Е Г Э

по химии

Оглавление

1. Ответы.

1.1. Часть А …...................................................................................... стр. 1

1.2. Часть B …...................................................................................... стр. 2 - 3

1.3. Часть C …...................................................................................... стр. 3 - 5

2. Решение.

2.1. Часть а …...................................................................................... Стр. 5 - 23

2.2. Часть B …...................................................................................... стр. 24 - 32

2.3. Часть C …...................................................................................... стр. 33 - 37

2014

О т в е т ы

Ч а с т ь А

A1	3	A11	1	А21	2
A2	2	A12	2	А22	4
A3	2	A13	1	А23	3
A4	3	A14	2	А24	3
A5	???	A15	3	А25	1
A6	2	A16	4	А26	1
A7	2	A17	4	А27	2
A8	2	A18	3	А28	4
A9	4	А19	2	А29	2
A10	1	А20	1	А30	3

1

Ч а с т ь B

Ответом к заданиям этой части (В1-В10) является набор цифр или число, которые следует записать в бланк ответов №1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке.

В заданиях В1-В5 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов №1 без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться.)

B1.

А	Б	В	Г
5	4	3	2

B2.

А	Б	В	Г
4	1	2	3

B3.

А	Б	В	Г
3	2	3	1

B4.

А	Б	В	Г
1	1	6	4

B5.

А	Б	В	Г
?	5	3	4

2

Ответом к заданиям В6-В10 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания сначала в текст работы, а затем перенесите их в бланк ответов №1 без пробелов и других символов.

B6. 2, 3, 5, 6

B7. 1, 2, 4, 6

B8. 2, 3, 6

B9. 12,9

B10. 4

Ч а с т ь C

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Cu₂S + HNO₃ (разб.) = Cu(NO₃)₂ + … + … + H₂O

Укажите окислитель и восстановитель.

Cu2S + 14 HNO3 → 2 Cu(NO3)2 + H2SO4 + 10 NO2 + 6 H2O

S (4-) - 10e → S (6+)

N (5+) + 1 e → N (4+) / 10

Cu2S / S (4-) - восстановитель

HNO3 / N (5+) - окислитель

С2. Даны вещества: гидроксид натрия, белый фосфор, оксид азота (4), водород. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

1) 3 NaOH + 4 P + 3 Н2О → РН3 + 3 NaH2РО2

2) 8 P + 10 NO2 → 4 P2O5 + 5 N2

3) 2 P + 3 H2 → 2 PH3

4) 2 NO2 + 7 H2 → 2 NH3 + 4 H2O

3

С3. Даны вещества: бром, хлорная кислота, сероводород, гидроксид калия.

Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

1) Br2 + H2S → S + 2 HBr

2) Br2 + 2 KOH (хол.)→ KBrO + KBr + H2O

Br2 + 6 KOH (гор.)→ KBrO3 + 5 KBr + 3 H2O

3) HClO4 + KOH → KClO4 + H2O

4) H2S + KOH → KHS + H2O

H2S + 2 KOH → K2S + 2 H2O

С4. Сколько граммов бертолетовой соли было израсходовано на реакцию с фосфором, если при растворении получившегося из него оксида фосфора (5) в 85 г 45%-ного раствора фосфорной кислоты массовая доля последней в растворе возросла в 1,5 раза?

Ответ: m (KСlO3) = 39,2 г.

С5. Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном добавлением избытка основного карбоната цинка к 5%-ному раствору бромоводородной кислоты.

Дано:

ZnCO3 * Zn(OH)2 = (ZnOH)2CO3

w (HBr) = 5%

Найти:

w (соли) = ?

Решение:

1) Уравнение реакции.

(ZnOH)2CO3 (изб.) + 4 HBr → 2 ZnBr2 + 3 H2O + CO2

ZnCO3 + 2 HBr → ZnBr2 + CO2 + H2O

Zn(OH)2 + 2 HBr → ZnBr2 + 2 H2O

4

2) Расчетные формулы.

w (ZnBr2) = m (ZnBr2)/ m (р-ра)

m (ZnBr2) = n (ZnBr2) * M (ZnBr2)

m (р-ра) = m ((ZnOH)2CO3) + m (HBr)

3) Расчеты.

Ответ: задача не имеет решения, так как в условиях не указаны данные для расчетов (масса, объем, плотность и т.д.).

Р е ш е н и е

Ч а с т ь А

А1. Верны ли следующие утверждения:

A: Водород получают восстановлением водяных паров.

Б: Ядра всех изотопов водорода содержат одинаковое число протонов.

