2.Дросселирование и энтальпия газа.

При движении газа по технологическому оборудованию происходит снижение давления и расширение газового потока. Расширение газа обычно сопровождается изменением температуры. Дросселирование это снижение или расширение потока газа при постоянной энтальпии. Энтальпия – характеризует количество энергии, которой обладает газ. При сжатии газа его энтальпия возрастает, при охлаждении – уменьшается. Изменение температуры газа при его адиабатическом расширении (дросселировании) получило название эффекта Джоуля-Томсона. Адиа­батическое расширение - расширение, происходящее в энергетически изолированной системе, т.е. без обмена теплотой или работой. Изменение температуры газа при снижении давления на 0.1 МПа называется коэф. Д-Т (Ei). Для природных газов Ei можно определить из выражения: Еі = Tкр f(Еі)/РкрСр, где Ср - изобарная теплоемкость, ккал/кг.моль°С, f(Еi) - функция определяется по специальному графику. Для оценки изменения температуры газа при его дросселировании можно пользоваться специальными графиками. Коэф. Д-Т рассчитывается и по данным непосредственных замеров темпе­ратур и давлений до и после дросселирования.

3. Особенности приток газа к забою скважин, уравнение притока газа.

1) Нарушение линейного закона фильтрации, обусловленное высокими скоростями фильтрации газа в призабойной зоне пласта.

2) Искривление линий тока. Это происходит из-за несовершенства скважины по характеру или степени вскрытия. Несовершенство скважины по характеру и степени вскрытия находит отражение в повышенных значениях коэффициентов фильтрационных сопротивлений а и в в уравнении притока газа к скважине.

- гидродинамические потери

- инерционные потери при фильтрации, хар-ет структуру порового пространства.

3) фильтрация газоконденсатных смесей (двухфазная фильтрация).

4) Значительные потери давления в призабойной зоне пласта.

Уравнение притока газ отражает связь между дебитом скважины и давлением на забое или депрессией на пласт.

, где a,b – коэффициенты фильтрационных сопротивлений.

№27

1. Уравнение состояния идеального и реального газа.

Для определения многих физических свойств природных газов используют уравнение состояния – аналитическую зависимость между основными параметрами состояния газа (объем, давление и температура). Уравнением состояния идеальных газов называют уравнение Менделеева-Клапейрона или Клапейрона-Менделеева, которое впервые было получено Клапейроном, однако более удобный, усовершенствованный вид ему придал Менделеев, записав его в следующем виде где Р – абсолютное давление, Па; V – объем занимающий газом, м³; n – число киломолей газа; m – масса вещества; М – молекулярная масса; Т – абсолютная температура, К; R – универсальная газовая постоянная, 8314,3 Дж/(кмоль∙К).Универсальная газовая постоянная – это работа расширения одного моля газа при нагревании на один градус при постоянном давлении. В системе СИ измеряется Дж/(моль*К) и равняется 8,3143. Уравнение состояния реальных газов Для описания поведения природных газов во время добычи, переработки и транспортировки, при давлениях выше атмосферного, наиболее широко в отрасли используется следующее уравнение: где Z – безразмерный коэффициент сферхсжимаемости газа, который вводится в уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона), для того чтобы учитывать отклонение реального газа от законов идеального.