
- •Основы химической технологии
- •Раздел 1
- •1.1. Классификация химико-технологических процессов.
- •1.2. Основные технологические критерии эффективности
- •1.3. Технологические параметры хтп
- •1.3.1. Время пребывания исходных веществ в реакционной зоне.
- •Раздел 2
- •2.1. Каталитическое окисление аммиака
- •2.1.2. Введение
- •2.1.3. Теоретические основы процесса Химия процесса и равновесие.
- •Кинетика процесса.
- •2.1.4. Выбор оптимального технологического режима.
- •2.1.5. Схема лабораторной установки
- •2.1.6. Порядок проведения опыта
- •1. Подготовка колб для отбора газовых проб.
- •2. Техника проведения эксперимента.
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Контроль процесса
- •Анализ газовых фаз
- •Технологические расчеты
- •2.1.7. Задание
- •2.1.8. Техника безопасности
- •Материальный баланс контактного аппарата для окисления аммиака
- •Библиографический список
- •2.2. Электрохимическое получение гидроксида натрия, хлора и водорода диафрагменным методом
- •2.2.2. Введение
- •2.2.3. Теоретические основы процесса
- •Электродные реакции и термодинамика процесса электролиза водного раствора хлорида натрия в диафрагменной ванне.
- •Электродные реакции и потенциалы разряда ионов
- •Кинетика электродных процессов.
- •Выход по току
- •Удельный расход электроэнергии
- •Коэффициент использования электроэнергии
- •Конверсия сырья
- •2.2.4. Выбор оптимального технологического режима
- •Состав электролита
- •Материал электродов
- •Диафрагма
- •2.2.5. Экспериментальная часть
- •Исходные данные
- •Предварительные расчеты
- •Порядок выполнения работы
- •Экспериментальные данные
- •Контроль процесса Определение концентрации щелочи в католите.
- •1. В связи с техническими сложностями измерения объема подаваемого электролита и анализа всех продуктов при расчёте материального баланса делаем следующие допущения:
- •2. Последовательность расчета материального баланса
- •Материальный баланс процесса электролиза
- •Расчет технологических показателей
- •Технологические показатели процесса электролиза
- •2.2.6. Задание
- •2.2.5.Техника безопасности
- •Библиографический список
- •2.3. Контактное окисление оксида серы (IV).
- •2.3.2.Введение
- •2.3.3. Теоретические основы процесса
- •2.3.4. Выбор технологического режима.
- •Зависимость равновесного выхода η* от состава исходной газовой смеси
- •Зависимость равновесного выхода от температуры при различном давлении
- •2.3.5.Схема лабораторной установки
- •2.3.6.Предварительные расчеты
- •Значение давления водяных паров при t °с
- •2.3.7. Порядок проведения опыта.
- •Экспериментальные данные
- •Результаты проведения опыта
- •2.3.8. Расчет материального баланса.
- •2.3.9.Технологические расчеты
- •Показатели процесса окисления оксида серы (IV)
- •2.3.10. Задание
- •Приложение Определение степени превращения so2 в so3 (степени контактирования)
- •Библиографический список
- •Раздел 3
- •3.1. Получение метаналя (формальдегида) окислительным дегидрированием метанола
- •3.1.1. Цель работы
- •3.1.2. Введение
- •3.1.3. Теоретические основы процесса.
- •3.1.5. Описание лабораторной установки
- •3.1.6. Предварительные расчеты
- •3.1.7. Порядок проведения опыта
- •Исходные и экспериментальные данные
- •Технологические параметры и критерии процесса
- •Экспериментальные данные
- •3.1.8. Контроль процесса
- •3.1.9. Расчет материального баланса контактного аппарата.
- •Материальный баланс контактного аппарата для получения формальдегида.
- •3.1.10. Задание
- •3.2.3. Теоретические основы процесса
- •3.2.5. Описание лабораторной установки.
- •3.2.6. Порядок проведения опыта.
- •Исходные и экспериментальные данные
- •Объем спирта, поступившего в реактор……………………….…... Мл
- •Контроль процесса
- •Экспериментальные результаты опыта.
- •Данные хроматографического анализа контактного газа
- •3.2.7. Расчет материального баланса реактора
- •Материальный баланс реактора синтеза бутадиена.
- •3.2.8. Задание
- •3.3.3. Теоретические основы процесса
- •Механизм превращения углеводородов в процессе пиролиза
- •3.3.4. Выбор оптимального технологического режима
- •3.3.5. Описание лабораторной установки
- •3.3.6. Порядок проведения опыта
- •Исходные и экспериментальные данные
- •Экспериментальные данные проведения опыта
- •3.3.7. Расчет материального баланса пиролиза
- •3.3.8. Задание
- •Библиографический список.
