- •Основы химической технологии
- •Раздел 1
- •1.1. Классификация химико-технологических процессов.
- •1.2. Основные технологические критерии эффективности
- •1.3. Технологические параметры хтп
- •1.3.1. Время пребывания исходных веществ в реакционной зоне.
- •Раздел 2
- •2.1. Каталитическое окисление аммиака
- •2.1.2. Введение
- •2.1.3. Теоретические основы процесса Химия процесса и равновесие.
- •Кинетика процесса.
- •2.1.4. Выбор оптимального технологического режима.
- •2.1.5. Схема лабораторной установки
- •2.1.6. Порядок проведения опыта
- •1. Подготовка колб для отбора газовых проб.
- •2. Техника проведения эксперимента.
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Контроль процесса
- •Анализ газовых фаз
- •Технологические расчеты
- •2.1.7. Задание
- •2.1.8. Техника безопасности
- •Материальный баланс контактного аппарата для окисления аммиака
- •Библиографический список
- •2.2. Электрохимическое получение гидроксида натрия, хлора и водорода диафрагменным методом
- •2.2.2. Введение
- •2.2.3. Теоретические основы процесса
- •Электродные реакции и термодинамика процесса электролиза водного раствора хлорида натрия в диафрагменной ванне.
- •Электродные реакции и потенциалы разряда ионов
- •Кинетика электродных процессов.
- •Выход по току
- •Удельный расход электроэнергии
- •Коэффициент использования электроэнергии
- •Конверсия сырья
- •2.2.4. Выбор оптимального технологического режима
- •Состав электролита
- •Материал электродов
- •Диафрагма
- •2.2.5. Экспериментальная часть
- •Исходные данные
- •Предварительные расчеты
- •Порядок выполнения работы
- •Экспериментальные данные
- •Контроль процесса Определение концентрации щелочи в католите.
- •1. В связи с техническими сложностями измерения объема подаваемого электролита и анализа всех продуктов при расчёте материального баланса делаем следующие допущения:
- •2. Последовательность расчета материального баланса
- •Материальный баланс процесса электролиза
- •Расчет технологических показателей
- •Технологические показатели процесса электролиза
- •2.2.6. Задание
- •2.2.5.Техника безопасности
- •Библиографический список
- •2.3. Контактное окисление оксида серы (IV).
- •2.3.2.Введение
- •2.3.3. Теоретические основы процесса
- •2.3.4. Выбор технологического режима.
- •Зависимость равновесного выхода η* от состава исходной газовой смеси
- •Зависимость равновесного выхода от температуры при различном давлении
- •2.3.5.Схема лабораторной установки
- •2.3.6.Предварительные расчеты
- •Значение давления водяных паров при t °с
- •2.3.7. Порядок проведения опыта.
- •Экспериментальные данные
- •Результаты проведения опыта
- •2.3.8. Расчет материального баланса.
- •2.3.9.Технологические расчеты
- •Показатели процесса окисления оксида серы (IV)
- •2.3.10. Задание
- •Приложение Определение степени превращения so2 в so3 (степени контактирования)
- •Библиографический список
- •Раздел 3
- •3.1. Получение метаналя (формальдегида) окислительным дегидрированием метанола
- •3.1.1. Цель работы
- •3.1.2. Введение
- •3.1.3. Теоретические основы процесса.
- •3.1.5. Описание лабораторной установки
- •3.1.6. Предварительные расчеты
- •3.1.7. Порядок проведения опыта
- •Исходные и экспериментальные данные
- •Технологические параметры и критерии процесса
- •Экспериментальные данные
- •3.1.8. Контроль процесса
- •3.1.9. Расчет материального баланса контактного аппарата.
- •Материальный баланс контактного аппарата для получения формальдегида.
- •3.1.10. Задание
- •3.2.3. Теоретические основы процесса
- •3.2.5. Описание лабораторной установки.
- •3.2.6. Порядок проведения опыта.
- •Исходные и экспериментальные данные
- •Объем спирта, поступившего в реактор……………………….…... Мл
- •Контроль процесса
- •Экспериментальные результаты опыта.
