9)Ковалентная связь. Свойства ковалентной связи. Понятие о теории гибридизации.

Ответ: Ковалентная связь (КС) – образуется в результате “спаривания” электронов, которое возможно когда спины электронов соединения атомов противоположны. За счёт взаимодействия магнитных полей этих электронов атомы стягиваются в молекулу, образуя пару обобществлённых электронов (связующее электронное облако). При этом каждый из атомов молекулу приобретает устойчивую структуру инертного элемента. Образование ковалентной связи может происходить за счёт образования одной, двух, или трёх электронных пар. Пример №1: Пример №2: Пример №3: Ковалентная связь тем более прочна: 1)чем больше перекрывание электронного облака; 2)чем выше плотность связующего электронного облака.

Свойства ковалентной связи: 1)Длина связи (r₀) – это среднее расстояние между ядрами взаимодействующих атомов. 2)энергия связи (Eсв) (кДж/моль) – это энергия необходимая для разрыва связи. 3)Кратность связи – это общее число электронных пар, ответственных за образование связи. 4)Насыщаемость – атом не может принять другой атом больше, чем он имеет холостых электронов. 5)Ковалентность – она определяется числом всех орбиталей участвующих в образовании связей (как занятых холостых электронов, так и свободных). 6)Направленность – ковалентность возникает направленно в которой достигается максимальное перекрывание орбиталей взаимодействием атомов.

Гибридизация: Образование связи может происходить за счёт электронных облаков одного атома, но разной их конфигурации (s и p) орбитали, чаще всего это происходит у атомов в возбуждённом состоянии. При этом образование связей происходит гибридизацией электронных облаков, то есть комбинирование s и p орбиталей так, что энергия их выравнивается, форма изменяется и образуются равноценные гибридные орбитали – это приводит к одиночному прочному образованию связей. А)SP-гибридизация (характеристика для двух валентных атомов): Пример: б)SP²-гибридизация (характеристика для 3-ёх валентных атомов) Пример: в)sp³-гибридизация (для 4-ёх валентных атомов). Пример:

10)Ионная связь. Типы ковалентных молекул.

Ответ: Ионная связь: Предельным случаем поляризации ковалентной связи – является ионная связь, которая сопровождается практически полным сцеплением связующего электронного облака к большее электроотрицательному атому, с последующим электростатическим притяжением образовавшихся разноименно заряженных ионов. При образовании ионной связи каждый ион приобретает устойчивую конфигурацию: s²p⁶. Чёткой границы между ионной и ковалентной связью – не существует, условно принимают разность: 1)ЭО 2,1 – ионная связь; 2)0<разность ЭО<2,1 – ковалентная полярная связь; 3)разность ЭО=0 – ковалентной неполярная связь. LiF: (4,0-1,0=3,0) – ионная связь. HF: (4,0-2,1=1,3) – ковалентная полярная связь. Cl₂: (3,0-3,0=0) – ковалентная неполярная связь. K S C N. K-S: 2,5-0,8=1,7 – обладает большой полярностью. S-C: 2,5-2,5=0. С-N: 3,0-2,5=0,5.

По направлению различают следующие виды связей: 1) - связь (сигма) – это имеющая ось симметрии, она располагается вдоль межъядерной оси: 2) - связь (пи) – это имеющая плоскость симметрии, оно образуется между p и d орбиталями по обе стороны от межъядерной оси: 3) - связь (дельта) – образуется при одновременном перекрывании всех 4-ёх лепестков d орбиталей: По прочности: - примерно в 1,5 раза больше чем -связь поэтому в химических реакциях с участием атомов с кратной связью первой разрывается - связь. 4)Поляризуемость связи. Ковалентная поляризация: При взаимодействии двух атомов имеющих одинаковое значение ЭО – связующее электронное облако находится по середине межъядерной оси, то есть не смещено ни к какому атому (разность ЭО=1). Такая связь называется ковалентной неполярной связью, а молекулы – неполярными (+-) например: H₂, Cl₂, O₂. L=0, M=0. При соединении атомов имеющих различные значения ЭО – связующее электронное облако поляризуется то есть смещается в сторону того атома ЭО которого выше, образуя при этом связь которая называется ковалентная полярная связь (HCl). ЭО_h=2.1 Эо_л=3,0 разность ЭО:3.0-2.1=0.9>0 В молекуле HCl связующее электронное облако смещается в сторону атому хлора, в результате чего на атоме хлора возникает некоторый отрицательный заряд (- ), а на атоме водорода (+ ). Эти заряды называют эффективными. Полярная связь характеризуется – дипольным моментом: Дебай (Д). 1Д=0,33*10^-28 кл*м. Молекула с ковалентной полярной связью называется – полярной молекулой или диполем.