Лабораторная работа № 2 «кондуктометрическое титрование»

1. Общие сведения

Кондуктометрическое титрование представляет собой метод определения эквивалентной точки при титровании по электропроводности. Этим методом часто пользуется для определения концентрации электролита в случае окрашенных или мутных растворов и при титровании смесей кислот или оснований, когда подбор цветного индикатора затруднен.

Характер изменения электропроводности при титровании, обусловленный замещением одних ионов другими, позволяет найти точку эквивалентности.

2. Цель и задачи работы

Ознакомиться с кондуктометрическим методом титрования. Определить концентрацию смеси сильной и слабой кислот.

3. ПОРЯДОК BЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ

Сопротивление раствора измеряют с помощью кондуктометра. Знакомятся с устройством и работой кондуктометра по инструкции. Включают кондуктометр в сеть и прогревают eго в течение 15 мин. Определенный объем (10 – 20 мл) исследуемого растворе смеси сильной и слабой кислот наливают в сосуд. Добавляют дистиллированной воды, чтобы электроды были полностью покрыты жидкостью. В бюретку наливают раствор щелочи известной концентрации и помещает бюреткy над сосудом с испытуемым раствором. Включают магнитную мешалку и затем из бюретки добавляют к исследуемому раствору по 0,2 мл титрующего раствора. После каждого добавления замеряют сопротивление раствора.

4. ОБРАБОТКА РЕЗУЛЬТАТОВ

Строят график кондуктометрического титрования, откладывая на оси абцисс число миллилитров щелочи, а на оси ординат электропроводность. Определяют точки эквивалентности в местах перегиба кривой и вычисляют концентрация кислот по формуле

V_{кислоты} N_{кислоты} = V_щелочи N_щелочи

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1. Абсолютная скорость и подвижность ионов.

2. Закон независимости движения ионов Кольрауша.

3. Числа переноса.

4. Кондуктометрическое определение степени и константы диссоциации, произведения растворимости труднорастворимых солей.

5. Кондуктометрическое титрование.

6. Кондуктометрия как метод физико-химического анализа.

7. Методика выполнения работы.

Список литературы

1. Стромберг А. Г., Семченко Д. П. Физическая химия. - М.: Высшая школа, 1973.

2. Краткий курс физической химии. - М.: Высшая школа, 1978.

3. Физическая химия /Под ред. К.С. Краснова. - М.: Высшая школа, 1982.

4. Практикум по физической химии /Под ред. С.В.Горбачева. - М.: Высшая школа, 1974.

5. Быковский В.С. Физическая химия. Часть вторая: Учеб. пособие. – Уфа: Изд-во УГНТУ, 2003.

Лабораторная работа № 3

"ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ"

1. Общие сведения

Потенциометрическое титрование состоит в определении эквивалентной точки реакции по скачку потенциала. Вблизи точки эквивалентности наблюдается резкое изменение концентрации ионов водорода, в связи с чем резко изменяется потенциал электрода. На практике при потенциометрическом титровании измеряют компенсационным методом ЭДС гальванического элемента, у которого один электрод каломельный, а другой стеклянный или платиновый. Для получения кривой титрования по оси ординат откладывают величину ЭДС, в по оси абцисс - число миллилитров добавляемого раствора. Полученная кривая титрования сначала идет под небольшим наклоном к горизонтали, резко изменяется в областях, приближающихся к точке эквивалентности, после чего снова приближается к горизонтали. Эквивалентная точка находится в середине вертикального отрезка кривой.