Кислотно-основное титрование

1. В основе кислотно-основного титрования находится реакция:

1. H⁺+OH =H₂O

2. Ag⁺+Cl^-= AgCl↓

3.J₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2J^-

4.Ca²⁺+Na₂H₂Y= Na₂CaY+2Н⁺

2. В процессе кислотно-основного титрования в растворе изменяется (несколько ответов):

1. pH

2. Е;

3. рК;

4. pМе;

5. рТ;

6. С_Н+;

3. Титрант в кислотно-основном методе титрования (несколько вариантов):

1. Сильное основание

2. Сильная кислота

3. Слабая кислота

4. Сильный восстановитель

5. Комплексон ΙΙΙ

4. Титрант метода кислотно-основного титрования

1. Сильный восстановитель

2. Сильное основание

3. Слабое основание

4. Слабый окислитель

5. Комплексон III

6. Иод

5. Методом кислотно-основного титрования в растворе можно определить

1. NaCl 3. Na₂C₂O₄

2. KNO₃ 4. K₂SO₄

6. Ацидиметрически можно оттитровать:

1. NaOH, . NH4ОН	3. НCl	5. Н2С2О4, FeSO4
2. NH4Cl, NaCl	4. СН3СООNa, NaCl	6. CaCl2, MgCl2

7. Задача протолитометрии, решаемая в присутствии индикатора, константа ионизации которого К_i = 1·10^–5

1. NH4OH + НСl.	3. NaОН + Н2SO4.
2. НСl + КOH.	4. NaOH + НСООН.

8. Задача, решаемая в протолитометрии в присутствии индикатора с К_i=10^–4

1. H₂C₂O₄+ NaOH

2. NH₄OH +HCl

3. HCOOH + NaOH

4. NH₄OH + CH₃COOH

9. Фиксирование точки эквивалентности при титровании раствора гидроксида калия раствором серной кислоты в присутствии метилового оранжевого производят при достижении титруемым раствором …… цвета.

1. розового

2. оранжевого

3. красного

4. желтого

10. Формула соли, в водном растворе которой индикатор фенолфталеин приобретает малиновую окраску, имеет вид

1. К₂НРО₄

2. К₂SO₄

3. KNO₃

4. FeSO₄

11. Укажите систему, для которой точка эквивалентности находится

в кислой среде.

НСl + NaOH.	КОН + Н2SO4.
NH4OH + НСl.	NaOH + СН3СООН.

12. При титровании раствора молочной кислоты раствором NaOH используют индикатор:

1. Фенолфталеин

2. Метиловый оранжевый

3. Эриохромовый черный

4. Дифениламин

Ответ обоснуйте.

13. Выберите титрант и индикатор для определения в растворе CH₃COOH:

1. HCl и метиловый оранжевый

2. KOH и метиловый оранжевый

3. Na₂B₄O₇ и фенолфталеин

4. KOH и фенолфталеин

14. При определении концентрации щелочи в растворе методом кислотно-основного титрования в качестве индикатора используется …

1. мурексид

2. фенолфталеин

3. эриохромовый черный

4. дифениламин

15. В чем состоит действие ауксохромных групп?

1. Сообщают окраску.

2. Стабилизируют окраску.

3. Усиливают окраску.

4. Ослабляют окраску.

16. Фиксирование точки эквивалентности при титровании раствора гидроксида калия раствором серной кислоты в присутствии метилового оранжевого производят при достижении титруемым раствором …… цвета.

1. розового

2. оранжевого

3. красного

4. желтого

17. Величина pH в точке эквивалентности больше 7 при титровании…

1. Сильной кислоты сильным основанием

2. Слабой кислоты сильным основанием

3. Сильного основания сильной кислотой

4. Слабого основания сильной кислотой

18. Объем раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л, необходимый для нейтрализации 15 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/л, равен ________ мл.

1. 45

2. 30

3. 20

4. 15

19. Объем 0,1 моль/дм³ раствора HNO₃, необходимый для нейтрализации раствора гидроксида бария, содержащего 0,171 г Ва(ОН)₂, равен ____ см³ (ответ с точностью до целого значения)

20. При кислотно-основном титровании 100 мл минеральной воды, содержащей гидрокарбонаты кальция и магния, раствором соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/дм³ затрачено 13,90 см³ титранта. Рассчитать массу гидрокарбонат-ионов, содержащуюся в 1 л этого раствора.

21. Рассчитать значение рН в точке эквивалентности при титровании раствором гидроксида натрия раствор уксусной кислоты и выбрать наиболее эффективный индикатор (ответ обосновать).

Метиловый оранжевый (∆pH = 3,1–4,4)

Метиловый красный (∆pH = 4,4–6,2)

Бромтимоловый синий (∆pH = 6,0–7,6)

Фенолфталеин (∆pH = 8,2–9,8)

Тимолфталеин (∆pH = 9,3–10,5)

22. Рассчитайте массу двуводной щавелевой кислоты в 500 см³ раствора, если на титрование 10,0 см³ этого раствора затрачено 10,5 см³ 0,1 моль/дм³ раствора NaOH:

23. Объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,05 моль/л, необходимый для нейтрализации 15 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л, равен ______ мл (с точностью до точного значения).

24. На титрование 15 см³ раствора гидроксида натрия затрачено 13,5 см³ раствора соляной кислоты с концентрацией эквивалента 0,1 моль/дм³. Рассчитать массу гидрокисда натрия в 1 дм³ этого раствора (ответ записать с точностью до десятых долей).

25. Для нейтрализации 25 мл раствора гидроксида калия с молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/л требуется ________ мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л.

1. 50

2. 100

3. 12,5

4. 25

26. Объем раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л, необходимый для нейтрализации 15 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/л, равен ________ мл.

1. 45

2. 30

3. 20

4. 15

27. Объем 0,1 М раствора HNO₃, необходимый для нейтрализации раствора гидроксида калия, содержащего 0,084 г КОН, равен ________ мл.

1. 84

2. 42

3. 15

4. 150

28. На титрование 25 см³ раствора гидроксида калия затрачено 20 см³ раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/ дм³. Масса щелочи ( г ) в 500 см³ этого раствора равна

1. 1,12 3. 2,24

2. 5,6 4. 4,48

29. На титрование 20 см³ раствора NaOH израсходовано 25 см³ раствора HCl c молярной концентрацией 0.08 моль/дм³ . Масса щелочи в 200 см³ этого раствора равна _____г.

1. 2,4 3. 3,2

2. 0,8 4. 1,6

30. Рассчитать объем раствора серной кислоты с концентрацией эквивалента 0,2 моль/дм³, затраченный на титрование 20 см³ раствора гидроксида калия с концентрацией 0,15 моль/дм³ (с точностью до точного значения).