1) верно только А

2) верно только Б

3) оба утверждения верны

4) оба утверждения неверны

Ответ: 3.

Решение:

А: верно.

H2O + C (кокс) → CO + H2 (t = 800 - 1000 C)

H (+) - 1 e → H (0) / 2 / окислитель; восстановление

C (0) + 2 e → C (2+) / восстановитель; окисление

5

Б: верно.

Все изотопы водорода содержат одинаковое число протонов, а также одинаковое число электронов; отличие между изотопами заключается в разном количестве нейтронов:

а) Z (число протонов) = e (число электронов) = 1

б) N (число нейтронов) в изотопах водорода:

- H (протий): N = 0;

- D (дейтерий; «тяжелый водород»): N = 1;

- T (тритий; «сверхтяжелый водород»): N = 2.

А2. Водород проявляет окислительные свойства при взаимодействии:

1) с этиленом

2) с калием

3) с оксидом меди (1)

4) с серой

Ответ: 2.

Решение:

1) H2C=CH2 + H2 → CH3-CH3

H2 (0) – 2 e → 2 H (+)/ восстановитель

2) 2 K + H2 → 2 KH

K (0) – e → K (+) / 2 / восстановитель

H2 + 2 e → 2 H (-) / окислитель

3) Cu2O + H2 → Cu + H2O

H2 (0) – 2 e → 2 H (+) / восстановитель

4) S + H2 → H2S

H2 (0) – 2 e → 2 H (+) / восстановитель

А3. В каком наборе каждое из веществ вступает в реакцию с водой:

а) Сl₂, SiО₂, Na; б) Ca, Br₂, Р₂О₅; в) SО₂, Li, Ве; г) I₂, K₂О₂, Pb; д) F₂, Li₃N, Cs?

1) а, г

2) б, д

3) б, г

4) в, д

Ответ: 2.

6

Решение:

а) SiO2 + H2O → реакция не идет

б)

в) Be + H2O → реакция не идет

г) Pb + H2O → реакция не идет

д)

б) Ca, Br2, P2O5

Ca + 2 H2O → Ca(OH)2 + H2

Br2 + H2O → HBrO + HBr

P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4

д) F2, Li3N, Cs

2 F2 + 2 H2O → 4 HF + O2

Li3N + 3 H2O → 3 LiOH + NH3

2 Cs + 2 H2O → 2 CsOH + H2

А4. Наибольший объём кислорода выделится:

1) при гидролизе 1 моль пероксида бария

2) при электролизе 1 моль гидроксида натрия (расплав)

3) при разложении 1 моль хлората калия

4) при окислении сульфата железа (II) 1 моль озона

Ответ: 3.

Дано:

n (BaO2) = n (NaOH расплав) = n (KClO3) = n (O3) = 1 моль

Решение:

1) Расчетные формулы.

n1 = n2

n = V/ Vm

V = n * Vm = n * 22,4 = 22,4 n

Следовательно, чем больше n (количество вещества) O2, тем больше будет V (объем) газа.

7

2) Уравнения реакций.

1) BaO2 - ½ моль O2

2 BaO2 + 2 H2O → 2 Ba(OH)2 + O2

2 моль BaO2 - 1 моль O2

1 моль BaO2 - ½ моль O2

2) NaOH - ¼ моль O2

4 NaOH (ж) / эл-з → 4 Na + 2 H2O + O2

4 моль NaOH - 1 моль O2

1 моль NaOH - ¼ моль O2

3) KClO3 - 1,5 моль O2

2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

2 моль KClO3 - 3 моль O2

1 моль KСlO3 - 1,5 моль O2

4) O3 - 1 моль O2

2 FeSO4 + O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + O2 + H2O

1 моль O3 - 1 моль O2

А5. Выберите последовательность веществ, способных реагировать с озоном:

1) CrO, KI, Na₂SO₃, H₂O₂

2) KCl, SO₂, Ag, PbS

3) CaF₂, CO, NH₃, C₂H₅OH

4) Fe(OH)₂, HI, NaCl, NO

Ответ: ???

Решение:

Озон (O3) - сильный окислитель; следовательно, он может реагировать с веществами, которые способны отдавать электроны и повышать свою степень окисления.

8

А6. Какое утверждение верное?

А: Плавиковую кислоту необходимо хранить в стеклянной посуде.

Б: Все галогенводородные кислоты – сильные электролиты.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны

Ответ: 2.

Решение:

А: не верно.

При контакте со стеклянной посудой плавиковая кислота (HF) вступает в химическую реакцию с компонентами стекла, приводя к его постепенному разрушению. Поэтому кислоту хранят в пластиковой и/или иной таре, не подверженной химическому воздействию со стороны HF.

