7)Развитие периодического закона. Энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность.

Ответ: Д.И. Мендеев: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов – находятся в периодической зависимости – от величины атомных весов элементов. (1869г.). Современная формулировка периодического закона: свойства элементов находятся в периодической зависимости – от зарядов ядерных атомов (а порядковый номер элемента – равен заряду ядра). Теория строения атома – раскрыла физический смысл периодического закона: периодическое изменение свойств химических элементов – происходит в следствие периодического возвращения к аналогичным электронным группировкам.

Энергия ионизации (I): Очень важным свойством элементов – является способность их атомов отдавать электроны, количественной мерой металличности, и является – энергия ионизации (I). Энергия ионизации (I) – это количество энергии, которую необходимо затратить для отрыва электрона – от: нейтрального атома, или иона. Различают: I₁ – энергия для отрыва первого электрона – от нейтрального атома: I₂ – энергия для отрыва второго электрона – от образовавшегося однозарядного положительного иона, и т.д. Всегда: I₁<I₂<I₃. I – определяет восстановительную способность атома – т.е. его способность отдавать электроны. Чем меньше I, тем легче атом отдаёт электроны т.е. тем более сильным восстановителем – он является. В главных подгруппах сверху-вниз восстановителя свойства усиливаются (т.к. I – уменьшается), а в периодах слева-направо – уменьшаются (т.к. I – увеличивается).

Сродство к электрону (E). E – это количество энергии, которое выделяется при присоединении электрона – к: нейтральному атому, или иону. E – определяет окислительную способность атома т.е. его способность – принимать электроны. Чем больше E, тем легче атом – присоединяет электроны т.е. более сильным окислителем – он (E) является. E₁>E₂>E₃. В главных подгруппах сверху-вниз – окислительные свойства – уменьшаются, а в периодах слева-направо – усиливаются. Значит наиболее сильный восстановитель – это Франций (Fr), а самый сильный окислитель – фтор (F).

Электроотрицательность (ЭО). ЭО – это способность атома, оттягивать на себя электроны – от других атомов, при образовании химической связи. ЭО=1/2*(I+E) – это уравнение Малликена. Обычно пользуются – относительными значениями ЭО, т.е. отношением ЭО данного элемента – к ЭО лития (Li), величину которого – условно принимают за единицу: ЭО (Таблица Полинга): Условно считают, если ЭО<<2,0 – это металлы; ЭО>>2,0 – это неметаллы; ЭО примерно 2,0 – это “полуметаллы”.

8)Химическая связь и валентность.

Ответ: Химическая связь – это совокупность сил которые действуют между двумя атомами или группой атомов и приводит к образованию устойчивой системы – молекулы, радикала и т.д. Химическая связь образуется в результате взаимодействия электронов и ядер и осуществляется в основном слабо связанными с ядром электронными облаками, то есть валентными электронами (но может осуществлять и за счёт свободных орбиталей, смотри нули). ДА-связь (Донорно-акцепторная связь). К валентным электронам относятся электроны внешнего недостроенного энергетического уровня, общее число валентных электронов как правило равно номеру группы элементом в таблице Менделеева. Способность атомов к образованию химической связи называется – валентностью. К образованию связи способны лишь непарные (холостые) электроны, а парные электроны – нуль валентны. - “холостой”; - парный. Валентность элемента численно равна количеству холостых электронов способных к образованию связей. Проявление максимальной валентности равной № группы, происходит у атомов часто, только в возбуждённом состоянии (возбуждённое состояние – это состояние с повышенной энергией). При возбуждении то есть сообщении дополнительной энергии, электрон может изменить свой спин, и “перескочить” на более высокий подуровень, но в пределах данного уровня. Однако не одного из всех атомов существует валентность равная № группы.

При образовании химической связи происходит выделение энергии, то есть молекулы орбиталь обладают меньшей энергией чем атомные. E_н2<2E_н. То есть устойчивость атомной орбитали, поэтому химическая связь – есть форма выбора энергии, то есть движение силой химической связи является энергией системы.