Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. Знаки химических элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:

А. Se и S Б. В и Si В. K и Ca Г. Mn и Br

2. Номер периода в периодической системе показывает:

А. Число электронных слоев в атоме

Б. Заряд ядра атома

В. Число электронов на внешнем энергетическом уровне

Г. Число электронов в атоме

3.Формула вещества с ионной связью и ионной кристаллической решеткой:

А. KCl Б. N₂ В. СО₂ Г. С (алмаз)

4.К окислительно-восстановительным реакциям не относятся реакции:

А. Соединения Б. Разложения В. Замещения Г. Обмена

5.Формула соли, водный раствор которой имеет щелочную среду:

А. NaClБ. Al(NO₃)₃В. CuSO₄Г. К₂СО₃

6 .Аморфным веществом является:

А. Алмаз Б. Стекло В. Кремнезем Г. Сода

7 .Условие, необходимое для смещения химического равновесия в реакции N₂ + O₂ ↔ 2NO – Q

в сторону продуктов:

А. Увеличить давление Б. Понизить температуру

В. Применить катализатор Г. Повысить температуру

8 .Окислителем в химической реакции СuO + H₂ = Cu + H₂O является:

А. Н₂⁰ Б. О^-2 В. Cu⁺² Г. Cu⁰

9.Формула вещества Х в цепочке превращений Na → Х → Na₂O:

А. Na₂O₂Б. NaOH В. NaH Г. NaCl

10.Превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию:

А. О₂ → О₃ Б. NH₃ → НNO₃ В. О₂ → Н₂О Г. О₂ → СuO

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения

Li¹→ Li₂O²→ LiOH³→ Li₂CO₃⁴→ CO₂

12. Дайте характеристику реакции № 1 из задания 11 с точки зрения различных признаков классификации. Выберите реакцию ОВР, определите окислитель и восстановитель. Реакцию №4 рассмотрите в свете ТЭД.

13. Рассчитайте объем оксида серы (IV), который образуется при растворении в соляной кислоте 504 граммов сульфита натрия, содержащего 25% примесей.

14.Установите соответствие между названием органического вещества и классом соединений, к которому оно принадлежит.

НАЗВАНИЕ ОРГАНИЧЕСКОГОКЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

ВЕЩЕСТВА

А) пропен Б) пропанол-2 В) пропандиол-1,3 Г) дипропиловый эфир	1) алкан 2) алкен 3) одноатомный спирт 4) многоатомный спирт 5) простой эфир 6) сложный эфир
А Б В Г Ответ:

15. Установите соответствие между схемой полуреакции окисления и уравнением реакции

СХЕМА ПОЛУРЕАКЦИИУРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ОКИСЛЕНИЯ

А) Fe0 – 2e → Fe+2 Б) Fe0 – 3e → Fe+3 В) Fe+2 – e → Fe+3 Г) Fe+3– 3e → Fe+6

1) 2Fe + 6H2SO4(конц.) = Fe2(SO4)3 ++ 3SO2 + 6H2O 2) FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O 3) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 6H2O 4) Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2 5) 4FeSO4 + O2 + 2H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 2H2O 6) 2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = =2K2FeO4 +6KBr+8H2O

Ответ:

А	Б	В	Г

16.Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе его водного раствора.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА,

образующийся на аноде

А) HBr Б) Ca(OH)2 В) CuCl2 Г) H2SO4 1) SO2 2) Cl2	1) SO2 2) Cl2 3) O2 4) Br2 5) H2 6) S
Ответ: А Б В Г

Часть C

C1.Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса.

Zn + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ … + … + …

Укажите окислитель и восстановитель.

C2 Даны вещества: оксид серы (IV), перманганат калия

(р-р), иодоводородная кислота, гидроксид калия (р-р). Напишите четыре уравнения возможных реакций между этими веществами.

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. Знаки химических элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:

А. S и Cl Б. Be и B В. Kr и Хе Г. F и O

2. Общее число электронов в атоме элемента определяется в периодической системе по номеру:

А. Группы Б. Периода В. Ряда Г. Порядковому

3. Вещество с металлической связью:

А. Вода Б. Хлорид натрия В. Йод Г. Кобальт

4. Вещество, способное переходить из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое:

А. Бензол Б. Сера В. Вода Г. Йод

5. Тип реакции, с помощью которой можно осуществить

превращение СН₃-СН₂-СН₂-СН₃ СН₃-СН-(СН₃)₂

А. Изомеризации Б. Замещения В. Разложения Г. Обмена

6. Вещества, при гидролизе которых получаются карбоновые кислоты:

А. Белки Б. Жиры В. Нуклеиновые кислоты Г. Углеводы

7. Как изменится скорость химической реакции Н_2(г) + J_2(г) ↔ 2НJ_(г) при увеличении давления в 4 раза:

А. Увеличится в 2 раза Б. Увеличится в 8 раз

В. Увеличится в 16 раз Г. Увеличится в 32 раза

8. Ряд формул веществ, в которых степень окисления серы возрастает:

