3. Бромид калия kBr.
При проведении реакции выпадает светло-желтый осадок:
К 2 каплям раствора нитрата свинца добавляют 2 капли бромида калия. Наблюдают выпадение слабо-жёлтого кристаллического осадка бромида свинца
Pb(NO3)2 +2KBr → PbBr2↓ +2KNO3;
Pb2+ + 2Br- → PbBr2↓.
Калия бромид с растворами солей свинца образует желтый осадок PbBr2, нерастворимый в растворе аммиака, растворимый в тиосульфате натрия [Pb(S2O3)]
4. Хромат калия k2CrO4 .
Поместите в пробирку каплю раствора соли свинца и каплю раствора хромата или бихромата калия. Выпадает желтый осадок хромата свинца:
5. Действие щелочей и аммиака NН4+, NaOH и KOH
К 2 каплям соли свинца прибавляют сначала 1 каплю раствора щелочи, а затем ее избыток и наблюдают выпадение осадка и последующее его растворение в избытке щелочи.
Pb(NO3)2 + 2NaOH → Pb(ОН)2 + 2NaNO3
белый осадок
Pb2+ + 2ОН- → Pb(ОН)2
Осадок растворяется при прибавлении кислоты и щелочей:
Pb(ОН)2 + 2Н+ → Pb2+ + 2Н2О
Pb(ОН)2 + 2ОН- → [Pb(ОН)4]-2
6. Серная кислота и сульфаты.
К нескольким каплям растворимой соли свинца прибавьте серной кислоты или раствора какого-либо сульфата. Образуется белый осадок PbSO4:
Pb2+ + SO42- → PbSO4
Характерной особенностью сульфата свинца является его способность растворяться в концентрированной серной кислоте (а), едких щелочах (б) и ацетате аммония (в) с образованием слабых электролитов:
(a)
(б)
(в)
Реакции обнаружения ионов ртути (I) Hg22+
1. Хлороводородная кислота hCl, растворимые хлориды
Поместите в пробирку 2 капли раствора нитрата ртути Hg22+ и прибавьте 2 капли раствора НСI или растворимых хлоридов. В присутствии Hg22+ выпадает белый осадок Hg2Cl2. К полученному осадку прибавьте немного NH4OH. Осадок быстро чернеет вследствие выделения мельчайших капелек металлической ртути.
К 2 каплям раствора нитрата ртути (I) добавляют 2 капли разбавленной хлороводородной кислоты. К раствору с осадком добавляют 3 капли раствора аммиака. Наблюдают почернение осадка
Hg22+ + 2Cl- D Hg2Cl2$(белый осадок).
Осадок не растворяется в разбавленной азотной кислоте, но растворим в концентрированной HNO3. При добавлении к осадку раствора аммиака NН4ОН, осадок чернеет Hg2Cl2$+ 2NН4ОН " [Н2NHgCl]$ + 2Hg$ + NН4Cl
2. Йодид калия ki
К 2 каплям раствора нитрата ртути (I) добавляют 2 капли раствора йодида калия. Наблюдают выпадение зеленоватого осадка и изменение его цвета на тёмно-серый при встряхивании
Hg22+ + 2I- D Hg2I2$(болотно-зелёный осадок).
При избытке йодида образуется растворимая соль, содержащая комплексный ион [HgI4]2- и выделяется металлическая ртуть:
Hg2I2$ + Hg22+ D К2Hg2I4 + Hg
3. Хромат калия k2CrO4
2 капли раствора Hg2(NO3)2 помещают в пробирку, нагревают на водяной бане и добавляют 2 капли хромата калия
Hg22+ + CrO42- " Hg2CrO4$
Наблюдают образование красного осадка. Осадок Hg2CrO4 не растворяется в щелочах и разбавленной азотной кислоте HNO3.
4. Действие щелочей и аммиака NН4+, NaOH и KOH
2 капли раствора Hg2(NO3)2 помещают в пробирку, прибавляют 2 капли щелочи и наблюдают образование серого осадка, который постепенно чернеет
Hg22+ + 2ОН- " Hg2О$ + Н2О.
Осадок растворим в азотной кислоте HNO3.
К 2 каплям раствора нитрата ртути (I) добавляют 2 капли разбавленной хлороводородной кислоты. К раствору с осадком добавляют 3 капли раствора аммиака. Наблюдают почернение осадка.
2Hg22+ + 4NН3 + Н2О " [ОHg2N Н2]+ + 2 Hg$ + NН4+
чёрный