Властивості солей

Солі, за невеликим винятком, є твердими кристалічними речовинами. За розчинністю у воді їх можна поділити на розчинні, малорозчинні і практично нерозчинні.

Всі солі нітратної й ацетатної кислот розчинні у воді. Розчинні у воді солі хлоридної кислоти, крім AgCl, Hg₂Cl₂.

Хімічні властивості солей зумовлюються їх відношенням до металів, кислот і солей.

1. У ряду стандартних електродних потенціалів кожен попередній метал витісняє наступні з розчинів їх солей. Наприклад:

Zn + Hg(NO₃)₂ = Zn(NO₃)₂ + Hg

2. Солі взаємодіють з лугами:

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

3. Солі взаємодіють з кислотами:

CuSO₄ + H₂S = CuS↓ + H₂SO₄.

4. Багато солей взаємодіють між собою:

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl

Під час проведення реакцій 1-4 звичайно беруть розчини солей. Реакції відбуваються до кінця лише в тому разі, якщо один з утворених продуктів виходить зі сфери реакції, тобто випадає у вигляді осаду, виходить у вигляді газу або являє собою малодисоційовану сполуку.

Генетичний зв’язок між класами неорганічних сполук

метал → основний оксид → основа

↓

сіль

↑

неметал → кислотний оксид → кислота