- •Раздел 4
- •4.1. Хроматографический анализ
- •Характеристики хроматографических пиков
2.3.6.Предварительные расчеты
Условные обозначения:
– объем
SО2,
эквивалентный
10 мл 0,1 N
раствора йода, при нормальных условиях
(10,95мл);
-
объем SО2,
эквивалентный
10 мл 0,1 N
раствора йода, при комнатных условиях
проведения эксперимента, мл;
Vн – объем вытекающей воды при анализе газа до контактирования, мл;
Vк – объем вытекающей воды при анализе газа после контактирования, мл;
A – объемный процент SO2 в газе до контактирования;
В – объемный процент SO2 в газе после контактирования;
а – мольная доля SO2 в газе до контактирования;
b – мольная доля SO2 в газе после контактирования;
B΄,b΄ - соответственно условные объемный процент и мольная доля SO2 в газе после контактирования, рассчитанные по количеству вытекающей воды в опыте без учета содержания SO3 в полученном газе.
По заданной концентрации оксида серы(IV) в исходной газовой смеси, (в объемных процентах) рассчитать:
объем оксида серы (IV)
, поглощенный раствором йода;
объем воды, вытекающей из аспиратора при анализе исходного газа.
В процессе анализа исходного газа оксид серы(IV) из газа поглощают десятью мл 0,1 н раствора йода в склянке 9 до обесцвечивания последнего. Объем поглощенного оксида серы(IV) определяют по количеству израсходованного йода. Так как протекает реакция SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI, то 10 мл 0,1 н йода соответствуют 0.03203 г оксида серы (IV), которые при 273 К и 0,1 МПа занимают объем 10,95 мл ( ).
Объем оксида серы (IV) в мл, эквивалентный 10 мл 0,1 н раствора йода, при комнатных условиях рассчитывают по формуле
(2.3.2)
t 0 – температура в лаборатории, 0C;
p – барометрическое давление, мм рт.ст.
pв – давление водяных паров, мм рт.ст. при комнатной температуре (табл.2.3.4).
Таблица 2.3.4
Значение давления водяных паров при t °с
t °С |
Рв, мм рт.ст. |
t °С |
Рв, мм рт.ст. |
15 |
12,79 |
21 |
18,65 |
16 |
13,63 |
22 |
19,83 |
17 |
14,53 |
23 |
21,07 |
18 |
15,48 |
24 |
22,38 |
19 |
16,48 |
25 |
23,75 |
20 |
17,53 |
|
|
Объем вытекающей из аспиратора воды VH (в мл) соответствует объему воздуха, содержащегося в анализируемой газовой смеси, и может быть рассчитан по формуле
(2.3.3)
где А -заданная концентрация оксида серы (IV), % объем.
2.3.7. Порядок проведения опыта.
1. При открытом зажиме А включают воздуходувку. Количество подаваемого воздуха регулируют зажимом А и контролируют реометром 4.
2. Количество подаваемого оксида серы (IV) регулируют краном Б и контролируют реометром 3.
3. Проверяют исходный состав газовой смеси при рекомендуемом перепаде давления в реометре для измерения расхода оксида серы (IV).
4. Заполняют аспиратор 10 водой, при этом необходимо приподнять шлиф склянки Дрекселя 9, чтобы вытесняемый воздух не выбросил жидкость манометра 11.
5. В поглотительную склянку Дрекселя 9 наливают из бюретки 10 мл 0.1 раствора йода, 2-3 мл раствора крахмала и воды до 100 мл общего объема. Плотно закрывают шлиф.
6. Одновременно открывают краны В и Г. Воду, вытекающую из аспиратора, собирают в мерный цилиндр. Скорость вытекания воды из аспиратора регулируют с помощью крана Г так, чтобы уровни манометрической жидкости в обоих коленах манометра 11 были одинаковы. Очевидно, что только в этом случае объем вытекшей воды можно приравнять к объему поступающего воздуха.
7. При обесцвечивании раствора йода в сосуде 9 одновременно перекрывают краны В и Г. Если при проведении анализа из аспиратора выльется рассчитанный объем воды, то концентрация оксида серы (IV) в исходном газе соответствует заданной. Если же объем вытекшей волы значительно отличается от рассчитанного, то изменяют расход оксида серы (IV) и повторяют анализ через 5 мин после установления нового режима. Изменения в подаче оксида серы (IV) производят до тех пор, пока из аспиратора не выльется рассчитанный объем воды или отличающийся от него на 3-5 мл. В этом случае определяют установленную концентрацию оксида серы (IV) в исходном газе:
(%
объем.) (2.3.4)
Фиксируют найденный расход оксида серы (IV) и поддерживают его в течение всего опыта.
8. Включают электрообогрев контактного аппарата.
9. Проводят анализ газовой смеси после контактирования в интервале температур 380-600°С через каждые 25-30°С. Анализ газа проводят так же, как до контактирования, только в этом случае в склянку 9 для первого анализа наливают 10 мл 0,1 н раствора йода, а для последующих 5 мл 0,1 н раствора йода. В процессе анализа одновременно открывают краны Д и Г, сливая воду в мерный цилиндр на 1000 мл.
10. По окончании опыта прекращают подачу оксида серы (IV) и выключают электрообогрев контактного аппарата.
11. Подачу воздуха прекращают при охлаждении контактной зоны до 200°С.
12. Экспериментальные данные записывают по представленной ниже форме.