7.1 Одержання і властивості купруму (іі) гідроксиду

Налийте в пробірку 4-5 см³ розчину купруму сульфату і додайте такий самий об’єм розбавленного розчину натрію гідроксиду. Спостерігайте утворення драглистого блакитного осаду купруму (ІІ) гідроксиду. Збовтайте вміст пробірки і розділіть його на чотири пробірки. Додайте до першої розбавленої хлоридної кислоти і спостерігайте розчинення осаду. До другої пробірки додайте такий самий об’єм концентрованого розчину лугу і нагрійте. Купруму гідроксид в концентрованому розчині лугу розчиняється частково з утворенням куприту (натрію або калію), внаслідок чого розчин над осадом забарвлюється в фіолетовий колір (проявляються амфотерні властивості купруму (ІІ) гідроксиду). При розбавленні розчину він розкладається і фіолетовий колір зникає. До третьої пробірки додайте краплями розчин аміаку до розчинення осаду внаслідок утворення комплексної сполуки - солі тетраамінкупруму (ІІ) гідроксиду ([Cu(NH₃)₄](OH)₂) інтенсивного синього кольору. При підкисленні розчину кислотою комплекс розкладається і синій колір перетворюється у блакитний. Вміст четвертої пробірки нагрійте до кипіння. Спостерігайте зміну кольору осаду з блакитного на чорний внаслідок перетворення купруму (ІІ) гідроксиду в купруму (ІІ) оксид. Злийте обережно з осаду рідину, а осад розділіть на три пробірки. До першої додайте концентрованої HCl, до другої – конц. H₂SO₄, до третьої – конц. HNO₃ і спостерігайте за реакціями спочатку на холоді, а потім при нагріванні. Напишіть рівняння реакцій.

7.2.Забарвлення солями купруму полум’я

Чистий платиновий або ніхромовий дротик занурте в розчин солі Купруму, а потім прожарте в безбарвній частині полум’я пальника. Спостерігайте забарвлення полум’я в зелений або синій колір.

7.3.Одержання купруму (ІІ) сульфіду

Внесіть у пробірку 2-3 краплі розчину купруму (ІІ) сульфату і додайте декілька крапель свіжоприготованої сірководневої води. Який колір осаду купруму (ІІ) сульфіду? Додайте до осаду декілька крапель концентрованої хлоридної кислоти. Що відбувається? Напишіть рівняння реакції.

7.4.Одержання купруму (ІІ) гексаціаноферату (ІІ)

До невеликої кількості (0,5 см³) розчину купруму (ІІ) сульфату додайте (0,5 см³) розчину калію гексаціаноферату (ІІ) (K₄[Fe(CN)₆]). Спостерігайте випадання червоно-бурого осаду купруму (II) гексаціаноферату (ІІ). Напишіть рівняння реакції.

Завдання 8. Сполуки Кобальту і Ніколу

8.1. Одержання та властивості кобальту (ІІ) гідроксиду та ніколу (ІІ) гідроксиду

В одну пробірку налийте 1-2 см³ кобальту (ІІ) хлориду, в другу – 1-2 см³ ніколу (ІІ) сульфату. В кожну пробірку прилийте 0,5-1 см³ 2н розчину натрію гідроксиду. Як змінився колір осадів? Розділіть кожний з одержаних розчинів на дві частини:

а) на одну частину подійте 5-10 краплями бромної води. Як змінюється колір осадів?

б) на другу частину подійте розчином NaOH.

Зробіть висновок про амфотерність цих гідроксидів. Напишіть відповідні рівняння реакцій.

8.2.Комплексні сполуки Кобальту і Ніколу