Информационный материал Реакции обнаружения 2-й группы катионов (кислотно-основная классификация)

Реакции заносятся в лабораторный журнал по следующей схеме:

Катион

Реагент

Уравнение реакции, методика и условия проведения

Аналитический эффект

Реакции обнаружения ионов серебра Ag⁺

1. Хлороводородная кислота hCl, растворимые хлориды

В пробирку помещают 2 капли раствора нитрата серебра, добавляют к нему 2 капли 2М раствора хлороводородной кислоты. Выпадает белый творожистый осадок, который темнеет на свету вследствие частичного восстановления Ag⁺ до металлического серебра. Осадок хлорида серебра растворим в растворе NH₃.

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃;

Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓.

К раствору с осадком добавляют 5 капель концентрированного раствора аммиака и встряхивают смесь до растворения осадка. К полученному раствору прибавляют 6 капель концентрированной азотной кислоты. Наблюдают выпадение осадка.

2. Йодид калия ki

К 2 каплям раствора нитрата серебра добавляют 2 капли йодида калия. Наблюдают выпадение жёлтого творожистого осадка

AgNO₃ + KI → AgI↓ + KNO₃;

Ag⁺ + I^- → AgI↓.

Калия йодид с растворами солей серебра образует желтый осадок AgI, нерастворимый в растворе аммиака

3. Бромид калия kBr

К 2 каплям раствора нитрата серебра добавляют 2 капли бромида калия. Наблюдают выпадение слабо-жёлтого творожистого осадка бромида серебра

AgNO₃ + KBr → AgBr↓ + KNO₃;

Ag⁺ + Br^- → AgBr↓.

Калия бромид с растворами солей серебра образует желтый осадок AgBr, нерастворимый в растворе аммиака, растворимый в тиосульфате натрия [Ag(S₂O₃)]^-

4. Хромат калия k2CrO4

К 2 каплям раствора нитрата серебра добавляют 2 капли раствора хромата калия и наблюдают выпадение кирпично-красного осадка.

2AgNO₃ + K₂CrO₄ →Ag₂CrO₄↓ + 2KNO₃;

Ag⁺ + CrO₄^2- → Ag₂CrO₄↓.

Осадок хромата серебра растворяется в азотной кислоте и растворе аммиака, но не растворяется в уксусной кислоте.

5. Действие щелочей и аммиака NН₄⁺, NaOH и KOH

К 2 каплям раствора нитрата серебра и 2 капли раствора щелочи и наблюдают выпадение осадка

2Ag⁺ + 2OH^- → Ag₂O↓ + H₂O

Полученный осадок бурого цвета растворяется в HNO₃ и водном растворе NH₃.

6. Реакция восстановления Ag⁺ до металлического серебра.

Ионы Ag⁺ восстанавливаются альдегидами, аскорбиновой кислотой, ионами Fe²⁺, Sn²⁺, Mn²⁺ и т. д. до металлического серебра:

4[Ag(NH₃)₂]OH + HCOH → 4Ag↓ + (NH₄)₂CO₃ + 6NH₃ + 2H₂O;

2Ag⁺ + C₆H₈O₆ → 2Ag↓ + C₆H₆O₆ + 2H⁺

Реакции обнаружения ионов свинца

1. Хлороводородная кислота hCl, растворимые хлориды

К нескольким каплям растворимой соли свинца прибавьте несколько капель хлористоводородной кислоты или раствора какого-либо хлорида. Выпадает белый осадок PbCl₂. При кипячении осадок PbCl₂ легко растворяется, а при охлаждении раствора - вновь выпадает в виде игл.

РЬ(NO₃)₂ + 2НСl → РbСl₂ + 2NН₄NO₃

2. Йодид калия ki

К 2-3 каплям раствора соли свинца, подкисленного уксусной кислотой, прилейте на холоду 3—5 капель раствора KI. Образуется желтый осадок РbI₂. После выделения осадка слейте с него жидкость, прибавьте к нему разбавленной уксусной кислоты и кипятите, приливая понемногу воду до тех пор, пока весь осадок не растворится. Затем содержимое пробирки медленно охладите. При этом выделяются золотисто-желтые кристаллы иодида свинца.

РЬ(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂ + 2KNO₃

При нагревании осадок растворяется. При охлаждении выпадают золотистые кристаллы.