Реакция взаимодействия плавиковой кислоты с компонентами силикатного стекла:

Na2O * CaO * 6 SiO2 + 28 HF → Na2SiF6 + CaSiF6 + 4 SiF4 (газ) + 14 H2O

или сокращенно: SiO2 + 4 HF → SiF4 + 2 H2O

Б: верно.

Галогеноводородные кислоты HHal (HF, HCl, HBr, HI) являются сильными электролитами, так как в растворах диссоциируют на ионы:

HHal = H (+) + Hal (-)

А7. С бромом реагирует каждое из веществ в ряду:

1) кислород, гидроксид калия, этилен

2) едкий натр, бензол, хлор

3) иодид калия, фенол, хлорид натрия

4) алюминий, анилин, кислород

Ответ: 2.

9

Решение:

1) Br2 + O2 → реакция не идет // ? 2 Br2 + 7 O2 → 2 Br2O7 ?

2)

3) Br2 + NaCl → реакция не идет

4) Br2 + O2 → реакция не идет

2) NaOH, C6H6, Cl2

Br2 + 2 NaOH (хол.) → NaBrO + NaBr + H2O

3 Br2 + 6 NaOH (гор.) → NaBrO3 + 5 NaBr + 3 H2O

Br2 + C6H6 → C6H5Br + HBr

Br2 + Cl2 + H2O → 2 HCl + 2 HBrO3

А8. Верны ли утверждения?

А: Число валентных р-электронов атома серы равно 6.

Б: Сера ромбическая и моноклинная отличаются типом кристаллической решетки.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны

Ответ: 2.

Решение:

А) Не верно.

Число валентных р-электронов атома серы равно 4:

3s2 3p4 => 2(s) + 4(р) = 6.

Б) Верно.

Отличие в строении кристаллических решеток отражено в самом названии: «ромбическая» (от слова «ромб»), и «моноклинная» (от слова «клин»).

А9. Сернистый ангидрид проявляет восстановительные свойства в реакции а) с хлоридом железа (III), б) с сероводородом, в) с оксидом магния, г) с водным раствором брома, д) с пероксидом калия, е) с известковой водой.

10

1) б, г, е

2) б, в, д

3) а, в, е

4) а, г, д

Ответ: 4.

Решение:

а) SO2 + 2 FeCl3 + 2 H2O → 2 FeCl2 + H2SO4 + 2 HCl

S (4+) - 2 e → S (6+) / восстановитель

Fe (3+) + 1 e → Fe (2+) / 2 / окислитель

б) SO2 + 2 H2S → 3 S + 2 H2O

S (4+) + 4 e → S (0)

S (2-) - 2 e → S (0)

в) SO2 + MgO → MgSO3

S (4+) → S (4+)

г) SO2 + Br2 + 2 H2O → H2SO4 + 2 HBr

S (4+) - 2 e → S (6+) / восстановитель

Br2 (0) + 2 e → 2 Br (-) / окислитель

д) SO2 + K2O2 → K2SO4

S (4+) - 2 e → S (6+) / восстановитель

е) SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O

S (4+) → S (4+)

А10. Не требуется особых мер предосторожности при работе со смесью:

1) азота и кислорода

2) кислорода и метана

3) сероводорода и кислорода

4) кислорода и водорода

Ответ: 1.

11

Решение:

Не требуется особых мер предосторожности при работе со смесью 1) - азота и кислорода, поскольку земная атмосфера (т.е. воздух) является естественной смесью газов, основными компонентами которой являются азот N2 (около 77 - 78% по объему) и кислород (около 20 - 21% по объему).

При работе с остальными смесями (кислорода с метаном, сероводородом и водородом) требуются особые меры предосторожности, так как данные смеси обладают в той или иной степени взрывоопасными и/или ядовитыми свойствами.

A11. В каком ряду степень окисления азота возрастает слева направо:

1) NH₄Cl, Li₃N, N₂, KNO₂

2) NH₄Cl, N₂H₄, N₂O, NF₃

3) N₂O, NH₃, N₂O₄, KNO₃

4) N₂, NO₂, Ca(NO₂)₂, HNO₃

Ответ: 1.

Решение:

1) -3; -3; 0; +3

2) -3; -2; +1; -3

3) +1; -3; +4; +5

4) 0; +4; +3; +5

A12. Азот понижает степень окисления при взаимодействии азотистой кислоты а) с гидроксидом калия, б) с иодидом калия, в) калием, г) оксидом калия, д) сульфидом калия, е) карбонатом калия.

