1.6.1.Взаємодія солі Мангану (іі) з натрію бісмутатом в кислому середовищі

Розчин солі Мангану (ІІ) (3-5 краплин) підкисліть 2н розчином нітратної кислоти (5-6 крапель) і додайте до суміші 1-2 мікрошпателі натрію бісмутату (NaBiO₃). Збовтайте вміст пробірки і поставте його в штатив. Через деякий час спостерігайте появу фіолетового забарвлення розчину. Напишіть рівняння реакції, врахувавши, що утворюється перманганатна кислота і бісмуту (ІІІ) нітрат. Реакція служить для відкриття сполук мангану (ІІ).

1.6.2.Взаємодія солей Мn²⁺ з PbO₂ в кислому середовищі

Насипте в пробірку трохи плюмбуму (IV) оксиду і додайте концентрованої нітратної кислоти та 1-2 краплі розчину мангану сульфату. Закріпіть пробірку в затискачі штативу і обережно нагрійте до кипіння. Після охолодження додайте близько 10 см³ дистильованої води, старанно перемішайте вміст пробірки скляною паличкою і дайте відстоятись. Розчин набуває фіолетового забарвлення. Напишіть рівняння реакції.

Завдання 2. Властивості мангану (іv) оксиду

2.1.Відновні властивості MnO2

3-4 гранули NaOH покладіть пінцетом у тигель і додайте приблизно стільки ж кристалічного калію нітрату. Покладіть тигель на фарфоровий трикутник, поміщений у кільце штативу й обережно нагрівайте суміш до її розплавлення. Не припиняючи нагрівання, додайте в розплав мікрошпатель мангану (IV) оксиду. Напишіть рівняння оксидації мангану оксиду калію нітратом в лужному середовищі.

2.2.Оксидаційні властивості MnO2

а) В пробірку внесіть 1г MnO₂ і додайте 1-2 краплі концентрованої хлоридної кислоти. Спостерігайте виділення хлору за допомогою йодкрохмального папірця. Напишіть рівняння реакції.

б) В пробірку внесіть 1-2 мікрошпателі мангану (IV) оксиду і 5-10 крапель 2н розчину сульфатної кислоти. До суміші додайте 2-3 мікрошпателі феруму (ІІ) сульфату і 8-10 крапель води. Закривши пробірку корком, струшуйте її до розчинення MnO₂. В отриманий розчин внесіть краплю калію гексаціаноферату (ІІ) K₄[Fe(CN)₆]. Що спостерігається? Напишіть рівняння реакції оксидації феруму (II) сульфату мангану (IV) оксидом.

Завдання 3. Властивості калію перманганату

3.1.Оксидаційні властивості KMnO₄ в залежності від рН середовища

3.1.1.Взаємодія з Na₂SO₃

В три пробірки налийте по 1-2 см³: в першу – розчину H₂SO₄; в другу – розчин йоду; в третю – розчин NaOH. Потім у кожну пробірку додайте по 2 см³ розчину натрію сульфіту і по 3-5 крапель розчину KMnO₄. Відзначте зміни і запишіть рівняння реакцій.

3.1.2.Взаємодія з йодидом калію

Приготуйте три пробірки з розчинами KMnO₄. До першої пробірки додайте 1-2 краплі H₂SO₄, до другої – 1-2 краплі розчину NaOH, третю залишіть без зміни. В кожну пробірку додайте 2-5 крапель 0,1н розчину калію йодиду. Спостерігайте зміни, які відбулися в кожній пробірці. Напишіть рівняння реакцій.

3.2. Взаємодія калію перманганату з гідрогенпероксидом у кислому середовищі

В пробірку налийте 0,5 см³ розчину калію перманганату і додайте 1-2 краплі сульфатної кислоти, а потім 3-5 крапель 10%-ного розчину Н₂О₂. Відмітьте знебарвлення розчину. Напишіть рівняння реакції.

3.3.Вплив кислотності середовища на швидкість реакції оксидації

Налийте у дві пробірки по 1-2 см³ розчину калію броміду і додайте такі самі об’єми: в першу – розбавленої сульфатної кислоти, в другу – розбавленої ацетатної кислоти. Визначіть рН обидвох розчинів за допомогою універсального індикатора. Після цього долийте в обидві пробірки по 1см³ розбавленого розчину калію перманганату. Спостерігайте знебарвлення розчинів у пробірках. В якій з них реакція відбувається швидше і чому? Напишіть рівняння реакції.