- •Заняття №1
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Теоретична частина
- •Література
- •Заняття №2
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №3
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №4
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Завдання 1. Приготування розчину заданої процентної концентрації з більш концентрованого розчину I води
- •Хід роботи
- •I I Вapiaнт (за густиною):
- •Завдання 2. Приготування розчину заданої процентної концентрації з двох розчинів різної концентрації за їх густиною.
- •Хід роботи
- •Завдання 3. Приготування розчину заданої молярної й моляльної концентрацій з двох розчинів різної концентрації.
- •Хід роботи
- •Завдання 4. Приготування розчину заданої молярної концентрації з твердої речовини.
- •Хід роботи
- •Література
- •Заняття № 5
- •Знати: -процеси оксидації та відновлення;
- •Вміти: -склaдaти елeктpoнний бaлaнc oксидaцiйнo-віднoвниx peaкцiй;
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Kонтрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Деякі додаткові вказівки
- •Заняття №6
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Kонтрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина
- •2.1.Сублімація йоду.
- •2.2.Реакція виявлення вільного йоду
- •2.3.Розчиність брому в воді
- •2.4.Розчинність йоду в воді
- •3.3.2.Властивості хлорного вапна
- •3.3.3.Взаємодія бертолетової солі (кСlО3) з йодидом калію
- •3.3.4.Утворення і властивості йодитної кислоти
- •3.3.5.Одержання kіо3
- •Література
- •Заняття №7
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Завдання 1. Кисень, Оксиген.
- •1.1.6.Оксидація гідроксидів Феруму (II) і Мангану(іі)
- •Завдання 2. Озон
- •2.1.Оксидаційні властивості озону
- •Завдання 3. Сірка, Сульфур
- •3.1.Поліморфізм сірки
- •3.1.1.Одержання пластичної сірки
- •3.1.2.Одержання моноклінної сірки
- •Завдання 4. Гідрогенсульфід
- •Завдання 5. Сульфітна кислота
- •Завдання 6. Сульфатна кислота
- •Завдання 7. Властивості тіосульфатів
- •Література
- •Заняття №8
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання1. Азот та його сполуки
- •1.1.Одержання азоту при дії аміаку на хлорне вапно (оксидація аміаку хлорним вапном)
- •1.2.Одержання і властивості аміаку
- •1.8.Оксндаційно-відновні властивості hno2
- •1.9.Одержання нітритної кислоти і її розклад
- •1.10.Оксидаційні властивовсті нітратної кислоти
- •1.11.Термічний розклад нітратів
- •Завдання 2. Фосфор і його сполуки
- •2.1.Оксидація фосфору киснем
- •2.2.Гідратація фосфорного ангідриду
- •Література
- •Заняття №9
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Карбон та його сполуки
- •1.1.Адсорбційні властивості активованого вугілля
- •1.2.Одержання малорозчинних карбонатів барію, стронцію, аргентуму
- •Завдання 2. Силіцій та його сполуки
- •Завдання 3. Боратна кислота та її властивості
- •Завдання 4.Алюміній та його сполуки
- •Література
- •Заняття №10
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Хром
- •1.1. Відношення хрому до кислот
- •1.7.Реакція на йони CrO42- і Cr2o72-
- •1.8.Взаємні переходи хромат ↔ дихромат
- •1.9.Оксидаційні властивості сполук хрому (VI)
- •Завдання 2. Молібден і Вольфрам
- •2.1.Одержання молібденової кислоти
- •2.2.Відновлення шестивалентного Молібдену до тривалентного
- •2.3.Відновлення шестивалентного Вольфраму до тривалентного
- •Література
- •Заняття №11
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Властивості сполук Мангану (II)
- •1.1.Взаємодія мангану з кислотами
- •1.2.Одержання і властивості мангану (II) гідроксиду
- •1.3.Одержання малорозчинних солей Мангану (іі)
- •1.4.Взаємодія солі Мангану (іі) з амонію сульфідом і гідрогену сульфідом
- •1.5.1.Взаємодія з гідрогенпероксидом у лужному середовищі
- •1.5.2.Взаємодія солі Мангану (іі) з бромною водою в лужному середовищі
- •1.6.1.Взаємодія солі Мангану (іі) з натрію бісмутатом в кислому середовищі
- •Завдання 2. Властивості мангану (іv) оксиду
- •2.1.Відновні властивості MnO2
- •2.2.Оксидаційні властивості MnO2
- •Завдання 3. Властивості калію перманганату
- •3.4.Оксидаційно-відновна взаємодія сполук Мангану (II) і (VII)
- •3.5.Розклад калію перманганату
- •3.6.Оксидація етанолу калію перманганатом
- •Література
- •Заняття №12
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Ферум, Залізо.
- •1.1.Взаємодія заліза з кислотами
- •1.2.Пасивування заліза
- •Завдання2 . Купрум, Мідь.
- •2.1.Одержання порошку міді.