1) а, г

2) б, в

3) в, е

4) б, д

Ответ: 2.

12

Решение:

Если в ходе окислительно-восстановительной реакции вещество понижает свою степень окисления (принимает электроны), то это вещество является окислителем.

а) HNO2 + KOH → KNO2 + H2O

N (3+) → N (3+)

б) 2 HNO2 + 2 KI + H2SO4 → K2SO4 + I2 + 2 NO + 2 H2O

2 HNO2 + 2 KI + 2 H(+) → 2 K(+) + I2 + 2 NO + 2 H2O

N (3+) + 1 e → N (2+) / окислитель

в) HNO2 + K → ?

[ 2 HNO2 + 2 K + H2SO4 → K2SO4 + 2 NO + 2 H2O ]

N (3+) + ne → N (3+ - n) / окислитель

K (0) - 1 e → K (1+) / (сильный) восстановитель

г) 2 HNO2 + K2O → 2 KNO2 + H2O

N (3+) → N (3+)

д) 2 HNO2 + K2S → 2 KNO2 + H2S

N (3+) → N (3+)

е) 2 HNO2 + K2CO3 → 2 KNO2 + CO2 + H2O

N (3+) → N (3+)

A13. Учитывая обратимость реакции синтеза аммиака, при его промышленном производстве применяют:

1) принцип циркуляции реакционной смеси

2) принцип «кипящего слоя»

3) гомогенный катализ

4) башенный метод

Ответ: 1.

A14. В каком случае атом фосфора в обеих реакциях является восстановителем:

1) PBr₃ + Cl₂ = … и P₂O₅ + C =

2) PCl₃ + Br_{2 =} … и PH₃ + O₂ =

3) P + Na = … и P + HNO_{3 =}

4) P₂O₃ + O₂ = … и H₃PO₄ + Cа =

13

Ответ: 2.

Решение:

1) В-ль / о-ль

2 PBr3 + 5 Cl2 + 8 H2O → 2 H3PO4 + 3 Br2 + 10 HCl

P (3+) - 2 e → P (5+) / восстановитель

P2O5 + 5 C → 2 P + 5 CO

P (5+) + 5 e → P (0) / окислитель

2) В-ль / в-ль

PCl3 + Br2 + 4 H2O → H3PO4 + 3 HCl + 2 HBr

P (3+) - 2 e → P (5+) / восстановитель

PH3 + 2 O2 → H3PO4

P (3-) - 8 e → P (5+) / восстановитель

3) О-ль / в-ль

P + 3 Na → Na3P

P (0) + 3 e → P (3-) / окислитель

P + 5 HNO3 → H3PO4 + 5 NO2 + H2O

P (0) – 5 e → P (5+) / восстановитель

4) В/ль / не измен.

P2O3 + O2 → P2O5

P (3+) - 2 e → P (5+) / восстановитель

2 H3PO4 + 3 Ca → Ca3(PO4)2 + 3 H2

P (5+) → P (5+)

А15. Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе:

1) фосфата алюминия

2) трифосфорной кислоты

3) ортофосфорной кислоты

4) фосфористой кислоты

Ответ: 3.

14

Дано:

1) фосфат алюминия - Al(PO4)

2) трифосфорная кислота - H5P3O10

3) ортофосфорная кислота - H3PO4

4) фосфористая кислота - H2(PHO3) / в водных растворах - двухосновна

Решение:

Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе 3) - ортофосфорной кислоты (H3PO4):

1 ступень: H3PO4 = H2PO4 (-) + H (+)

2 ступень: H2PO4 (-) = HPO4 (2-) + H (+)

3 ступень: HPO4 (2-) = PO4 (3-) + H (+)

А16. Образование углекислого газа не происходит:

1) при прокаливании поташа

2) при окислении угарного газа

3) при разложении известняка

4) при действии серной концентрированной кислоты на сахарозу

Ответ: 4.

Решение:

1) K2CO3 → K2O + CO2

2) 2 CO + O2 → 2 CO2

3) CaCO3 → CaO + CO2

4) сахароза С12H22O11 / H2SO4 (конц.) → 12 C + 11 H2O

А17. Степень окисления углерода и кремния одинакова в соединениях:

1) карбин и силан

2) этан и силикат натрия

3) ацетилен и силицид магния

4) сероуглерод и кремниевая кислота

Ответ: 4.

