3. Сульфид натрия Na2s

В пробирку помещают 2 капли раствора соли железа (III) и добавляют 2 капли раствора сульфида натрия. Наблюдают образование чёрного осадка. Осадок растворим в минеральных кислотах.

2Fe³⁺ + 3S^2-  2FeS + S

чёрный

Ион Fe³⁺ обладает окислительными свойствами, а S^2- - восстановительными. При их взаимодействии образуются FeS и коллоидная сера.

4. Роданид калия или аммония (kscn, nh4scn)

В пробирку помещают 2 капли раствора соли железа (III) и добавляют 2 капли раствора роданида. Наблюдают образование кроваво-красного окрашивания.

Fe³⁺ + nSCN^-  [Fe(SCN)_n]^3-n

кроваво-красный

При добавлении к продукту реакции фторидов, оксалатов, цитратов, фосфорной кислоты и других веществ, образующих с Fe³⁺ неокрашенные комплексы, окраска раствора исчезает

К нескольким каплям раствора соли Fe³⁺ прибавляют несколько капель раствора роданида, а затем с помощью лопаточки твёрдый NaF до исчезновения окраски.

5. Салициловая кислота (сульфосалициловая кислота)

При взаимодействии Fe³⁺ с салициловой кислотой в зависимости от условий происходит образование комплексов различного состава. При рН 1,8-2,5 образуется буро-фиолетовый моносалицилат железа, при рН 4-7 - красно-бурый цвет дисалицилат железа. В щелочной среде (рН = 8-11,5) образуется жёлтый трисалицилат железа. Сульфогруппа не участвует в процессе комплексообразования, преимуществом сульфосалициловой кислоты перед салициловой является её лучшая растворимость в воде.

1. К 0,5 мл раствора соли Fe³⁺ прибавляют 2-3 капли реактива (10% раствор сульфосалициловой кислоты или сульфосалицилата натрия). Если среда раствора слишком кислая и окраска не появляется, добавляют по каплям раствор NH₃ до рН 2.

2. К 3-5 каплям раствора соли Fe³⁺ прибавляют столько же насыщенного раствора CH₃COONa до рН 4-5. Затем добавляют 2-3 капли реактива.

3. К 3-5 каплям раствора соли Fe³⁺ прибавляют 2-3 капли реактива и по каплям концентрированный раствор NH₃ до перехода окраски раствора в жёлтую.

6. Иодид калия натрия ki

На фильтровальную бумагу наносят последовательно по одной капле растворов FeCl₃, HCl и KI. Наблюдают появление бурого пятна. При добавлении 1 капли крахмала пятно становится темно-синим.

2FeCl₃ + 2KI  2FeCl₂ + 2KCl + I₂

йодид калия натрия окисляется солями железа (III) в кислой среде до свободного иода.

Информационный материал Реакции обнаружения 6-й группы катионов (кислотно-основная классификация)

Реакции заносятся в лабораторный журнал по следующей схеме:

Катион

Реагент

Уравнение реакции, методика и условия проведения

Аналитический эффект

Реакции обнаружения ионов меди Cu²⁺