Часть б. Задания со свободным ответом.

11.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

S¹→ SO₂²→ SO₃³→ H₂SO₄ ⁴→ BaSO₄

12 .Дайте характеристику реакции № 1 из задания 11 с точки зрения различных признаков классификации. Выберите реакцию ОВР, определите окислитель и восстановитель. Реакцию № 4 рассмотрите в свете ТЭД.

13 Рассчитайте массу осадка, образующегося при сливании

300 граммов 14,2% раствора сульфата натрия с раствором нитрата бария, взятым в избытке.

14. Установите соответствие между названием органического вещества и

классом соединений, к которому оно принадлежит.

НАЗВАНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ

ВЕЩЕСТВКЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

А) бутанон Б) дибутиловый эфир В) бутан Г) бутаналь Ответ:							1) алкан 2) алкен 3) альдегид 4) кетон 5) простой эфир 6) сложный эфир
	А	Б	В	Г

15. Установите соответствие между схемой полуреакции окисления и

уравнением реакции

СХЕМА ПОЛУРЕАКЦИИ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ОКИСЛЕНИ

А) C–4 – 4e → C0 Б) C0 – 2e → C+2 В) C0 – 4e → C+4 Г) C+2 – 2e → C+4

1) CO + Cl2 = COCl2 2) CO2 + CaO = CaCO3 3) CH4 = C + 2H2 4) C + 4HNO3 = CO2 ++ 4NO2 + 2H2O 5) C + CO2 = 2CO 6) CO + NaOH = HCOONa

Ответ:

А	Б	В		Г

16. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом,

образующимся на инертном аноде при электролизе его водного

раствора.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВАПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА,

образующийся на аноде

А) HNO3 Б) K2S В) MgSO4 Г) BaI2	1) I2 2) H2 3) O2 4) N2 5) S 6) NO2
Ответ: А Б В Г

Часть C

C1Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,

используя метод электронного баланса.

SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + … + …

Укажите окислитель и восстановитель.

C2 Даны вещества: азотная кислота (разб. р-р), оксид железа (II),

алюминий, гидроксид натрия (р-р). Напишите четыре уравнения

возможных реакций между этими веществами.

Вариант 4

1. Знаки химических элементов, имеющих сходное строение внешнего электронного слоя:

А. S и Cr Б. Al и Si В. Р и As Г. Al и Sc

2. Порядковый номер элемента в ПСХЭ определяет:

А. Заряд ядра атома

Б. Число электронов на внешнем энергетическом уровне

В. Число электронных слоев

Г. Число нейтронов в ядре атома

3. Формула вещества с ковалентной неполярной связью и атомной кристаллической решеткой:

А. С _(алмаз) Б. Сu В. KCl Г. SO₂

4. Качественным реагентом на углекислый газ является:

А. Хлорид бария Б. Нитрат серебра В. Соляная кислота Г. Известковая вода 5. Тип реакции, с помощью которой можно осуществить следующее превращение С₂Н₆ → С₂Н₄ + Н₂:

А. Гидрирования Б. Дегидратации В. Дегидрирования Г. Изомеризации

6. Условие, необходимое для смещения химического равновесия в реакции 3Н₂ + N₂ ↔ 2NH₃ +Q в сторону продуктов реакции:

А. Увеличение температуры Б. Увеличение давления

В. Применение катализатора Г. Уменьшить концентрацию азота

7. Восстановитель в реакции, уравнение которой

2СО +О₂ → 2СО₂ + Q:

А. С⁺² Б. С⁺⁴ В. О⁰ Г. О^-2

8. Формула вещества Х в уравнении реакции Сu + 2H₂SO_{4 (конц)} = CuSO₄ + Х + 2Н₂О:

А. Н₂Б. SO₂В. Н₂S Г. SO₃

9 . Формула вещества, при гидролизе которого образуется ацетилен:

А. CaC₂Б. Al₄C₃В. Al₂S₃Г. Zn₃Р₂

10. Вещества, взаимодействию которых соответствует ионное уравнение

Н⁺ + ОН⁻ = Н₂О:

А. Хлорид натрия и нитрат серебра

Б. Гидроксид калия и азотная кислота

В. Гидроксид калия и хлорид меди(II)

Г. Гидроксид кальция и оксид углерода(IV)

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

С ¹→ СО ²→ СО₂³→ Н₂СО₃⁴→ СаСО₃.