15

Решение:

1) карбин (С): 0; силан (SiH4): 4-

2) этан (H3C-CH3 / C2H6): 3-/?; силикат натрия (Na2SiO3): 4+

3) ацетилен (HCCH / C2H2): 1-/?; силицид магния (Mg2Si): 4-

4) сероуглерод (CS2): 4+; кремниевая кислота (SiO2*nH2O / H2SiO3 / H4SiO4): 4+

А18. Оксид натрия получают взаимодействием натрия:

1. с нитратом натрия

2. с кислородом

3. с пероксидом натрия

4. с гидроксидом натрия

Ответ: 3.

Решение:

1) Na + NaNO3 → реакция не идет

2) 2 Na + O2 → Na2O2 (пероксид натрия)

3) 2 Na + Na2O2 → 2 Na2O (оксид натрия)

4) Na + NaOH → реакция не идет

А19. Ионы калия и натрия:

1. относятся к внутриклеточным ионам

2. изменяют окраску пламени газовой горелки

3. образуют малорастворимые перхлораты

4. содержат одинаковое число электронов

Ответ: 2.

Решение:

При внесении в пламя газовой горелки ионы калия и натрия окрашивают пламя:

- K+ - в фиолетовый,

- Na+ - в желтый цвет.

16

А20. Чтобы распознать присутствие ионов магния и бария в растворе, следует применить последовательно:

1) NaOH, Na₂SO₄

2) CO₂, H₂SO₄

3) NaHCO₃, SO₃

4) H₂S, CO₂

_{Ответ: 1.}

Решение:

1) NaOH и Na2SO4

а) К исходному раствору прибавляют NaOH; наблюдается помутнение раствора в результате образования малорастворимого гидроксида Mg (2+) - Mg(OH)2.

Mg (2+) + 2 NaOH → Mg(OH)2 (осадок) + 2 Na (+)

Ba (2+) + 2 NaOH → Ba(OH)2 (раствор) + 2 Na (+)

б) Осадок Mg(OH)2 отфильтровывают, с фильтратом (оставшимся после фильтрации чистым раствором) проводят реакцию на определение ионов Ba (2+):

в) К прозрачному раствору добавляют Na2SO4; наблюдается помутнение жидкости вследствие образования нерастворимого BaSO4, который оседает в виде белого творожистого осадка.

Mg (2+) + Na2SO4 → реакция не идет

Ba (2+) + Na2SO4 → BaSO4 (осадок) + 2 Na (+)

А21. В схеме превращений: Zn → A → Zn(OH)₂ → B → Zn

веществами А и В могут быть соответственно:

1) ZnO и ZnCl₂

2) ZnCl₂ и ZnO

3) ZnS и ZnO

4) ZnO и ZnS

Ответ: 2.

17

Решение:

Цепочка превращений:

а) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

б) ZnCl2 + 2 NaOH → Zn(OH)2 + 2 NaCl

в) Zn(OH)2 → ZnO + H2O

г) ZnO + C → Zn + CO

А22. Получение цинка в промышленности основано на последовательном взаимодействии сульфида цинка с а) соляной кислотой, б) железом, в) кислородом, г) щелочью, д) угарным газом, е) водородом:

1) а, б

2) г, д

3) а, е

4) в, д

Ответ: 4.

Решение:

Получение цинка в промышленности основано на переведении сульфида цинка в оксид, который затем восстанавливаяют до чистого металла:

в) 2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2

д) ZnO + C (уголь, кокс) → Zn + CO

А23. При добавлении по каплям а) раствора AlCl₃ к раствору КОН,

б) раствора КОН к раствору AlCl₃ будет наблюдаться:

1) осадок в обоих случаях

2) осадок только в случае а)

3) осадок только в случае б)

4) прозрачный раствор в обоих случаях

Ответ: 3.

Решение:

1) Реакция, протекающая с образованием осадка:

AlCl3 + 3 KOH → Al(OH)3 (аморф. осад.) + 3 KСl

18

2) Реакция, протекающая без образования осадка:

AlCl3 + 4 KOH (изб.) → K[Al(OH)4] (р-р) + 3 KCl

Исходя из уравнений реакций (см. выше), можно предположить, что:

а) при добавлении по каплям раствора AlCl3 к раствору KOH осадок гидроксида алюминия Al(OH)3 не будет выпадать, в результате образования водорастворимого комплекса [Al(OH)4] (1-);

б) при добавлении по каплям раствора KOH к раствору AlCl3, хлорид алюминия будет в избытке, поэтому в первую очередь будет протекать реакция с образованием нерастворимого гидроксида алюминия Al(OH)3 (т.е. раствора KOH будет нехватать для растворения осадка → образования комплекса [Al(OH)4] (1-)).