- •Информационный материал Реакции обнаружения 1-й группы катионов (кислотно-основная классификация)
- •1.Гексагидроксостибиат калия k[Sb(oh)6].
- •2. Микрокристаллическая реакция с уранилацетатом цинка [Zn(uo2)3·(ch3coo)8.].
- •3.Окрашивание пламени.
- •1. Винная кислота h2c2h4o4 или гидротартрат натрия NaHc4h4o6
- •2. Гексанитрокобальтат (III) натрия Na3[Co(nо2)6]
- •3. Микрокристаллоскопическая реакция – тройной нитрит натрия, свинца и меди (II) Na2Pb[Cu(no2)]6
- •4. Реакция окрашивания пламени
- •1. Действие щелочей (NaOh и koh).
- •2. Реактив Несслера (смесь k2[HgI4] и koh)
- •3. Отделение ионов аммония
- •Информационный материал Реакции обнаружения 2-й группы катионов (кислотно-основная классификация)
- •1. Хлороводородная кислота hCl, растворимые хлориды
- •2. Йодид калия ki
- •3. Бромид калия kBr
- •4. Хромат калия k2CrO4
- •1. Хлороводородная кислота hCl, растворимые хлориды
- •2. Йодид калия ki
- •3. Бромид калия kBr.
- •4. Хромат калия k2CrO4 .
- •6. Серная кислота и сульфаты.
- •1. Хлороводородная кислота hCl, растворимые хлориды
- •2. Йодид калия ki
- •3. Хромат калия k2CrO4
- •Информационный материал Реакции обнаружения 3-й группы катионов (кислотно-основная классификация)
- •1. Растворимые сульфаты и серная кислота
- •2. Карбонат аммония (натрия) (nh4)2сo3
- •3. Оксалат аммония (nh4)2c2o4 (натрия)
- •4. Гексацианоферрат (II) калия k4[Fe(cn)6]
- •5. Окрашивание пламени
- •1. Растворимые сульфаты и серная кислота
- •2. Карбонат аммония (nh4)2сo3 (натрия)
- •3. Оксалат аммония (nh4)2c2o4 (натрия)
- •4. Родизонат натрия (или калия)
- •5. Хромат или дихромат калия k2Cr2o7
- •6. Окрашивание пламени
- •Информационный материал Реакции обнаружения 4-й группы катионов (кислотно-основная классификация)
- •2. Сульфид натрия Na2s
- •3. Ализарин
- •4. Обнаружение по окраске золы (сухой метод)
- •1. Действие щелочей и аммиака NaOн, koh, nн4он
- •4. Образование надхромовых кислот
- •5. Сульфид натрия Na2s
- •1. Действие щелочей и аммиака NaOн, koh, nн4он
- •2. Сульфид натрия Na2s
- •3. Дитизон
- •4. Гексацианоферрат (II) калия k4[Fe(cn)6]
- •5. Обнаружение по окраске золы (сухой метод)
- •Информационный материал Реакции обнаружения 5-й группы катионов (кислотно-основная классификация)
- •1. Действие щелочей и аммиака NaOн, koh, nн4он
- •2. Растворимые карбонаты Na2co3
- •3. Гидрофосфат натрия Na2hpo4
- •3. Сульфид натрия Na2s
- •4. Роданид калия или аммония (kscn, nh4scn)
- •Салициловая кислота (сульфосалициловая кислота)
- •6. Иодид калия натрия ki
- •Информационный материал Реакции обнаружения 6-й группы катионов (кислотно-основная классификация)
- •1. Действие щелочей NaOн, koh
- •2. Действие аммиака nн4он
- •3. Иодид калия ki
- •4. Тиосульфат натрия Nа2s2o32-
- •5. Гексацианоферрат (II) калия к4[Fe(cn)6]
- •1. Действие щелочей NaOн, koh
- •2. Действие аммиака nн4он
- •3. Иодид калия ki
- •4. Сульфид натрия Nа2s
- •5. Хромат калия к2CrO4
- •1. Действие щелочей NaOн, koh
- •2. Действие аммиака nн4он
- •3. Роданид калия или аммония кscn или nh4scn
- •1. Действие щелочей NaOн, koh
- •2. Действие аммиака nн4он
- •3. Диметилглиоксим
Информационный материал Реакции обнаружения 1-й группы катионов (кислотно-основная классификация)
Реакции заносятся в лабораторный журнал по следующей схеме:
Катион |
Реагент |
Уравнение реакции, методика и условия проведения |
Аналитический эффект |
Реакции обнаружения ионов натрия Na+
1.Гексагидроксостибиат калия k[Sb(oh)6].
