Амфотерні гідроксиди
Амфотерні гідроксиди – це такі гідроксиди, які під час дисоціації утворюють одночасно і катіони гідрогену Н+, і гідроксид-йони – ОН-. Такими є Be(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3, Fe(OH)3, Sn(OH)4, Pb(OH)2 тощо. Експериментально доведено, що у водному розчині існує рівновага, яка описується рівнянням:
Al3+ + 3OH- +3Н2О ↔ Al(OH)3 + 3H2O ↔ [Al(OH)4(H2O)2] + H+
Zn2+ + 2OH- + 2H2O ↔ Zn(OH)2 + 2H2O ↔ [Zn(OH)4]2- + 2H+
Основний механізм Кислотний механізм
(процес утворення гідроксомплексів)
Під час дисоціації одночасно утворюють катіони гідрогену і гідроксид-йони. Ці електроліти називаються амфотерними, або амфолітами.
Амфотерні гідроксиди взаємодіють як з розчинами кислот, так і з розчинами основ, наприклад:
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O;
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4];
Al(OH)3 + NaOH + H2O = Na[Al(OH)4(H2O)2], або
Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6].
Опорний конспект
ТЕМА. КИСЛОТИ
Кислоти – речовини, молекули яких містять атоми Гідрогену, здатні заміщуватись на катіони металу або амонію.
Згідно теорії електролітичної дисоціації кислотами називаються електроліти, які у воді дисоціюють на йони гідрогену (жодних інших катіонів кислоти не утворюють) і кислотні залишки – аніони.
Наприклад:
HCl ↔ H+ + Cl-
HNO3 ↔ H+ + NO3-
Основність кислоти визначається числом катіонів гідрогену, які утворюються під час дисоціації.
Дво- та багато основні кислоти дисоціюють ступінчасто (поступово). Наприклад:
H3PO4 ↔ H+ + H2PO4- (перший ступінь)
H2PO4- ↔ H+ + HPO42- (другий ступінь)
HPO42- ↔ H+ + PO43- (третій ступінь)
Дисоціація багато основної кислоти відбувається головним чином за першим ступенем, меншою мірою – за другим і лише незначною мірою – за третім.
Числом йонів гідрогену, що утворюються кожною молекулою під час дисоціації, визначається заряд йона кислотного залишку (аніона).
Розрізняють безоксигенні (безкисневі) та оксигеновмісні (кисневмісні) кислоти.
Безоксигенні кислоти:
HF - флуоридна (фторидна), флуороводнева, або плавикова кислота;
HCl - хлоридна (соляна), або хлороводнева кислота;
HBr - бромідна, або бромоводнева кислота;
HI - йодидна, або йодоводнева кислота;
H2S - сульфідна, або сірководнева кислота.
Оксигеновмісні кислоти:
H2SO4 - сульфатна, або сірчана кислота;
H2SO3 - сульфітна, або сірчиста кислота;
HNO3 - нітратна, або азотна кислота;
HNO2 - нітритна, або азотиста кислота;
H3PO4 - ортофосфатна (фосфатна), ортофосфорна, або фосфорна кислота;
HClO4 - хлоратна (VII), хлорна, або перхлоратна кислота;
HClO3 - хлоратна (V), або хлорнувата кислота;
HClO2 - хлоратна (ІІІ), хлоритна, або хлориста кислота;
HClO - хлоратна (І), або гіпохлоритна, або хлорнуватиста кислота;
H3AsO4 - арсенатна кислота;
H3BO3 - ортоборатна, борна, або ортоборна кислота;
HBO2 - метаборатна, або метаборна кислота;
H2SiO3 - силікатна, або кремнієва кислота;
Н2СО3 - карбонатна, або вугільна кислота.
Добування кислот
Під час взаємодії оксидів неметалів з водою, наприклад:
SO3 + H2O = H2SO4;
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4;
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
Дією іншої кислоти (найчастіше сульфатної на відповідну сіль):
K2SiO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2SiO3↓;
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S (слабка летка кислота)
CO2
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2CO3
H2O
Безоксигенові кислоти добувають шляхом сполучення водню з неметалом із наступним розчиненням водневої сполуки у воді. Такими є HF, HCl, HBr, HI, H2S.
H2 + Cl2 = 2HCl
H2 + S = H2S