А. H₂SO₄, H₂SO₃, S, MgS Б. SO₃, Na₂S, FeS, SO₂

В. CaS, S, H₂SO₃, K₂SO₄ Г. S, H₂S, SO₃, H₂SO₄

9 . Кальций взаимодействует с каждым веществом ряда:

А. Гидроксид натрия, водород, кислород В. Оксид цинка, этанол, фенол (расплав)

Б. Вода, уксусная кислота, хлор Г. Серная кислота, вода, гидроксид калия

10. Вещества, взаимодействию которых соответствует ионное уравнение СО₃^2- + 2Н⁺ = Н₂О + СО₂↑:

А. Карбонат натрия и соляная кислота

Б. Карбонат кальция и уксусная кислота

В. Гидрокарбонат калия и азотная кислота

Г. Карбонат бария и вода

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

NaH ←¹ Na ²→ Na₂O₂ ³→ Na₂O ⁴→ NaOH ⁵→ Na₂SO₄.

12 .Дайте характеристику реакции № 1 из задания 11 с точки зрения различных признаков классификации. Выберите реакцию ОВР, определите окислитель и восстановитель. Реакцию № 5 рассмотрите в свете ТЭД.

13.Определите объем углекислого газа, который образуется при растворении в азотной кислоте 250 граммов известняка, содержащего 20% примесей.

14.Установите соответствие между формулой соли и кислотностью ее водного раствора c концентрацией 0,5 моль/л.

ФОРМУЛА СОЛИКИСЛОТНОСТЬ ВОДНОГО

РАСТВОРА

А) K2S Б) NH4NO3 В) KI Г) ZnSO4	1) pH = 7 2) pH = 0 3) 1 < pH < 7 4) 7 < pH < 13
Ответ: А Б В Г

15.Установите соответствие между формулой соли и веществами, с

которыми она может реагировать.

ФОРМУЛА СОЛИ ВЕЩЕСТВА,реагирующие с солью

А) (NH4)2SO4 Б) ZnCl2 В) BaCO3 Г) KBr

1) K2CO3, Pb(NO3)2 2) HCl, HNO3 3) CuSO4, H2SO4 4) Cl2, AgNO3 5) NaOH, BaCl2

Ответ:

А	Б	В	Г

Запишите эти цифры в порядке возрастания.

16.Реакции присоединения к бензолу протекают

1) с разрушением ароматической системы

2) с участием электрофильных частиц

3) в присутствии катализатора или под действием света

4) по нуклеофильному механизму

5) без разрыва σ-связей C–H

6) с разрывом σ-связей C–C

Ответ:______

Часть C

C1Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C H₃CH=CH₂^KMnO4А^2HC1Б^2KOHВ^H2OГ^HCNД

Вода спирт_Hg²⁺_{, H}⁺

C2 Сульфид железа (II) массой 44 г сожгли в потоке кислорода, а полученный твердый остаток растворили в 335 мл 18%-ной соляной кислоты (плотность 1,09 г/мл). Рассчитайте состав полученного раствора (в массовых долях).

Вариант 3

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

1 (3 балла). Знаки химических элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:

А. Мn и Br Б. N и P В. Si и P Г. Cr и Si

2 (3 балла). Номер группы (для элементов главных подгрупп) в периодической системе химических элементов определяет:

А. Число протонов в ядре атома

Б. Число электронов в наружном электронном слое

В. Число электронов в атоме

Г. Заряд ядра атома

3 (3 балла). Формула вещества с ковалентной полярной связью и молекулярной кристаллической решеткой:

А. Вr₂ Б. С (графит) В. NaCl Г. СО₂

4 (3 балла). Газ тяжелее воздуха:

А. Азот Б. Хлор В. Водород Г. Аммиак

5 (3 балла). Тип реакции, с помощью которой можно осуществить превращение КNO₃ → KNO₂:

А. Замещения Б. Обмена В. Разложения Г. Соединения

6 (3 балла). Формула соли, раствор которой имеет кислотную среду:

А. Na₂CO₃Б. Ba(NO₃)₂В. AlCl₃Г. К₂SO₄

7 (3 балла). Условие, необходимое для смещения химического равновесия вправо в реакции, уравнение которой 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ +Q:

А. Увеличить давление Б. Повысить температуру

В. Уменьшить концентрацию кислорода Г. Применить катализатор

8 (3балла). Окислитель в реакции, уравнение которой

2Al + Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2Fe +Q:

А. Al⁰Б. Fe⁰В. Al⁺³Г. Fe⁺³

9 (3 балла). Ряд веществ, каждое из которых взаимодействует с натрием:

А. Бензол, вода, уксусная кислота В. Вода, кислород, этанол

Б. Водород, метан, фенол (расплав) Г. Вода, оксид углерода (IV), метан

10.Превращение, которое можно осуществить в одну стадию:

А. N₂ → HNO₃ Б. H₂SiO₃ → SiO₂ В. Cu → Cu(OH)₂ Г. Na → Na₂O