Образует с ионом натрия белый кристаллический осадок гексогидроксостибиата (V) натрия:
NaCl + K[Sb(OH)6] → Na[Sb(OH)6]↓ + KCl
Na+ + [Sb(OH)6]- → Na[Sb(OH)6]↓
Методика и условия проведения реакции. Поместите в пробирку 2-3 капли раствора какой-либо соли натрия, прибавьте к нему столько же раствора K[Sb(OH)6]. Для образования центров кристаллизации и скорейшего выпадения осадка гексогидроксостибиата (V) натрия реакцию проводят при охлаждении и потирают стенки пробирки стеклянной палочкой. При этом выпадает белый кристаллический осадок.
Обнаружение иона Na+ с помощью гексагидроксостибиата (V) калия проводят в нейтральной или слабощелочном растворе, так как кислоты разлагают реагент:
[Sb(OH)6]- + Н+ → НSbO3 + 3Н2О,
образуя белый аморфный осадок метасурьмяной кислоты. Щелочи растворяют осадок Na[Sb(OH)6] с образованием хорошо растворимой средней соли:
[Sb(OH)6]- + 2ОН- → ↓SbO43- + 3H2O
Соли аммония, дающие в результате гидролиза кислую реакцию среды, также разлагают исходный реактив с образованием метасурьмяной кислоты. Поэтому добиваются отсутствия в растворе ионов NH4+ до определения в нём ионов К+.
2. Микрокристаллическая реакция с уранилацетатом цинка [Zn(uo2)3·(ch3coo)8.].
Поместите каплю раствора NaCl на предметное стекло и выпарьте почти досуха на водяной бане. Рядом поместите 2 капли раствора уранилацетата цинка в разбавленной уксусной кислоте. Стеклянной палочкой соедините реактив с остатком.
Вскоре после этого выделяются зеленовато-жёлтые или бесцветные тетраэдры и октаэдры уранилацетата натрия Na[Zn(UO2 )3(CH3COO)9].
Na+ + Zn2+ + [(UO2 )3(CH3COO)8]2- + CH3COO- → Na[Zn(UO2 )3(CH3COO)9]
жёлто-зеленоватый кристаллический осадок
3.Окрашивание пламени.
Соли натрия окрашивают бесцветное пламя горелки в жёлтый цвет. Установить присутствие натрия в исследуемом веществе по окрашиванию бесцветного пламени можно только тогда, когда жёлтая окраска пламени сохраняется 25-30 с.
Реакции обнаружения ионов натрия К+
1. Винная кислота h2c2h4o4 или гидротартрат натрия NaHc4h4o6
В пробирку помещают 2 капли раствора хлорида калия и 3 капли реактива Пробирку охлаждают струёй холодной воды одновременно потирая внутренние стенки пробирки стеклянной палочкой для ускорения выпадения осадка. Если реакцию проводят с винной кислотой, то добавляют 1 каплю раствора CH3COONa.
При достаточной концентрации ионы К+ в растворе дают белый кристаллический осадок гидротартрата калия : KCL+H2C2H4O4 KHC4H4O4↓+HCL или
KCL+NaHC4H4O6 KHC4H4O6↓+NaCL
K++HC4H4O6 KHC4H4O6↓
В минеральных кислотах осадок растворим, поэтому, если в качестве реактива применяют винную кислоту, то реакцию ведут в присутствии ацетата натрия CH3COONa. В этом случае образующаяся при реакции сильная кислота замещается слабой уксусной кислотой, не растворяющей осадка
CH3COONa + HCl CH2COOH + NaCl
В разбавленных растворах щелочей образуются растворимые в воде средние соли
KHC4H4O4+KOH K4C4H4O4+H2O
Следовательно, реакцию можно проводить в нейтральной или слабокислой среде.
Ион NH4+ мешает определению, так как он образует с реактивом белый кристаллический осадок.