1. Действие щелочей NaOн, koh
К 2 каплям раствора соли меди (II) добавляют 2 капли раствора щелочи и наблюдают выпадение осадка.
CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + K2SO4
Cu2+ +2OH- → Cu(OH)2↓ голубой
Осадок растворим при действии концентрированного раствора аммиака:
Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2
Фиолетовый
При нагревании осадок чернеет:
Cu(OH)2
CuO
+ H2O
чёрный
Гидроксид меди (II) растворяется в кислотах и при нагревании в концентрированных растворах щелочей.
2. Действие аммиака nн4он
Водный раствор аммиака, взятый в избытке, образует с солями меди (II) комплексное соединение синего цвета:
CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4
Cu2+ + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+
Реакция является наиболее характерной для иона Cu2+ и чаще всего применяется для его обнаружения.
К 2 каплям раствора соли меди (II) добавляют избыток раствора аммиака.
2Cu2+ + SO42- + 2NH3 + 2H2O (CuOH)2SO4 + 2NH4+
голубовато-зелёный
При дальнейшем добавлении аммиака осадок растворяется:
(CuOH)2SO4 + 8NH3 2[Cu(NH3)4]2+ + 2OH- + SO42-
синий
При подкислении раствора комплексное соединение разрушается и окраска раствора переходит в голубую.
3. Иодид калия ki
Йодид калия реагирует с солями меди (II) с выделением свободного йодида и белого осадка йодида меди (I):
2СuSO4 + 4KI → 2CuI↓ + I2 + 2K2SO4
К 2 каплям раствора CuSO4 добавляют 2 капли раствора иодида калия. Наблюдают изменение окраски раствора.
4. Тиосульфат натрия Nа2s2o32-
При смешивании водных растворов, содержащих Cu2+ и S2O32- образуется бесцветный комплекс:
Сu2+ + 2S2O32- [Cu(S2O3)2]2-
К 2 каплям раствора CuSO4 добавляют 2 капли раствора тиосульфата натрия. Наблюдают образование тёмно-бурой окраски раствора.
При нагревании подкисленного раствора соли Cu2+ c раствором Na2S2O3 протекает окислительно-восстановительная реакция:
2Cu2+ + 2S2O32- + 2H2O Cu2S + S + 2SO42- + 4H+
тёмно-бурый
5. Гексацианоферрат (II) калия к4[Fe(cn)6]
Гексацианоферрат (II) калия K4[Fe(CN)6] выделяет из нейтральных или слабокислых растворов солей меди (II) красно-бурый осадок гексацианоферрата (II) меди (II):
2СuSO4 + K4[Fe(CN)6↓ → Cu2[Fe(CN)6↓ + 2K2SO4
2Cu2+ + [Fe(CN)6]4- → Cu2[Fe(CN)6]↓
Осадок не растворяется в разбавленных кислотах, но растворяется в аммиаке.
К 2 каплям раствора соли меди добавляют 2 капли раствора жёлтой кровяной соли и наблюдают выпадение осадка.
2Сu2+ + [Fe(CN)6]4- Cu2[Fe(CN)6]
коричнево-красный
Осадок растворим в растворе NH3, разрушается щелочью.
Реакции обнаружения ионов ртути (II) Hg2+
1. Действие щелочей NaOн, koh
К 2 каплям раствора соли ртути Hg(NО3)2 прибавляют 2 капли раствора щёлочи. Наблюдают образование ярко-жёлтого осадка
Hg2+ + 2OH- Hg(OH)2 Hg(OH)2 HgO + H2O
жёлтый