3. Роданид калия или аммония кscn или nh4scn
Для проведения реакции необходим избыток SCN- ионов, так как образующийся комплекс неустойчив. Проведению реакции мешают ионы Fe3+. Комплекс экстрагируется амиловым спиртом и некоторыми другими органическими растворителями.
В пробирку вносят 2 капли раствора соли Co2+, 8 капель насыщенного раствора KSCN, 0,5 мл амилового спирта и перемешивают.
Co2+ + 4SCN- [Co(SCN)4]2-
синий
Реакции обнаружения ионов никеля (II) Ni2+
1. Действие щелочей NaOн, koh
К 2-3 каплям соли Ni2+ прибавляют 2-3 капли щелочи. Наблюдают образование зелёного осадка. Проверяют его растворимость в кислотах, аммиаке.
Ni2+ + 2OH- Ni(OH)2
зелёный
2. Действие аммиака nн4он
К 2 каплям раствора соли никеля прибавляют по каплям аммиака, следя за переходом образовавшегося вначале зелёного осадка в синий комплекс соли [Ni(NH3)6]2+.
Ni2+ + NO3- + NH3 + H2O Ni(OH)NO3 + NH4+
зелёный
При дальнейшем добавлении аммиака осадок растворяется:
Ni(OH)NO3 + 6NH3 [Ni(NH3)6]2+ + NO3- + OH-
синий
3. Диметилглиоксим
К 2-3 каплям раствора, содержащего соль никеля добавить 2-3 капли раствора диметилглиоксима, 2-3 капли 2М раствора NH4OH и 5 капель амилового спирта или бензола. В присутствии Ni2+ слой органического растворителя окрашивается в малиновый цвет.
Осадок растворим в сильных кислотах и щелочах.
1. В пробирку вносят по 3-4 капли раствора соли Ni2+ и 2М NH3 и прибавляют 1 каплю раствора диметилглиоксима.
2. На фильтровальную бумажку наносят по 1 капле растворов соли Ni2+ и диметилглиоксима. Бумажку некоторое время выдерживают над открытой склянкой с раствором NH3.