Властивості кислот

Кислоти являють собою рідини (H₂SO₄, HNO₃ та інші) або тверді речовини (H₃PO₄ та інші).

Багато кислот добре розчиняється у воді. Розчини їх кислі на смак, роз’їдають рослинні і тваринні тканини, змінюють синє забарвлення лакмусу на червоне.

Хімічні властивості

1. Взаємодія з металами:

2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂

3H₂SO₄ + 2Al = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Метали, розміщені у ряді стандартних електродних потенціалів ліворуч від Гідрогену, витісняють Гідроген із кислот, розміщені праворуч – не витісняють Гідроген з кислот. Не виділяється Гідроген під час взаємодії металів із концентрованими нітратною і сульфатною кислотами.

2. Взаємодія з основними та амфотерними оксидами, основами й солями.

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O;

Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O;

Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄ + 2H₃PO₄;

3BaO + 2H₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂ + 3H₂O;

Fe(OH)₃ + 3HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3H₂O;

Na₂SiO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂SiO₃↓

Згідно з теорією електролітичної дисоціації всі загальні характерні властивості кислот зумовлені йонами гідрогену Н⁺.

Опорний конспект

ТЕМА. СОЛІ

Солі – речовини, що містять катіони металу (або амонію) та аніони кислотного залишку.

Будь-яку сіль можна уявити як продукт взаємодії основи і кислоти, тобто реакції нейтралізації. Наприклад:

КОН + НСl = KCl + H₂O.

Zn(OH)₂ + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2H₂O

Залежно від складу розрізняють такі типи солей: середні, кислі (основи взято менше), основні, подвійні та змішані.

Рівняння дисоціації середньої солі можна записати так:

K₂SO₄ ↔ 2K⁺ + SO₄^2-.

Дисоціацію кислої солі можна виразити рівнянням:

KHSO₄ ↔ K⁺ + HSO₄^-.

HSO₄^- – електроліт, піддається подальшій дисоціації:

HSO₄^- ↔ H⁺ + SO₄^2-.

Кислі солі утворюють багатоосновні кислоти.

Подвійні солі складаються з йонів двох різних металів і кислотного залишку. Наприклад: NaKSO₄, KAl(SO₄)₂, MgNH₄PO₄.

Дисоціацію таких солей можна виразити рівняннями:

NaKSO₄ ↔ Na⁺ + K⁺ + SO₄^2-;

KAl(SO₄)₂ ↔ K⁺ + Al³⁺ + 2SO₄^2-;

MgNH₄PO₄ ↔ Mg²⁺ + NH₄⁺ + PO₄^3-.

Дисоціацію основної солі (продукт неповного заміщення гідроксогруп) можна виразити рівнянням:

Ca(OH)Cl ↔ CaOH⁺ + Cl^-.

Катіон основної солі незначно дисоціює:

CaOH⁺ ↔ Ca²⁺ + OH^-.

Отже, основні солі утворюються багатокислотними нерозчинними у воді основами.

Основні солі є малорозчинними і під час нагрівання розкладаються з виділенням води. Наприклад:

Bi(OH)₂Cl = BiOCl + H₂O

Найпоширеніші міжнародні назви солей:

KNO₃ – калій нітрат;

FeSO₄ - ферум (ІІ) сульфат;

Fe₂(SO₄)₃ - ферум (ІІІ) сульфат;

NaCl - натрій йодид;

KCl - калій хлорид;

KHSO₄ – калій гідрогенсульфат;

Cr(OH)₂Cl – хром дигідроксохлорид.

Змішаними називаються солі, утворені одним і тим самим катіоном, але різними аніонами, наприклад, BaClNO₃ – барій хлорид-нітрат.

Найважливіші способи добування солей

1. Взаємодія між кислотою й металом:

2HCl + Mg = MgCl₂ + H₂↑;

3H₂SO₄ + 2Al = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑.

2. Реакція нейтралізації:

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O;

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O.

3. Реакція між основним або амфотерним оксидом і кислотою:

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O;

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O.

4. Взаємодія лугів з кислотними оксидами:

NaOH + CO₂ = NaHCO₃;

Ba(OH)₂ + CO₂ = BaCO₃↓ + H₂O.

5. Взаємодія основних оксидів із кислотними:

CaO + SiO₂ = CaSiO₃;

K₂O + SO₃ = K₂SO₄.

6. Взаємодія лугів зі солями:

2KOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂ + 2KCl;

6NaOH + Fe₂(SO₄)₃ = 2Na₂SO₄ + 2Fe(OH)₃.

7. Реакція між сіллю й кислотою:

AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃;

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HNO₃.

8. Реакція між двома солями:

CdSO₄ + (NH₄)₂S = CdS↓ + (NH₄)₂SO₄;

3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl.

9. Реакція безпосереднього сполучення металу з неметалом:

Fe + S = FeS;

2K + Cl₂ = 2KCl.

10. Взаємодія кислот із солями:

2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + H₂O + CO₂;

4H₃PO₄ + Ca₃(PO₄)₂ = 3Ca(H₂PO₄)₂.

11. Взаємодія металів із солями:

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu.