Завдання 4. Сполуки Купруму (і)

4.1.Одержання купруму (І) йодиду

Налийте в пробірку декілька крапель розчину купруму сульфату, розбавте його водою і долийте розчин калію йодиду. Зверніть увагу на зміну забарвлення розчину і утворення білого осаду купруму (І) йодиду. Відлийте частину розчину в іншу пробірку. Розбавте його водою і долийте розчин крохмалю. Що при цьому спостерігається? Напишіть рівняння реакції.

4.2.Одержання купруму (І) роданіду

До 1-2 крапель розчину купруму сульфату додайте 2-3 краплі калію (або амонію) роданіду. Спостерігайте утворення чорного осаду купруму (ІІ) роданіду. Напишіть рівняння реакції. Додайте 2-3 краплі сульфатної кислоти і 2-3 краплі натрію сульфіту (Na₂SO₃) і спостерігайте зміну чорного кольору осаду на білий внаслідок відновлення йона купруму (ІІ) до йона купруму (І).

Завдання 5. Сполуки Феруму (ііі)

5.1. Одержання та властивості феруму (ІІІ) гідроксиду

У дві пробірки налийте по 0,5 см³ розчину феруму (ІІІ) хлориду і додайте по 5-10 крапель 2н розчину натрію гідроксиду. Який колір осаду? В одну пробірку прилийте 0,5-1 см³ 2н розчину НСl, в другу - 1-2 см³ конц. NaOH. В якій пробірці розчинився осад? Напишіть відповідні рівняння реакцій.

5.2. Оксидаційні властивості сполук Феруму (ІІІ)

У дві пробірки прилийте по 0,5-1,0 см³ розчину феруму (ІІІ) хлориду. В першу пробірку додайте 1-2 см³ сірководневої води, а в другу – 0,5-1,0 см³ розчину йодиду калію. Які зміни спостерігаються? Складіть відповідні рівняння реакцій.

5.3. Якісні реакції на йони Феруму (ІІІ)

5.3.1.Взаємодія з калію гексаціанофератом (II)

До 0,5 см³ розчину феруму (ІІІ) хлориду прилийте 5-10 крапель розчину K₄[Fe(CN)₆]. Який колір утвореного осаду? Напишіть рівняння реакції та назвіть утворену сполуку.

5.3.2.Взаємодія з амонію роданідом

До 0,5 см³ розчину феруму (ІІІ) хлориду прилийте 5-10 крапель розчину амонію роданіду. Такий же дослід зробіть з розчином феруму (ІІ) сульфату. Який колір розчину в одному і другому випадку? Напишіть рівняння реакцій.

Завдання 6. Комплексні сполуки Fe²⁺ і Fe³⁺

6.1.Дослідження стійкості калію гексаціанофератів

Помістіть у дві пробірки по 0,5-1 см³ розчину калію гексаціаноферату (ІІ) K₄[Fe(CN)₆]. В одну пробірку додайте дві краплини амонію сульфіду, в другу – дві краплі 2н розчину натрію гідроксиду. Чи випадають осади феруму (ІІ) сульфіду і феруму (ІІ) гідроксиду?

Повторіть дослід з калію гексаціанофератом (ІІІ) (K₃[Fe(CN)₆]. Чи випадають осади феруму (ІІІ) сульфіду і феруму (ІІІ) гідроксиду? Який висновок можна зробити про стійкість йонів [Fe(CN)₆]^4- і [Fe(CN)₆]^3-?

На розчин калію гексаціаноферату (ІІІ) подійте розчином калію чи амонію роданіду. Чи спостерігається утворення червоного забарвлення, характерного для йона Fe³⁺? Напишіть рівняння дисоціації комплексних сполук Феруму і комплексних йонів. Напишіть вирази для констант нестійкості і випишіть із таблиці їх чисельне значення.

Завдання 7. Сполуки Купруму (іі)