Раздел 8. Классификация химических реакций

1.

В число признаков, по которым классифицируют химические реакции, не входит:

а) тепловой эффект;

б) соотношение числа исходных веществ и продуктов реакции;

в) природа реагирующих веществ;

г) наличие или отсутствие катализатора.

2.

По признаку соотношения числа исходных веществ и продуктов реакции химические реакции можно разделить на:

а) эндотермические; б) гетерогенные; в) реакции замещения;

г) реакции разложения; д) ОВ реакции; е) реакции соединения.

3.

К необратимым химическим реакциям относятся реакции, протекающие:

а) только в направлении получения исходных веществ;

б) только в направлении получения продуктов реакции;

в) при повышенной температуре;

г) как с образованием продукта реакции, так и с его разложением.

4.

Охарактеризуйте реакцию 2С + О₂ = 2СО + Q :

а) эндотермическая; б) соединения; в) ОВР; г) замещения; д) гомогенная.

5

Какие из приведенных уравнений соответствуют экзотермическим, гомогенным реакциям без изменения степени окисления:

а) СО₂ + С ↔ 2СО - Q б) 2SO₂ + О₂ ↔ 2SO₃ + Q

в) KOH_(p-p) + HCl ↔ KCl + Н₂О г) H₂SO_4(ж) ↔ 2Н⁺_(р-р) + SO₄^2-_(р-р)

6

Примером гетерогенной реакции, исходные вещества и продукты которой находятся в трех разных агрегатных состояниях, является взаимодействие между:

а) CuO и СО; б) Zn и CuSO₄ (водный раствор);

в) Zn и соляной кислотой; г) CuO и азотной кислотой;

д) раствором Ва(НСО₃)₂ и серной кислотой;

.7

Реакцию соединения нельзя использовать для получения:

а)СаСО₃ б) СиС1₂ в) С1₂О₃ г) HNO₃