Заняття №1

ТЕМА. Основні закони хімії. Атомно-молекулярне вчення. Закон еквівалентів. Визначення еквіваленту металу об’ємним методом.

АКТУАЛЬНІСТЬ: основні закони хімії, теоретичний розрахунок еквівалентів простих і складних речовин необхідні студенту у подальшій фармацевтичній практиці для проведення розрахунків в аналітичній хімії.

НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Вивчити основні положення атомно-молекулярного вчення та основні закони хімії. Теоретично розрахувати еквіваленти простих і складних речовин для прогнозування кількісних співвідношень між реагуючими сполуками в хімічних реакціях.

ЗНАТИ: -основні закони хімії;

-основні поняття й положення атомно-молекулярного вчення;

-хімічні формули, їх типи;

-поняття еквівалента, його сучасне тлумачення;

-формулювання закону еквівалентів.

ВМІТИ: -застосовувати основні закони хімії в фармацевтичній практиці;

-складати хімічні формули;

-записувати рівняння хімічних реакцій;

-розраховувати еквіваленти простих і складних речовин.

Самостійна позааудиторна робота

1.Поняття про атом, молекулу.

2.Хімічний елемент, проста й складна речовини.

3.Поняття про атомну одиницю маси.

4.Обчислення молярної маси еквіваленту.

5.Хімічні формули, їх типи, складання хімічних формул за даними хімічного аналізу або рівнянь хімічних реакцій.

6.Визначення закону еквівалентів та його математичний вираз.

7.Обчислення еквівалентів простих і складних речовин.

8. 2 г деякого металу з’єднуються з 17,78 г брому та 3,56 г сірки. Обчисліть еквівалентні маси брому та металу, якщо еквівалентна маса сірки дорівнює 16 г/моль.

9.Обчисліть еквівалентні маси металу та сірки, якщо 3,24 г металу утворюють 3,48 г оксиду та 3,72 г сульфіду.

10.На спалювання 1 г металу використано 462 см³ кисню (н.у.). Обчисліть еквівалентну масу цього металу.

11.Де міститься більше атомів: а) в 1 г вуглецю чи 1 г фосфору; б) в 14 г сірки чи 10 г кисню; в) в 32 г метану чи 32 г кисню?

12.Чому дорівнює маса вуглекислого газу, яка за нормальних умов займає об’єм 10 дм³? Який об’єм займатиме та сама кількість газу при температурі 27˚С та тиску 180 кПа?

13.Який об’єм займатиме кисень за нормальних умов, якщо при температурі 28˚С і тиску120 кПа його об’єм становить 4,5 дм³?

14.Як визначити молярну масу еквівалента речовини, що бере участь в оксидаційно-відновній реакції?

15.Чи однакова кількість молекул аміаку та азоту буде знаходитись в 1 г цих газів?

16.Обчислити молярну масу газу, якщо відомо, що 200 см³ цього газу при температурі 17°С і тиску 78 кПа, мають масу 0,125 г.

17.З 5,7 г сульфату металу одержано 2,6 г його гідроксиду. Обчислити еквівалент металу.

18.Яка маса кисню міститься в 1 дм³ цього газу, якщо він знаходиться при температурі 20°С і тиску 97,6 кПа?

19.Скільки молекул міститься в 1 см³ вуглекислого газу?

20.При відновленні воднем 10,17 г оксиду двовалентного металу утворилося 2,25 г води. Обчислити еквівалентні маси оксиду та металу. Чому дорівнює атомна маса металу?

21.Визначити молярну масу еквівалента металу, якщо внаслідок його перетворення на оксид маса збільшилася в 1,4 рази?

22.Метал масою 1 г реагує з 1,78 г сірки. Обчисліть молярну масу еквіваленту металу, якщо молярна маса еквіваленту сірки дорівнює 16 г/моль.