Цель

Реактивы и оборудование

Методика эксперимента

Уравнения реакций и наблюдения

В пробирку с кристаллическим нитритом натрия прилейте 3-4 мл насыщенного раствора хлорида аммония. Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой и осторожно нагрейте в пламени горелки до начала реакции. Cоберите выделяющийся газ в пробирку методом вытеснения воды. В пробирку с газом внесите горящую лучинку.

- Опишите физические свойства азота на основе Ваших наблюдений.

- Постройте для молекулы N₂ и молекулярных ионов N₂⁺ и N₂^- схемы молекулярных орбиталей (МО).

- Вычислите кратность связи в этих частицах.

- Оцените магнитные свойства частиц.

- Расположите частицы в порядке уменьшения прочности связи.

- Исходя из строения азота, предскажите химические свойства азота.

- Оцените окислительно-восстановительные свойства азота.

- Рассчитайте энтальпию и энтропию процесса получения азота по выше указанной реакции.

- Растворимость хлорида аммония и нитрита натрия при 20⁰С составляет соответственно 37,2 и 82,9 г в 100 г воды.

Сколько граммов насыщенных растворов этих солей нужно слить для получения при нагревании 24 л азота (при 20⁰С и давлении 101,3 кПа).

Выполнено

Подпись преподавателя

Цель

Реактивы и оборудование

Методика эксперимента

Уравнения реакций и наблюдения

Пробирку наполните на 1/3 тщательно перемешанной смесью равных количеств твердых хлорида аммония и гидроксида кальция. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепите в штативе с небольшим наклоном в сторону пробки и осторожно нагрейте. Наполните три сухих пробирки выделяющимся аммиаком.

Поднесите к первой пробирке стеклянную палочку, смоченную концентрированной соляной кислотой. Во вторую пробирку внесите горящую лучинку. Третью пробирку погрузите отверстием вниз в кристаллизатор с водой, слегка покачивая. Когда вода перестанет подниматься, закройте отверстие пробирки пробкой и выньте её из воды. Установите характер среды разбавленного раствора аммиака.

- Опишите строение молекулы аммиака с точки зрения МВС (тип гибридизации центрального атома, валентный угол) и модели отталкивания электронных пар.

- Обсудите физические свойства аммиака на основе ваших наблюдений и справочных данных.

- Объясните, почему аммиак интенсивно поглощается водой и почти также легко улетучивается из раствора?

- Почему аммиак хорошо растворим в воде, но является слабым основанием?

- Можно ли в качестве осушителей газообразного аммиака применять серную кислоту и оксид фосфора?

- Объясните с позиций термодинамики растворимость аммиака в воде.

- Вычислите объемы водорода и азота (0⁰С и 101,3 кПа), теоретически необходимые для получения 1 л 35%-ного раствора аммиака (плотность раствора 0,882 г/мл).

Выполнено

Подпись преподавателя

Цель

Реактивы и оборудование

Методика эксперимента

Уравнения реакций и наблюдения

Налейте в пробирку 3-5 мл водного раствора аммиака и добавьте 1-2 капли раствора фенолфталеина. Отметьте появление окраски. Окрашенный раствор разделите на 4 пробирки: первую пробирку оставьте для сравнения, во вторую – добавьте небольшое количество раствора ацетата аммония и перемешайте, в третью – добавьте раствор разбавленной соляной кислоты, а содержимое четвёртой – нагрейте.

Сравните окраску растворов во всех пробирках и объясните смещение ионного равновесия в растворе аммиака с позиций принципа Ле-Шателье.

- Рассчитайте рН 1 моль/л водного раствора аммиака.

- Предложите другие реакции, продуктом которых является аммиак и можно ли их использовать в качестве лабораторного метода.

- Какие металлы, оксиды, гидроксиды и соли взаимодействуют с раствором аммиака? Для обоснования ответа напишите соответствующие уравнения реакций.

Выполнено

Подпись преподавателя

Цель

Реактивы и оборудование

Методика эксперимента

Уравнение реакций и наблюдения

Пропустите газообразный аммиак в пробирку с небольшим количеством твердого безводного сульфата меди (II). Наблюдайте изменение окраски вещества.

- Назовите образующееся соединение

- Составьте схему образования химической связи в комплексном ионе с позиций МВС

- По какому механизму происходит образование связи во внутренней координационной сфере?

- Выпишите значение величины константы устойчивости комплекса, напишите уравнение диссоциации

- Как доказать наличие в растворе катионов меди (II) и сульфат-ионов?

- Можно ли получить аммиачный комплекс меди при взаимодействии гидроксида меди и водного раствора аммиака; растворов соли меди и аммиака?

Выполнено

Подпись преподавателя