А24. Как с аммиаком, так и с азотной кислотой будут реагировать а) медь, б) оксид меди (2), в) хлорид меди (1), г) сульфат меди (2), д) гидроксид меди (2), е) хлорид меди (2):

1) а, б, д

2) г, д, е

3) б, в, д

4) в, г, е

Ответ: 1.

Решение:

1) Аммиак.

а) Cu + NH3 →

б) 3 CuO + 2 NH3 → 3 Cu + N2 + 3 H2O

в) CuCl + 2 NH3 → [Cu(NH3)2]Cl

CuCl + 4 NH3 → [Cu(NH3)4]Cl

г) CuSO4 + NH3 →

д) Cu(OH)2 + 4 (NH3 * H2O) → [Cu(NH3)4](OH)2 + 4 H2O

е) CuCl2 + NH3 →

19

2) Азотная кислота.

а) Cu + 4 HNO3 (конц.) → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O

3 Cu + 8 HNO3 (разб.) → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

б) CuO + 2 HNO3 (разб.) → Cu(NO3)2 + H2O

в) CuCl + 3 HNO3 (конц.) → Cu(NO3)2 + HCl + NO2 + H2O

г) CuSO4 + HNO3 → реакция не идет

д) Cu(OH)2 + HNO3 (разб.) → Cu(NO3)2 + 2 H2O

е) CuCl2 + HNO3 → реакция не идет

А25. При пропускании водорода через нагретую трубку с оксидом меди (II), внешним признаком реакции будет:

1) красный налет (выделение металлической меди)

2) голубой налет (выделение Cu(OH)₂)

3) желтый налет (выделение CuOH)

4) растворение содержимого трубки

Ответ: 1.

Решение:

CuO + H2 → Cu (мет.) + H2O

А26. Масса меди 95%-ной чистоты, которую можно получить пирометаллургическим методом из 1 тонны руды CuFeS_2, составит:

1) 330,43 кг

2) 347,83 кг

3) 366,13 кг

4) 950 кг

Ответ: 1.

Дано:

w (Cu) = 95%

m (CuFeS2) = 1 т

20

Найти:

m (Cu) = ?

Решение:

1) Уравнение реакции.

2 CuFeS2 + 5 O2 + 2 SiO2 → 2 Cu + 2 FeSiO3 + 4 SO2

2 моль CuFeS2 – 2 моль Cu

1 моль CuFeS2 – 1 моль Cu

2) Расчетные формулы:

n = m/ M

m = n * M

3) Расчеты.

а) Количество вещества CuFeS2:

m (CuFeS2) = 1 т = 1 000 кг = 1 000 000 г

M (CuFeS2) = 183,5 г/моль

n (CuFeS2) = m (CuFeS2)/ M (CuFeS2) = 1 000 000/ 183,5 = 5 450 моль =

= 5,45 кмоль

б) Количество вещества меди:

Согласно уравнению реакции (см. выше), 1 моль CuFeS2 соответствует 1 моль Cu. Следовательно, 5,45 кмоль CuFeS2 - 5,45 кмоль Cu.

n (Cu) = 5 450 моль

в) Масса меди (100% чистоты):

M (Cu) = 63,55 г/моль

m (Cu) = n (Cu) * M (Cu) = 5 450 * 63,55 = 346 347,5 г

г) Масса меди (95% чистоты):

m (Cu) = m чист. (Cu) * w (Cu) = 346 347,5 * (95/ 100) = 34 634,75 * 9,5 = 330 000 г = 330 кг

21

А27. После пропускания брома через щелочной раствор соли хрома (III) в полученном растворе будут находиться ионы:

1) Cr₂O₇^2-

2) CrO₄^2-

3) Cr²⁺

4) [Cr(OH)₄]⁻

^{Ответ: 2.}

^{Решение:}

^{Пример:}

^{Cr2(SO4)3 + 3 Br2 + 16 NaOH → 2 Na2CrO4 + 3 Na2SO4 + 6 NaBr + 8 H2O}

^{2 Cr (3+) + 16 OH (-) - 6 e → 2 CrO4 (2-) + 8 H2O / 1}

^{Br2 (0) + 2 e → 2 Br (-) / 3}

А28. Амфотерный оксид, нерастворимое основание и сильная кислота представлены в ряду:

1) CrO₃, Cr(OH)₃, H₂CrO₄

2) CrO, Cr(OH)₂, H₂Cr₂O₇

3) Cr₂O₃, Cr(OH)₂, Na[Cr(OH)₄]

4) Cr₂O₃, Cr(OH)₂, H₂CrO₄

Ответ: 4.

