37)Химическая коррозия. Электрокоррозия. Скорость коррозии.

Ответ: По механическую протекают различают 2 вида коррозии: 1)химическая коррозия: а)жидкостная, б)газовая коррозия; 2)электрохимическая: а)гальванокоррозия; б)электрокоррозия. Химическая коррозия – это коррозия, протекающая в средах, не проводящих электрической ток и на поверхности металлов не возникают электродные потенциалы. А)жидкостная – протекает в жидких средах – не электрол. (нефть и её переработка) в этом случае коррозия сводится к химической реакции металла, а с активными компонентами коррозионной среды. Б)газовая – это коррозия металлов в газовых средах, при высоких температурах, исключается конденсация влаги (топочные газы): Fe+H₂O₂=FeO. Механизм газовой коррозии сводится к диффузии молекул кислорода через рыхлый слой карозированного металла внутрь его. Газовой коррозии – подвергаются: лопатки турбин, сопло реактивного двигателя, электро нагревательные приборы. Электрохимическая коррозия – это 85% всех разрушений, эта коррозия протекает в средах проводящий электрический ток (растекание кислот, солей, оснований) – морская и речная вода, грунтовые воды, атмосферная влага. Виде электрохимической коррозии: а)гальванокоррозия; б)электрокоррозия. А)Гальванокоррозия – при ней имеют место процессы сходные с теми, что и при работе гальванического элемента, то есть для её протекания необходимо наличие двух различных металлов и раствора электролита, поэтому чистые металлы гальванической коррозии не подвергаются. Макрогальванокоррозия (контактная) коррозия: опустим пластину из чистого цинка в раствор HCl, раствор цинка быстро прекратится. Причина: перешедшие в раствор ионы А* создают защитный барьер, который препятствует катионам водорода подойти к пластине и принести от её электроны цинка пластину не отдавая электроны не растворяется, но если мы прикоснёмся к цинковой пластинке медной пластинкой, то начнётся интенсивный раствор цинка и бурное выделение водорода на медной пластине (причина – образования гальванического элемента). В образуемом гальваническом элементе разрушается (раствор) более активного металла, он является анодом на катоде протекает процесс восстановления, но в зависимости от вида среды процесс восстановления протекает по-разному. (рН<7) 1)коррозия в кислой среде (коррозия с водородной деполяризацией): 2)коррозия в нейтральных и щёлочных средах (рН 7) коррозия с термополяризацией: 3)микрогальванокоррозия – большинство металлов содержат микропримеси. В коррозионной среде около каждой микропримеси возникает микро гальвано пара в которой катодом является микропримесь, а анодом – основной металл, который и разрушается. Так в техническом железе стали содержаться в виде примесей цементит (карбид железа). Около каждой частицы цементита возникает гальвано пара. 4)Коррозия возникающая из-за разного доступа кислорода к поверхности металла. Образуется гальванический элемент: там где концентрация кислорода меньше – это анодный участок, он раствор, там где концентрация больше – это катодный участок. 5)Коррозия возникшая из-за разной температуры на поверхности металлов. 6)Коррозия возникшая из-за наличия на поверхности металла неравномерной оксидной плёнки, пыли. б)Электрокоррозия – это коррозия, протекающая под действием “блуждающих токов” источником блуждающих токов являются: линии электропередач (ЛЭП), выпрямители. Меры борьбы с электрокоррозией: 1)Низкой сопротивление на стыков рельсов; 2)Большое сопротивление на границе с землёй; 3)Хорошая электро изоляция подземных сооружений; 4)Подземные сооружения располагаются не ниже 100 м от рельсов.

Скорость коррозии (w): , она измеряется толщиной коррозионного металла в год. Все металлы делятся по стойкости на 6 групп, для каждой коррозионной среды отдельно: совершенно стойкий: w<0,001 мм/год, нестойкий w>10 мм/год.