- •Данные хроматографического анализа контактного газа
- •3.2.7. Расчет материального баланса реактора
- •Материальный баланс реактора синтеза бутадиена.
- •3.2.8. Задание
- •3.3.3. Теоретические основы процесса
- •Механизм превращения углеводородов в процессе пиролиза
- •3.3.4. Выбор оптимального технологического режима
- •3.3.5. Описание лабораторной установки
- •3.3.6. Порядок проведения опыта
- •Исходные и экспериментальные данные
- •Экспериментальные данные проведения опыта
- •3.3.7. Расчет материального баланса пиролиза
- •3.3.8. Задание
- •Библиографический список.
- •Раздел 4
- •4.1. Хроматографический анализ
- •Характеристики хроматографических пиков
2. Техника проведения эксперимента.
2.1. Включают воздуходувку 4 и устанавливают вентилем Б заданный расход воздуха.
2.2. Осторожно поворачивая вентиль А, устанавливают заданный расход аммиака. Во избежание получения взрывчатой смеси содержание аммиака в аммиачно-воздушной смеси не должно превышать 11% объем. (не более 40 дел.)
2.3. Для начала реакции необходимо разогреть катализатор, для чего включают платиновую спираль 10.
2.4. При достижении в контактном аппарате температуры 300°С выключают ток, проходящий через спираль. В дальнейшем температура в контактном аппарате будет поддерживаться за счет тепла выделяющегося при реакции.
После установления постоянной температуры в контактном аппарате отбирают пробы аммиачно-воздушной смеси и смеси нитрозных газов. Эта операция выполняется двумя студентами следующим образом:
1. Проводят отдувку нитрозных газов для чего открывают кран Г и в течение нескольких секунд выпускают газ в выхлопную линию.
2. Присоединяют подготовленную колбу с кислотой к газоотборной трубке с краном В, а со щелочью к газоотборной трубке с краном Г.
3. Открывают краны В и Г.
4. Осторожно поворачивают пробки так, чтобы отверстия на них близко подошли к отросткам на горловинах колб.
5. Одновременно по счету «раз» дополнительным поворотом пробок обеспечивают поступление газа в колбы.
6. Через 3-4 с поворачивают пробки в первоначальное положение, прекращая, таким образом, доступ газа в колбы, перекрывают краны В и Г и отсоединяют колбы.
7. Прекращают подачу аммиака, затем после полного охлаждения контактного аппарата выключают воздуходувку.
8. Определяют концентрации аммиака в аммиачно-воздушной смеси и оксида азота (II) в нитрозных газах (см. 6. Контроль процесса). Если нужно провести опыт при других условиях, то изменяют расход воздуха или аммиака и вновь отбирают пробы газовых смесей на анализ после установления постоянной температуры в реакторе.
Экспериментальные и расчетные данные записывают по прилагаемой форме.
Экспериментальные и расчетные данные
Дата……………………………………………………………………………
Расход воздуха при условиях лаборатории………………………. л/мин Перепад давления в расходомере для воздуха…………………….. мм Расход аммиака при условиях лаборатории (расч. после анализа)………………………. ………………………………………….л/мин Перепад давления в расходомере для аммиака……………………. мм Температура в контактном аппарате…………………………………... °С Данные о катализаторах:
платиновый:
число сеток………………………………………………………………...
рабочая площадь сетки……………………………………………….м2
диаметр нити сетки………………………………………………….. мм
число петель на 1 см2……………………………………………………
неплатиновый:
объем катализатора…………………………………………………мл
доля свободного объема………………………………………………..
Температура в лаборатории…………………………………………….. оС Барометрическое давление……………… ………………. мм. рт. ст. Время контактирования:
для платинового катализатора …………………………………………с
для неплатинового катализатора……………………………………… с
Интенсивность платинового катализатора……………………….кг/ ч м3
Интенсивность неплатинового катализатора…………………… кг/ ч м3
Объемное отношение кислорода к аммиаку……………………………..
Практический выход оксида азота (II)…………………………………. %