
- •15. Установите соответствие между схемой полуреакции окисления и уравнением реакции
- •16.Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе его водного раствора.
- •1. Знаки химических элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:
- •Часть б. Задания со свободным ответом.
- •15. Установите соответствие между схемой полуреакции окисления и
- •16. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом,
- •Часть б. Задания со свободным ответом.
Вариант 1
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.
1. Знаки химических элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:
А. Se и S Б. В и Si В. K и Ca Г. Mn и Br
2. Номер периода в периодической системе показывает:
А. Число электронных слоев в атоме
Б. Заряд ядра атома
В. Число электронов на внешнем энергетическом уровне
Г. Число электронов в атоме
3.Формула вещества с ионной связью и ионной кристаллической решеткой:
А. KCl Б. N2 В. СО2 Г. С (алмаз)
4.К окислительно-восстановительным реакциям не относятся реакции:
А. Соединения Б. Разложения В. Замещения Г. Обмена
5.Формула соли, водный раствор которой имеет щелочную среду:
А. NaClБ. Al(NO3)3В. CuSO4Г. К2СО3
6 .Аморфным веществом является:
А. Алмаз Б. Стекло В. Кремнезем Г. Сода
7 .Условие, необходимое для смещения химического равновесия в реакции N2 + O2 ↔ 2NO – Q
в сторону продуктов:
А. Увеличить давление Б. Понизить температуру
В. Применить катализатор Г. Повысить температуру
8 .Окислителем в химической реакции СuO + H2 = Cu + H2O является:
А. Н20 Б. О-2 В. Cu+2 Г. Cu0
9.Формула вещества Х в цепочке превращений Na → Х → Na2O:
А. Na2O2Б. NaOH В. NaH Г. NaCl
10.Превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию:
А. О2 → О3 Б. NH3 → НNO3 В. О2 → Н2О Г. О2 → СuO
Часть Б. Задания со свободным ответом.
11. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения
Li1→ Li2O2→ LiOH3→ Li2CO34→ CO2
12. Дайте характеристику реакции № 1 из задания 11 с точки зрения различных признаков классификации. Выберите реакцию ОВР, определите окислитель и восстановитель. Реакцию №4 рассмотрите в свете ТЭД.
13. Рассчитайте объем оксида серы (IV), который образуется при растворении в соляной кислоте 504 граммов сульфита натрия, содержащего 25% примесей.
14.Установите соответствие между названием органического вещества и классом соединений, к которому оно принадлежит.
НАЗВАНИЕ ОРГАНИЧЕСКОГОКЛАСС СОЕДИНЕНИЙ
ВЕЩЕСТВА
А) пропен Б) пропанол-2 В) пропандиол-1,3 Г) дипропиловый эфир
|
1) алкан 2) алкен 3) одноатомный спирт 4) многоатомный спирт 5) простой эфир 6) сложный эфир |
||||||||
Ответ:
|
15. Установите соответствие между схемой полуреакции окисления и уравнением реакции
СХЕМА ПОЛУРЕАКЦИИУРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
ОКИСЛЕНИЯ
А) Fe0 – 2e → Fe+2 Б) Fe0 – 3e → Fe+3 В) Fe+2 – e → Fe+3 Г) Fe+3– 3e → Fe+6
|
1) 2Fe + 6H2SO4(конц.) = Fe2(SO4)3 ++ 3SO2 + 6H2O 2) FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O 3) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 6H2O 4) Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2 5) 4FeSO4 + O2 + 2H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 2H2O 6) 2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = =2K2FeO4 +6KBr+8H2O |
Ответ:
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
16.Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе его водного раствора.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА,
образующийся на аноде
А) HBr Б) Ca(OH)2 В) CuCl2 Г) H2SO4 1) SO2 2) Cl2 |
1) SO2 2) Cl2 3) O2 4) Br2 5) H2 6) S |
||||||||
Ответ:
|
Часть C
C1.Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса.
Zn + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 … + … + …
Укажите окислитель и восстановитель.
C2 Даны вещества: оксид серы (IV), перманганат калия
(р-р), иодоводородная кислота, гидроксид калия (р-р). Напишите четыре уравнения возможных реакций между этими веществами.
Вариант 2
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.