- •Завдання 3. Сполуки феруму (іі)
- •3.1.Одержання та властивості феруму (II) гідроксиду
- •Завдання 4. Сполуки Купруму (і)
- •Завдання 5. Сполуки Феруму (ііі)
- •Завдання 7. Сполуки Купруму (іі)
- •7.1 Одержання і властивості купруму (іі) гідроксиду
- •Завдання 8. Сполуки Кобальту і Ніколу
- •8.2.Комплексні сполуки Кобальту і Ніколу
- •8.2.1.Одержання хімічних комплексів Кобальту (іі) і Ніколу (іі)
- •Завдання 9. Аргентум. Срібло
- •9.1. Одержання срібла (реакція “срібного дзеркала” )
- •9.2.Витіснення срібла з його солей міддю
- •9.3.Одержання і властивості оксиду аргентуму
- •Завдання 10. Сполуки Цинку і Кадмію
- •10.1.Розчинення цинку і кадмію в кислотах і лугах
- •10.2.Одержання гідроксидів цинку і кадмію та дослідження їх властивостей
- •10.3.Одержання і властивості сульфідів цинку і кадмію
- •Завдання 11. Меркурій. Ртуть.
- •Література
Заняття № 5
ТЕМА: Експериментальне вивчення окисно-відновних реакцій
АКТУАЛЬНІСТЬ: серед різних хімічних перетворень важливу роль відіграють оксидаційно-відновні процеси, які зумовлюють ряд природних явищ: горіння, корозію, гниття, бродіння, а також біологічний обмін речовин. Знання оксидаційно-відновних процесів необхідне майбутнім провізорам для використання в умовах аптеки, контрольно-аналітичної лабораторії та підприємств, які виготовляють лікарські форми.
НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Ознайомитися з методом електронного балансу та
оcновними типами оксидаційно-відновних реакцій.
Знати: -процеси оксидації та відновлення;
-суть оксидаційно-відновних реакцій;
-означення оксидника та відновника.
Вміти: -склaдaти елeктpoнний бaлaнc oксидaцiйнo-віднoвниx peaкцiй;
-визнaчaти cтyпiнь oкcидaцiї eлeмeнтiв в oкcидaційнo-вiднoвниx
реакціях;
-визначати оксидник та відновник в реакціях.
Самостійна позааудиторна робота
1.B чoмy пoлягaє cyть пpoцeciв oкcидaції тa віднoвлeння?
2.Скласти електронний баланс оксидаційно-відновних реакцій.
3.Підберіть стехіометричні коефіцієнти, складіть рівняння реакцій, що протікають за наступними схемами:
а) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O
б) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
в) H2S + KMnO4 + HCl → S + MnCl2 + KCl + H2O
г) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2 + H2O
Дайте назви реагентам та продуктам реакції.
4.Загальні поняття: оксидник, відновник, процеси оксидації та відновлення. Ступінь оксидації атомів елементів у сполуках. Зміна ступеня окиснення у оксидаційно-відновних процесах.
5.Оксидаційно-відновні властивості елементів і їх сполук в залежності від електронної структури і положення в періодичній системі Д.І.Менделєєва.
6.Найважливіші оксидники і відновники. Спряжені пари оксидник-відновник. Оксидаційно-відновна подвійність.
7.Вплив рН середовища на напрям оксидаційно-відновних реакцій і характер продуктів. Навести приклади.
8.Типи оксидаційно-відновних реакцій. Навести приклади.
9.Напишіть рівняння хімічних реакцій, в яких оксидником є калію перманганат:
а) KMnO4 + FeS + H2SO4 →
б) KMnO4 + K2S + H2O →
в) KMnO4 + HCl →
г) KMnO4 + KI + H2SO4 →
д) KMnO4 + Zn + H2SO4 →
е) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 →
Kонтрольні питання
1.Процеси оксидації та відновлення.
2.Залежність оксидаційно-відновних процесів від ступеня оксидації їх атомів.
3.Найважливіші оксидники та відновники.
4.Якi peчовини нaзивaютьcя oкcидникaми, а якi вiднoвникaми?
5.Чи мoжe oднa і тa caмa peчовинa в oдниx peaкцiяx бyти oкcидникoм, a в іншиx віднoвникoм? Haвeдіть пpиклaди.
6.Як змінюєтьcя cтyпiнь oкcидaцiї oкcидникa тa вiднoвникa пpи oкcидaцiйнo-вiднoвниx peaкцiяx?
7.Як підбирати коефіцієнти рівнянь оксидаційно-відновних реакцій?
8.Типи оксидаційно-відновних реакцій.
9.Зміна енергії йонізації і спорідненності до електрону елементів в періодах і групах періодичної системи Д.І.Менделєєва.
10.Закінчіть рівняння реакцій:
а) Cu + HNO3 (к.)
б) K2Cr2O7 + K2S + H2O
в) Cl2 + I2 + H2O
г) Zn + HNO3 (р.)
д) Sn + HNO3 (к.)
11.Закінчити рівняння оксидаційно-відновних реакцій, визначте оксидник та відновник, вкажіть процеси оксидації та відновлення й тип реакцій:
а) HClO3 → ClO2 + HClO4 + H2O
б) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O
в) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
г) KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 → MnSO4 + NaNO3 + K2SO4 + H2O
д) AgNO3 → Ag + NO2 + O2
е) K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
є) As2S3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO