- •Информационный материал Реакции обнаружения 1-й группы катионов (кислотно-основная классификация)
- •1.Гексагидроксостибиат калия k[Sb(oh)6].
- •2. Микрокристаллическая реакция с уранилацетатом цинка [Zn(uo2)3·(ch3coo)8.].
- •3.Окрашивание пламени.
- •1. Винная кислота h2c2h4o4 или гидротартрат натрия NaHc4h4o6
- •2. Гексанитрокобальтат (III) натрия Na3[Co(nо2)6]
- •3. Микрокристаллоскопическая реакция – тройной нитрит натрия, свинца и меди (II) Na2Pb[Cu(no2)]6
- •4. Реакция окрашивания пламени
- •1. Действие щелочей (NaOh и koh).
- •2. Реактив Несслера (смесь k2[HgI4] и koh)
- •3. Отделение ионов аммония
- •Информационный материал Реакции обнаружения 2-й группы катионов (кислотно-основная классификация)
- •1. Хлороводородная кислота hCl, растворимые хлориды
- •2. Йодид калия ki
- •3. Бромид калия kBr
- •4. Хромат калия k2CrO4
- •1. Хлороводородная кислота hCl, растворимые хлориды
- •2. Йодид калия ki
- •3. Бромид калия kBr.
- •4. Хромат калия k2CrO4 .
- •6. Серная кислота и сульфаты.
- •1. Хлороводородная кислота hCl, растворимые хлориды
- •2. Йодид калия ki
- •3. Хромат калия k2CrO4
- •Информационный материал Реакции обнаружения 3-й группы катионов (кислотно-основная классификация)
- •1. Растворимые сульфаты и серная кислота
- •2. Карбонат аммония (натрия) (nh4)2сo3
- •3. Оксалат аммония (nh4)2c2o4 (натрия)
- •4. Гексацианоферрат (II) калия k4[Fe(cn)6]
- •5. Окрашивание пламени
- •1. Растворимые сульфаты и серная кислота
- •2. Карбонат аммония (nh4)2сo3 (натрия)
- •3. Оксалат аммония (nh4)2c2o4 (натрия)
- •4. Родизонат натрия (или калия)
- •5. Хромат или дихромат калия k2Cr2o7
- •6. Окрашивание пламени
- •Информационный материал Реакции обнаружения 4-й группы катионов (кислотно-основная классификация)
- •2. Сульфид натрия Na2s
- •3. Ализарин
- •4. Обнаружение по окраске золы (сухой метод)
- •1. Действие щелочей и аммиака NaOн, koh, nн4он
- •4. Образование надхромовых кислот
- •5. Сульфид натрия Na2s
- •1. Действие щелочей и аммиака NaOн, koh, nн4он
- •2. Сульфид натрия Na2s
- •3. Дитизон
- •4. Гексацианоферрат (II) калия k4[Fe(cn)6]
- •5. Обнаружение по окраске золы (сухой метод)
- •Информационный материал Реакции обнаружения 5-й группы катионов (кислотно-основная классификация)
- •1. Действие щелочей и аммиака NaOн, koh, nн4он
- •2. Растворимые карбонаты Na2co3
- •3. Гидрофосфат натрия Na2hpo4
- •3. Сульфид натрия Na2s
- •4. Роданид калия или аммония (kscn, nh4scn)
- •Салициловая кислота (сульфосалициловая кислота)
- •6. Иодид калия натрия ki
- •Информационный материал Реакции обнаружения 6-й группы катионов (кислотно-основная классификация)
- •1. Действие щелочей NaOн, koh
- •2. Действие аммиака nн4он
- •3. Иодид калия ki
- •4. Тиосульфат натрия Nа2s2o32-
- •5. Гексацианоферрат (II) калия к4[Fe(cn)6]
- •1. Действие щелочей NaOн, koh
- •2. Действие аммиака nн4он
- •3. Иодид калия ki
- •4. Сульфид натрия Nа2s
- •5. Хромат калия к2CrO4
- •1. Действие щелочей NaOн, koh
- •2. Действие аммиака nн4он
- •3. Роданид калия или аммония кscn или nh4scn
- •1. Действие щелочей NaOн, koh
- •2. Действие аммиака nн4он
- •3. Диметилглиоксим
2. Действие аммиака nн4он
К 2 каплям раствора соли ртути Hg(NО3)2 прибавляют 2 капли раствора аммиака. Наблюдают образование белого осадка. То же наблюдается и при прибавлении раствора аммиака к жёлтому осадку гидроксида ртути
HgCl2 + 2NH3 [H2NHg]Cl + NH4+ + Cl-
белый
Образующийся осадок растворим в кислотах
3. Иодид калия ki
К 2 каплям раствора соли ртути Hg(NО3)2 прибавляют 2 капли раствора йодида калия. Наблюдают образование оранжево-красного осадка.
Hg2+ + 2I- HgI2 (оранжево-красный)
Осадок растворим в избытке реагента
HgI2 + 2I- [HgI4]2- (бесцветный)
При добавлении к полученному раствору аммиака или соли аммония (и щелочи) выпадает красно-бурый осадок (см. реакции ионов NH4+).
1. В пробирку вносят 3-4 капли раствора соли Hg2+ и 1-2 капли раствора KI, а затем раствор KI добавляют по каплям до растворения образовавшегося осадка. К бесцветному раствору добавляют 1 каплю раствора NH3.
2. На фильтровальную бумажку наносят по 1 капле растворов соли Hg2+ и KI, а затем по каплям добавляют раствор KI до исчезновения окраски.
4. Сульфид натрия Nа2s
К 2 каплям раствора соли ртути Hg(NО3)2 прибавляют 2 капли раствора сульфида натрия. Наблюдают образование чёрного осадка. Образующийся осадок нерастворим в кислотах. Hg2+ + S2- HgS
чёрный
5. Хромат калия к2CrO4
К 2 каплям раствора соли ртути Hg(NО3)2 прибавляют 2 капли раствора хромата калия. Наблюдают образование жёлтого осадка.
Hg2+ + CrO42- HgCrO4
жёлтый
При стоянии осадок краснеет (из-за превращения в основную соль).
6. Восстановление Hg2+ до металлической ртути
На медную пластинку наносят 1-2 капли раствора соли Hg2+ и 1 каплю раствора HNO3. Через несколько минут растворы удаляют (с помощью фильтровальной бумажки) и поверхность пластинки вытирают досуха.
Hg2+ + Cu Hg + Cu2+
серебристый налёт
Реакции обнаружения ионов кобальта (II) Со2+
1. Действие щелочей NaOн, koh
К 2 каплям раствора нитрата кобальта (II) прибавляют 2 капли раствора щёлочи. Наблюдают образование синего осадка
Co2+ + NO3- + OH- Co(OH)NO3
синий
При добавлении избытка щелочи или нагревании окраска осадка изменяется от синей к розовой:
Co(OH)NO3 + OH- Co(OH)2 + NO3-
розовый
На воздухе окраска осадка затем постепенно изменяется до тёмно-бурой вследствие окисления Co(OH)2 до Co(OH)3.
2. Действие аммиака nн4он
К 2 каплям раствора нитрата кобальта (II) прибавляют 2 капли раствора аммиака. Наблюдают образование синего осадка
Co2+ + NO3- + NH3 + H2O Co(OH)NO3 + NH4+
синий
При дальнейшем добавлении аммиака осадок растворяется:
Co(OH)NO3 + 6NH3 [Co(NH3)6]2+ + OH- + NO3-
грязно-жёлтый
На воздухе [Co(NH3)6]2+ постепенно окисляется до [Co(NH3)6]3+, имеющего красноватую окраску