюдают образование белого кристаллического осадка.
Ca2+ + K+ + NH4+ + [Fe(CN)6]4- NH4KCa[Fe(CN)6]
белый
Осадок растворяется в минеральных кислотах, но не растворяется в уксусной кислоте.
5. Окрашивание пламени
Летучие соли кальция окрашивают бесцветное пламя горелки в кирпично-красный цвет.
Реакции обнаружения ионов бария Вa2+
1. Растворимые сульфаты и серная кислота
К 3 каплям раствора соли бария Ва(NО3)2 добавляем 3-4 капли 2М раствора серной кислоты. Наблюдают выделение белого кристаллического осадка.
Ba2++ SO42- BaSO4
белый
Сульфат бария не растворяется кислотах и щелочах. Данное вещество, а также нерастворимые сульфаты щелочноземельных металлов переводят в раствор при кипячении с насыщенным раствором Na2CO3 (мокрый способ) или путём сплавления его в платиновом тигле с 5-6 кратным избытком смеси Na2CO3 и K2CO3 (сухой способ).
BaSO4+ СO32- BaCO3 + SO42-
Карбонат бария растворим в минеральных и уксусной кислотах.