33)Электролиз растворов с растворимым анодом, его применение: гальваностегия, гальванопластика, электролитическое рафинирование.

Ответ: При таком электролизе источников электронов во внешнюю цепь служит, не разряд, (окислитель ионов электроли0а, как при электролизе с нерастворимым электроном, а главным образом окисление самого металла анодом. То есть анод, отдавая свои электроны источнику постоянного тока, при этом раствор, то есть его катионы (Meⁿ⁺) переходят в раствор и участвуют в проводимости второго рода, как составная часть внутренней цепи. Пример: раствор CuSO₄ (Сu – анод). Применение в технике: а)Гальваностегия (покрытие одного металла – другим). Например: Никипир. остальных деталей (В качестве (-) катода – используют покрываемую деталь которую предварительно обрабатывают, обезжиривают…) б)электролитическое рафинирование (очистка металла) – до 99,999%. в)Гальванопластика (получение точных копий): Чаще всего применяется для изготовления тонкостенных изделий сложной формы, которые другим механическим способом изготовить невозможно. Для получения сильфона – на токарном станке изготавливают точную его копию, затем с помощью гальваностегии наносят слой меди нужно толщины, после чего опускают в раствор HCl. Al раствор, а медь остаётся без изменений.

34)Аккумуляторы. Устройство, принцип действия свинцового аккумулятора.

Ответ: Аккумуляторы – это обратимый гальванический элемент, который после разряди снова может быть заряжен пропусканием постоянного электрического тока в обратном направлении. Отдельные гальванические элементы соединяются последовательно в батареи достигая нужное напряжение. Плюсы: высокий КПД, экологическая чистота, бесшумность, автономность. В зависимости от вида электролита различают: кислотные и щёлочные АКБ (аккумуляторные батареи).

Кислотный (свинцовый) аккумулятор: Его электроды, заполнены пастой содержащие оксид свинца (PbO). Электролит: 25-30% серная кислота (H₂SO₄) ( =1,18-1,22 г/см³). До зарядки пластины химически однородны и между ними не возникает разности потенциалов. Зарядка (электролизация), чтобы зарядить аккумулятор то есть накопить в нём химическую энергию, его подключают к полюсам источника постоянного тока (выпрямителя). - как видно из суммарного уравнения при зарядке расходуется вода из электролита и дополнительно образовывается серная кислота; - следовательно при зарядке концентрация электролита, значит его плотность увеличивается. Зарядку ведут до наступления электролиза воды “кипение АКВ”. Теперь пластины аккумулятора химически разнородны: Между ними возникает разность потенциалов образовавшийся гальванический элемент можно изобразить схемой: При разрядке расходуется серная кислота и дополнительно образуется вода => концентрация электролита уменьшается, что служит сигналом о разрядке АКБ.

35)Топливные элементы.

Ответ: Топливный элементы (ТЭ) – это электрохимический генератор, в котором химическая энергия топлива подаваемого по мере расходования, непосредственно преобразуется в электроэнергию постоянного тока. Обычные тепловые системы: В качестве топлива используется чистый водород, спирты, гидразин (N₂H₄), некоторые металлы. В отличие от обычного источника тока в топливных элементах активные массы (топливо окислителя) конструктивно не связаны с электродами, а хранятся отдельно от них и из этих внешних хранилищ поступают по мере расходования, электроды выполняют главным образом роль токо подводов и катализаторов, при работе топливного элемента не расходуются, они изготовлены из высоко стойких материалов с развитой поверхностью и содержат в своём составе катализаторы. Водородно-кислородный Т.Э.: Плюсы: долговечность, надёжность при эксплуатации, экономичность, высокий КПД. Минусы: малая скорость электродных процессов, необходимость применять коррозионно стойких материалов, необходимость часто применять высокие температуры.