Решение:

1) Оксиды:

- CrO - оксид хрома (2); закись хрома. Основный оксид.

- Cr2O3 - оксид хрома (3); сесквиоксид хрома, хромовая зелень, эсколаит. Амфотерный оксид.

- CrO3 - оксид хрома (6); триоксид хрома, трехокись хрома, хромовый ангидрид. Кислотный оксид.

2) Основания:

- Cr(OH)2 - гидроксид хрома (2). Не растворим в воде.

- Cr(OH)3 - гидроксид хрома (3). Не растворим в воде.

22

3) Кислоты:

- H2CrO4 - хромовая кислота. Кислота средней силы.

- H2Cr2O7 - двухромовая кислота. Более сильная кислота, по сравнению с хромовой.

-Na[Cr(OH)4] - соль (тетрагидроксохромат (3) натрия).

Вывод: амфотерный оксид, нерастворимое основание и сильная (относительно) кислота представлены в ряду 4):

Cr2O3 – Cr(OH)2 – H2CrO4

А29. Верными являются все суждения о соединениях Fe²⁺, кроме:

1) гидроксид железа (2) не относится к щелочам

2) оксид железа (2) растворим в кислотах и щелочах

3) соли железа (2) − восстановители

4) гидроксид железа (2) разлагается при нагревании

Ответ: 2.

Решение:

Оксид железа (2) разлагается (растворяется) кислотами, со щелочами - сплавляется:

FeO + 2 HCl (разб.) → FeCl2 + H2O

FeO + 4 NaOH → 2 H2O + Na4FeO3 (триоксоферрат)

А30. В реакции Х + 2 H⁺ → Fe²⁺ + 2 H₂O веществом Х является:

1) металлическое железо

2) оксид железа (III)

3) гидроксид железа (II)

4) хлорид железа (II)

Ответ: 3.

Решение:

1) Fe + 2 H(+) → Fe(2+) + H2

2) Fe2O3 + 6 H(+) → 2 Fe(3+) + 3 H2O

3) Fe(OH)2 + 2 H(+) → Fe(2+) + 2 H2O

4) FeCl2 + 2 H(+) → Fe(2+) + 2 HCl

23

Ч а с т ь B

Ответом к заданиям этой части (В1-В10) является набор цифр или число, которые следует записать в бланк ответов №1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке.

В заданиях В1-В5 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов №1 без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться.)

B1. Установите соответствие между названием вещества и формулами соединений, с которыми оно может вступить в реакцию.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА А) пероксид натрия Б) оксид кальция В) гидроксид калия Г) гидрокарбонат бария

ФОРМУЛЫ СОЕДИНЕНИЙ 1) O2, H2O, MgO 2) Ba(OH)2, HCl, Na3PO4 3) CH3Cl, H2SO4, Si 4) H2O, HCl, Al2O3 5) CO2, Na, HNO3

Ответ:

А) 5

Б) 4

В) 3

Г) 2

Решение:

А) Пероксид натрия (Na2O2) - 5

1) 2 CO2 + 2 Na2O2 → Na2CO3 + O2

2) 2 Na + Na2O2 → 2 Na2O

3) HNO3 + Na2O2 → ???

Б) Оксид кальция (CaO) - 4

1) H2O + CaO → Ca(OH)2

2) 2 HCl + CaO → CaCl2 + H2O

3) Al2O3 + CaO → (CaAl2)O4

В) Гидроксид калия (KOH) - 3

1) CH3Cl + KOH → CH3OH + KCl

2) H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O

3) Si + 4 KOH → K4SiO4 + 2 H2

24

Г) Гидрокарбонат бария (Ba(HCO3)2) - 2

1) Ba(OH)2 + Ba(HCO3)2 → 2 BaCO3 + 2 H2O

2) 2 HCl + Ba(HCO3)2 → BaCl2 + 2 CO2 + 2 H2O

3) 2 Na3PO4 + 3 Ba(HCO3)2 → Ba3(PO4)2 + 6 NaHCO3