12 . Дайте характеристику реакции № 1 из задания 11 с точки зрения различных признаков классификации. Выберите реакцию ОВР, определите окислитель и восстановитель. Реакцию № 4 рассмотрите в свете ТЭД.

13. Рассчитайте количество вещества соли, образующейся при пропускании 67,2 литров хлороводорода через раствор гидроксида калия.

14 .Установите соответствие между формулой соли и кислотностью ее

водного раствора c концентрацией 0,5 моль/л.

ФОРМУЛАСОЛИКИСЛОТНОСТЬ ВОДНОГОРАСТВОРА

А) AlBr3 Б) BaCl2 В) HCOONa Г) (NH4)2SO4

1) pH = 0 2) 1 < pH < 7 3) pH = 7 4) 7 < pH < 13

А	Б	В	Г

Ответ:

15. Установите соответствие между формулой соли и веществами, с

которыми она может реагировать.

ФОРМУЛА СОЛИВЕЩЕСТВА, реагирующие с солью

А) Cu(NO3)2 Б) FeCl2 В) (NH4)2SO4 Г) CaSO3 1) KOH, BaCl2

1) KOH, BaCl2 2) Zn, HCl 3) Fe, KOH 4) K2CO3, AgNO3 5) HBr, HNO3

Ответ:

А	Б	В	Г

16.Реакция пропена с водой протекает

1) только в присутствии катализатора

2) по механизму электрофильного присоединения

3) с образованием пропандиола-1,2

4) с преимущественным образованием пропанола-1

5) с преимущественным образованием пропанола-2

6) с выделением водорода

Ответ:_________

Часть C

C1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно

осуществить следующие превращения:

С

^AlCl3

^H₂^SO₄

₆Н₁₄^{t, кат.} А^СН3Cl Б ^KMnO4 В^KOH Г^{t KOH} С₆Н₆

C2. Сульфид цинка массой 48,5 г сожгли в потоке воздуха, а полученный

твердый остаток растворили в 400 г 14,7%-ной серной кислоты.

Рассчитайте состав полученного раствора (в массовых долях).

Вариант 5

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. Знаки химических элементов, имеющих наибольшую разницу значений атомных радиусов:

А. Na и Cl Б. As и Se В. Cl и Ar Г. Be и Mg

2. В главной подгруппе пятой группы ПСХЭ с увеличением порядкового номера элемента:

А. Уменьшается радиус атома и уменьшается электроотрицательность

Б. Увеличивается радиус атома и уменьшается электроотрицательность

В. Уменьшается радиус атома и увеличивается электроотрицательность

Г. Увеличивается радиус атома и постоянная электроотрицательность

3. Кристаллическая решетка химического соединения, образованно-

го элементами с электронными конфигурациями ...5s² и ...4s²4р⁵:

А. Атомная Б. Молекулярная В. Ионная Г. Металлическая

4. Утверждение, справедливое для жидкостей:

А. Небольшие расстояния между молекулами В. Текучи

Б. Малосжимаемы Г. Все ответы верны

5 . Тип реакции, с помощью которой можно осуществить следующее превращение СН₃СООН → СН₃СООСН₃:

А. Гидратации Б. Этерификации В. Дегидрирования Г. Изомеризации

6. Пара формул солей, в водных растворах которых фенолфталеин имеет одинаковую окраску:

А. Ba(NO₃)₂и K₂S Б. CH₃ONa иМgCl₂

В. CH₃COONa и К₃РО₄ Г. Zn(NO₃)₂ и AlCl₃

7 . При повышении температуры на 20⁰С (температурный коэффициент равен 3) скорость химической реакции увеличится:

А. В 3 раза Б. В 9 раз В. В 27 раз Г. В 81 раз

8 . Среди частиц N⁺⁵, Мn⁺⁷, S⁺⁶, Cr⁺⁶, только окислительные свойства могут проявлять: А. Одна Б. Две В. Три Г. Четыре

9 . Ряд формул веществ, с каждым из которых взаимодействует оксид бария:

А. HCl, H₂, HNO₃ Б. Р₂О₅, Н₂SO₄, Мg

В. SO₃, КОН, Fe(OH)₂Г. SiO₂, H₂O, CH₃COOH

10. Формула вещества, название которого дано неверно:

А. Са₃N₂ ― нитрид кальция Б. NF₃ ― нитрид фтора

В. Na₃N ― нитрид натрия Г. NI₃ ― нитрид йода