1. Знаки химических элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:
А. S и Cl Б. Be и B В. Kr и Хе Г. F и O
2. Общее число электронов в атоме элемента определяется в периодической системе по номеру:
А. Группы Б. Периода В. Ряда Г. Порядковому
3. Вещество с металлической связью:
А. Вода Б. Хлорид натрия В. Йод Г. Кобальт
4. Вещество, способное переходить из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое:
А. Бензол Б. Сера В. Вода Г. Йод
5. Тип реакции, с помощью которой можно осуществить
превращение СН3-СН2-СН2-СН3
СН3-СН-(СН3)2
А. Изомеризации Б. Замещения В. Разложения Г. Обмена
6. Вещества, при гидролизе которых получаются карбоновые кислоты:
А. Белки Б. Жиры В. Нуклеиновые кислоты Г. Углеводы
7. Как изменится скорость химической реакции Н2(г) + J2(г) ↔ 2НJ(г) при увеличении давления в 4 раза:
А. Увеличится в 2 раза Б. Увеличится в 8 раз
В. Увеличится в 16 раз Г. Увеличится в 32 раза
8. Ряд формул веществ, в которых степень окисления серы возрастает:
А. H2SO4, H2SO3, S, MgS Б. SO3, Na2S, FeS, SO2
В. CaS, S, H2SO3, K2SO4 Г. S, H2S, SO3, H2SO4
9 . Кальций взаимодействует с каждым веществом ряда:
А. Гидроксид натрия, водород, кислород В. Оксид цинка, этанол, фенол (расплав)
Б. Вода, уксусная кислота, хлор Г. Серная кислота, вода, гидроксид калия
10. Вещества, взаимодействию которых соответствует ионное уравнение СО32- + 2Н+ = Н2О + СО2↑:
А. Карбонат натрия и соляная кислота
Б. Карбонат кальция и уксусная кислота
В. Гидрокарбонат калия и азотная кислота
Г. Карбонат бария и вода
Часть Б. Задания со свободным ответом.
11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения
NaH ←1 Na 2→ Na2O2 3→ Na2O 4→ NaOH 5→ Na2SO4.
12 .Дайте характеристику реакции № 1 из задания 11 с точки зрения различных признаков классификации. Выберите реакцию ОВР, определите окислитель и восстановитель. Реакцию № 5 рассмотрите в свете ТЭД.
13.Определите объем углекислого газа, который образуется при растворении в азотной кислоте 250 граммов известняка, содержащего 20% примесей.
14.Установите соответствие между формулой соли и кислотностью ее водного раствора c концентрацией 0,5 моль/л.
ФОРМУЛА СОЛИКИСЛОТНОСТЬ ВОДНОГО
РАСТВОРА
А) K2S Б) NH4NO3 В) KI Г) ZnSO4 |
1) pH = 7 2) pH = 0 3) 1 < pH < 7 4) 7 < pH < 13 |
||||||||
Ответ:
|
15.Установите соответствие между формулой соли и веществами, с
которыми она может реагировать.
ФОРМУЛА СОЛИ ВЕЩЕСТВА,реагирующие с солью
А) (NH4)2SO4 Б) ZnCl2 В) BaCO3 Г) KBr
|
1) K2CO3, Pb(NO3)2 2) HCl, HNO3 3) CuSO4, H2SO4 4) Cl2, AgNO3 5) NaOH, BaCl2 |
Ответ:
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
Запишите эти цифры в порядке возрастания.
16.Реакции присоединения к бензолу протекают
1) с разрушением ароматической системы
2) с участием электрофильных частиц
3) в присутствии катализатора или под действием света
4) по нуклеофильному механизму
5) без разрыва σ-связей C–H
6) с разрывом σ-связей C–C
Ответ:______
Часть C
C1Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
C
H3CH=CH2KMnO4А2HC1Б2KOHВH2OГHCNД
Вода спиртHg2+, H+
C2 Сульфид железа (II) массой 44 г сожгли в потоке кислорода, а полученный твердый остаток растворили в 335 мл 18%-ной соляной кислоты (плотность 1,09 г/мл). Рассчитайте состав полученного раствора (в массовых долях).
Вариант 3
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.
1 (3 балла). Знаки химических элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:
А. Мn и Br Б. N и P В. Si и P Г. Cr и Si
2 (3 балла). Номер группы (для элементов главных подгрупп) в периодической системе химических элементов определяет:
А. Число протонов в ядре атома
Б. Число электронов в наружном электронном слое
В. Число электронов в атоме
Г. Заряд ядра атома
3 (3 балла). Формула вещества с ковалентной полярной связью и молекулярной кристаллической решеткой:
А. Вr2 Б. С (графит) В. NaCl Г. СО2
4 (3 балла). Газ тяжелее воздуха:
А. Азот Б. Хлор В. Водород Г. Аммиак
5 (3 балла). Тип реакции, с помощью которой можно осуществить превращение КNO3 → KNO2:
А. Замещения Б. Обмена В. Разложения Г. Соединения
6 (3 балла). Формула соли, раствор которой имеет кислотную среду:
А. Na2CO3Б. Ba(NO3)2В. AlCl3Г. К2SO4
7 (3 балла). Условие, необходимое для смещения химического равновесия вправо в реакции, уравнение которой 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 +Q:
А. Увеличить давление Б. Повысить температуру
В. Уменьшить концентрацию кислорода Г. Применить катализатор
8 (3балла). Окислитель в реакции, уравнение которой
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe +Q:
А. Al0Б. Fe0В. Al+3Г. Fe+3
9 (3 балла). Ряд веществ, каждое из которых взаимодействует с натрием:
А. Бензол, вода, уксусная кислота В. Вода, кислород, этанол
Б. Водород, метан, фенол (расплав) Г. Вода, оксид углерода (IV), метан
10.Превращение, которое можно осуществить в одну стадию:
А. N2 → HNO3 Б. H2SiO3 → SiO2 В. Cu → Cu(OH)2 Г. Na → Na2O